202X版高考化学一轮复习考点备考专题六考点指导2速率、平衡图像分析课件

1、0101020203030404解题模板典例剖析方法指导试题备选高温正反应S0，H0(3)假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是_。 (5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有_。 A.向该反应体系中投入石灰石 B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C.提高CO的初始体积百分数 D.提高反应体系的温度 C如果气相中SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表

2、明两个反应同时发生ABC反应的活化能低于反应反应吸热反应放热转解析(6)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。 返回原题解析(1)若反应能自发进行，则有HTS0，H0，故要使HTSEa(B)Ea(C)B增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数C单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已达到平衡吸热0.375 molL1min1CD盖斯定律求H3活化能依次减小浓度(3)一定条件下，反应达到平衡时体系中n(NO) n(O2) n(NO2)

3、2 1 2。在其他条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数(NO2)的变化情况：恒温恒压容器，(NO2)_；恒温恒容容器，(NO2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3 L，c(N2)与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z。则：变为曲线Y改变的条件是_。变为曲线Z改变的条件是_。若t2时降低温度，t3时达到平衡，请在图中画出曲线X在t2t4内c(N2)的变化曲线。不变变大加入催化剂将容器的体积快速压缩至2 L转解析 解析(1)分析表中数据可知，对于反应和反应，温度升高时，K值

4、减小，平衡逆向移动，故两个反应都是放热反应，焓变小于0。将反应反应3得反应，则H3H13H22H23H2H2，因为H20，反应是吸热反应。(2)v(NO)6/5v(N2)0.375 molL1min1。单位时间内生成的N2越多，则活化分子越多，活化能越低，A错误；增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变，B错误；单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡，C正确；若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡，D正确。(3)恒温恒压容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不变；恒温恒容容器，再充入NO2气体，等效于增大压强，平衡正向移动，(NO2)变大。(4)曲线Y比曲线X先达到平衡，但平衡状态相同，改变的条件是加入催化剂；曲线Z条件下，N2的浓度由2 molL1瞬间增大到3 molL1，容器体积应由3 L减小到2 L，改变的条