课时分层作业5　共价键　分子间作用力

1、.课时分层作业五 建议用时：45分钟学业达标练1以下有关化学键的表达正确的选项是A离子化合物中一定有离子键B含有共价键的化合物一定是共价化合物C非金属元素组成的化合物中只含共价键D单质分子中都存在化学键AA正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH与Cl之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，稀有气体单质分子中不存在化学键。2以下物质中属于含共价键的离子化合物的是AH2SBNH4NO3CK2SDMgCl2BH2S中含有两个HS共价键；NH4NO3中N

2、H与NO之间以离子键结合，其中NH中N与H原子之间及NO中N与O原子之间都是以共价键结合；K2S中两个K分别与S2以离子键结合；MgCl2中Mg2与两个Cl分别以离子键结合。H2S是共价化合物，NH4NO3、K2S、MgCl2是离子化合物。3以下电子式或构造式错误的选项是4以下表示物质构造的化学用语或模型图正确的选项是AH2O2的电子式：BCS2的比例模型：BH2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的比例模型为，B正确；14C质子数为6，C错误；构造式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。5共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用

3、方式，以下物质中，存在分子间作用力和共价键的是 【导学号：13572028】A干冰B氯化钠C氢氧化钠D金刚石A干冰是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。 氯化钠是离子化合物，只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH中还存在共价键。金刚石是由原子构成的物质，只存在共价键。6以下物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是A从饮料酒中闻到了醇香味BNaCl颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受热熔化C闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H和SO，共价键被破坏；NaOH

4、受热熔化时，电离出Na和OH，只破坏了离子键，而OH中的共价键没被破坏。7下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 【导学号：13572029】选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物8以下各组化合物中，化学键类型完全一样的是 AC2H6、H2O2、C2H5OHBHCl、NaCl、MgCl2CH2O、CO2、Na2O2DNaOH、NaClO、Na2OAA中各物质只存在共价键，故A正确；B中HCl中为共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，故B错误；C中Na2

5、O2中为共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，故C错误；D中Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，故D错误。 9以下是中学化学常见的物质AHClBNaClCNa2SO4DNa2SEHeFN2请用序号答复12题：1这些物质中只含共价键的是_。2既含离子键又含共价键的是_。3试分别写出D的电子式、F的电子式及构造式_、_、_。【解析】HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。【答案】1AF2C10下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2N

6、aOH1这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。2属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。3将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_。【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏。【答案】123离子

7、键和共价键NaHSO4=NaHSO11卫生部曾经发出公告，制止在面粉消费中添加过氧化钙CaO2等食品添加剂。CaO2和Na2O2在构造和性质上有很多相似的地方。请完成以下问题：1CaO2属于_填“离子化合物或“共价化合物，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。2CaO2与水反响的化学方程式为_，反响过程中断裂的化学键有_。A离子键B共价键3CaO2与二氧化碳反响的化学方程式为_，该反响属于_。A置换反响B氧化复原反响C复分解反响【解析】 CaO2与Na2O2在构造和性质上相似，那么其应为离子化合物，其电子式为，既含有离子键，又含有共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二

8、氧化碳的反响由Na2O2与水、二氧化碳的反响分析类比即可。【答案】1离子化合物1122CaO22H2O=2CaOH2O2AB32CaO22CO2=2CaCO3O2B冲A挑战练12关于氢键，以下说法不正确的选项是AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键C此题着重对氢键理解的考察。 氢键是某些氢化物NH3、H2O、HF分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。 它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于

9、水分子大范围的以氢键互相连结，形成相对疏松的晶体，从而在构造上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，故C不正确。13A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子一样；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请答复： 【导学号：13572030】1写出以下元素的元素符号：A_；B_；C_；E_。2画出D的原子构造示意图_。B在周期表中的位置为_。3A与D形成的X2Y型化合物的电子

10、式是_。4C的氢化物的电子式_，含有_键填“离子或“共价。【解析】由题意可知B为C，D为O，而A、B、C、D、E原子序数逐渐增大，那么C为N，再由“A、E同主族且A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物知A为H，E为Na。【答案】1HCNNa2 14部分中学化学常见元素原子构造及性质如表所示：序号元素构造及性质AA单质是生活中常见的金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的CC是常见化肥的主要元素，其单质常温下呈气态DD单质是常用的半导体材料EE没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中排在A族，也有人提出可以排在A族1A在周期表中的位置为_。2B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_填“离子或“共价化合物。3F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_。4C与E都是非金属元素，用化学方程式说明它们形成的两种单质的氧化性强弱：_。【解析】A单质是生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，那么A为Fe元素；由B元素原子最外层电子数是内层电子总数的，可知B有3个电子层，最外层电子数为2，那么B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，其单质在常温下呈气态，C为N元素；D单质是常用的半导体材料，那么D为S