非选择题专项练(三)

1、.非选择题专项练三本部分在学生用书中单独成册26.某兴趣小组设计用铁粉将NO复原为N2同时生成FeO。：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。1装置A中反响的离子方程式是_。2装置的连接顺序为：ad.：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2=SO2Cl2，催化合成硫酰氯的实验装置如以下图夹持装置已省略答复以下问题：3仪器B的名称是_仪器B冷却水的进口为_填“a或“b活性炭的作用是_。4装置D除枯燥气体外，另一个作用是_。假设缺少D，那么硫酰氯会水解，该反响的化学方程式是_。5C装置的作用是_。为了防止硫酰氯分解

2、，某同学建议将搜集器A放在_中冷却。解析：.根据实验原理利用NO被灼热的铁粉复原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯洁的枯燥的NO，利用铜与稀硝酸反响生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，那么先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F枯燥，得到纯洁的枯燥的NO进入E中与铁粉反响，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反响，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收。1装置A中铜与稀硝酸反响的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。2根据以上分析，先制备NO除硝酸气体除水蒸气氧化铁粉氧化多余的NO

3、NaOH溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为afejihg或ghbcd。.3根据装置图，仪器B为球型冷凝管，根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，活性炭作催化剂。4D装置的浓硫酸用来枯燥气体，防止硫酰氯水解，同时还可以通过观察气泡控制气体流速；假设无D，硫酰氯水解为硫酸和盐酸。化学方程式为：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。5SO2Cl2易分解放出SO2和Cl2，C装置中的碱石灰可以吸收SO2和Cl2，防止空气污染；为了防止硫酰氯分解，可将搜集器A放在冰水中冷却。答案：13Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O2fejihg或ghbc3球形冷凝管a催化剂4通过观察气

4、泡控制气流速度或比例SO2Cl22H2O=H2SO42HCl5吸收SO2和Cl2，防止空气污染冰水浴27CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、CoOH3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开场沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2·6H2O熔点86 ，易溶于

5、水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。1写出浸出过程中Co2O3发生反响的离子方式_。2NaClO3的作用是_写出该反响的离子方程式_；假设不慎向“浸出液中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体是_填化学式。3加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。4萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如以下图。加萃取剂的目的是_；其使用的最正确pH范围是填字母代号_。A2.02.5B3.03.5C4.04.5 D5.05.55操作1包含3个根本实验操作是蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_。解析：水钴矿中参加盐酸、Na2

6、SO3后的浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Ca2、Mg2、Fe2、Mn2、Al3等，参加NaClO3，可以将Fe2氧化得到Fe3，然后参加Na2CO3调pH至5.2，可得到FeOH3、AlOH3沉淀，过滤后所得滤液中参加NaF除去Ca2、Mg2，在用萃取剂萃取，得到的溶液中主要含有CoCl2，为得到CoCl2·6H2O晶体，应控制温度在86 以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干。1酸性条件下，Co2O3和SO发生氧化复原反响生成Co2、SO，反响离子方程式为：Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O。2酸性条件下，参加NaClO3将Fe2氧化为Fe3，便于调节pH转

7、化成氢氧化铁沉淀而除去，反响的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O，假设不慎向“浸出液中加过量NaClO3时，氯酸钠可以氧化氯离子反响生成氯气。3“加Na2CO3调pH至5.2，目的是除去铁离子、铝离子，将铁离子、铝离子转化为FeOH3、AlOH3沉淀，过滤除去。4根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2、Co2金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液pH在3.03.5之间，可使Mn2被萃取，并防止Co2被萃取。5操作1包含3个根本实验操作是蒸发、结晶和过滤，制得的CoCl2·6H2O需减压烘干，目的是降低烘干温度，防止产品分解。答案：1Co2O3S

8、O4H=2Co2SO2H2O2将Fe2氧化成Fe3ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2OCl23FeOH3AlOH34除去溶液中的Mn2B5降低烘干温度，防止产品分解28甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，其合成反响为COg2H2gCH3OHg。1下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，那么COg2H2gCH3OHgH_。化学键HHCOCOHOCHE/kJ·mol14363431 076465413工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。.制备合成气：CH4H2Og=CO3H2。2为解决合成气中H2过量CO缺乏问题，原料气中添加CO2，发生反响CO2H2=COH2O。

9、为了使合成气配比最正确，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_。.合成甲醇：实验室进展模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图：3比较T1、T2、T3的大小，并说明理由_。4平衡常数Kb_Kd、正反响速率va_vb均填“大于“小于或“等于。5c点时反响的压强平衡常数Kp_kPa2用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数。6a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的一半，对平衡体系产生的影响是_填序号。AcH2减少B正反响速率加快，逆反响速率减慢CCH3OH的物质的量增

10、加D重新平衡时减小ECH3OH的体积分数增加解析：1根据H反响物断键吸收的总能量生成物成键放出的总能量1 0762×4363×41334346599 kJ·mol1。.2由COg2H2gCH3OHg可以知道，理论上一氧化碳与氢气按nCOnH212进展反响，由反响CH4gH2OgCOg3H2g可以知道1 mol甲烷生成1 mol CO与3 mol H2，H2过量1 mol，过量的氢气与二氧化碳反响，根据反响CO2g3H2gCH3OHgH2Og可以知道1 mol H2需二氧化碳 mol，所以理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为1 mol mol31。3该反响正反响为放

11、热反响，温度升高平衡逆向挪动，CO的平衡转化率减小，所以温度由小到大的顺序为T1<T2<T3。4由于平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以平衡常数KbKd；温度高反响速率快，因为T1<T2，所以正反响速率vavb。5将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中，一氧化碳的平衡转化率为35%；计算如下：COg 2H2gCH3OHg起始量 1 2 0变化量 0.35 0.7 0.35平衡量 0.65 1.3 0.35平衡分压 c点时反响的压强平衡常数Kp×2。6针对反响COg2H2gCH3OHg，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩到原来的一半，相当于加压过程，平衡右移，氢气的物质的量减少，但浓度增大，所以cH2增大，A错误；体积变小，各物质浓度增大，正反响速率加快，逆反响速率也加快，B错误；体积缩小，压强增大，平衡右移，CH3OH的物质的量增加，C正确；将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正、逆反响速率都增大，平衡向正