高二化学选修4第二章第三节《化学平衡》学案5课时

1、.选修4第二章 第三节?化学平衡?第1课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、建立可逆反应及化学平衡的概念； 2、能判断化学平衡状态学习重点：建立化学平衡的概念，化学平衡标志的判断学习难点：建立化学平衡的概念，化学平衡标志的判断学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、温度使反响速率加快的主要原因是 A分子运动速度加快 B活化能增加C体系能量增加 D活化分子的百分数增加2、对于在一密闭容器中进展的反响：CO2CO2来说，以下表达错误的选项是 A将碳块磨成粉状可以加快反响速率 B增强碳的量可以加快反响速率C升高温度可以加快反响速率 D升高压强可以加快反响速率 3、反响 A3B2C2D在

2、四种不同情况下的反响速率分别为： vA0.15 mol/L·s vB0.6mol/L·s vC0.4mol/L·s vD0.45 mol/L·s该反响进展的快慢顺序为 。新知稳固展示任务一、可逆反响与不可逆反响【讨论】固体溶质溶解在水中，为何在溶解初期是晶体减少呢？而形成饱和溶液后，晶体为何不再“长大，溶液浓度为何不再变化，试从反响速率的角行分析？【小结】1、可逆反响：在 条件下， 的化学反应。 2、可逆过程中，约定：用“ 代替“=。3、可逆反响不能进展到底。任务二、化学平衡状态【考虑】分析把过量溶质参加水中形成有固体剩余的饱和溶液各阶段反响速率 开场：

3、 ，表现为 在过程中：逐渐 ；逐渐 最后： ，表现为 用图来表示上述变化过程，如下：【总结】1、溶解平衡：是指在一定温度下，溶质的 速率与 速率 相等或不等，溶质的质量分数保持 变或不变。2、定义：化学平衡 3、化学平衡状态的特征逆： 动： 等： 定： 变： 4、判断一个反响是否到达化学平衡的根据两个标志1“等 2“定 【练习】在恒温恒容的密闭容器中发生反响：N2g+3H2g 2NH3g，能说明此时反响已经到达平衡状态的是 vN2：v H2：v NH3=1:3:2 单位时间内生成2mol NH3的同时消耗1mol N2 单位时间内消耗1mol N2的同时消耗2mol NH3 cN2：c H2=

4、1:3 NH3浓度不再变化 反响体系中压强不再变化 混合气体的密度不再变化【小结】1、到达化学平衡时，正逆反响速率相等、反响物和生成物的浓度保持不变是两个最根本的标志。2、化学平衡的其它判断标志能变化的量保持不变那么表示到达平衡以下物理量：气体总物质的量n、气体总压强p、气体密度、气体平均摩尔质量，对于以下反响，哪些物理量可以判断到达化学平衡状态：【讨论1】恒温恒容条件下，对于反响2SO2g+O2g2SO3g 【讨论2】恒温恒压条件下，对于反响2SO2g+O2g2SO3g 【讨论3】恒温恒容条件下，对于反响H2g+I2g2HIg 【讨论4】恒温恒压条件下，对于反响H2g+I2g2HIg 【课后

5、练习】1、可逆反响：2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中进展，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态NO2的转化率保持不变 混合气体的压强保持不变2、在1L容器中含有2a mol H2和2a mol N2，设法使其反响：N23H22NH3并到达平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是 A0.4a mol/L B0.8a mol/L C1.6a mol/L D1.8a

6、 mol/L3、在一定温度下，反响A2gB2g 2ABg到达平衡的标志是 A单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间变化C单位时间内生成 2n mol A2同时生成2n mol B2D单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 选修4第二章 第三节?化学平衡?第2课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，认识其一般规律。2、学会运用勒沙特列原理解释浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。3、建立化学平衡挪动过程中“宏观现象微观本质图像描绘三种表征之间的关系。学习重点：化学平衡的挪动，影响化学平

7、衡挪动的条件。学习难点：化学平衡的挪动，影响化学平衡挪动的条件。学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、以下说法正确的选项是 A到达化学平衡时反响物的速率等于生成物的速率B到达化学平衡时物质中的化学键不会发生断裂C到达化学平衡时可以从反响物开场也可以从生成物开场D化学平衡研究的对象一定是可逆反响2、在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的以下物理量不再变化时，说明反响As+2BgCg+Dg 已达平衡的 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量3、可逆反响2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生

8、成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B CD新知稳固展示任务一：浓度对化学平衡的影响一、【演示实验2-5】：Cr2O72 + H2O 2 CrO42+ 2 H+橙色 黄色实验编号步骤现象cH+的变化cCr2O72-的变化cCrO4-的变化平衡挪动的方向滴加3-10滴浓H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH结论【考虑】1、参加浓硫酸，是如何影响平衡挪动

9、的？2、参加氢氧化钠，是如何影响平衡挪动的的？二、【演示实验2-6】观察并记录现象Fe3+3SCNFeSCN3 红色步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象结论【考虑】1、参加FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影响平衡挪动的？2、参加氢氧化钠，是如何影响平衡挪动的？【结论】增加反响物浓度，平衡向 挪动；减少反响物浓度，平衡向 挪动【讨论】假设以下图是实验2-5和实验2-6改变条件前的vt图，请分别作出改变条件后的vt图。平衡挪动的过程是建立新平衡状态的过程任务二：温度对化学平衡的影响【演示实验2-7】观察并记录现象2NO2g 红棕

10、色=N2O4g 无色 H= 56.9KJ/mol现象NO2浓度的变化平衡挪动的正逆方向平衡挪动的热效应方向浸泡在热水中浸泡在冰水中【考虑】升温、降温是如何影响平衡挪动的？【结论】升温有利于平衡向 方向挪动；降温有利于平衡向 方向挪动。【小结】1、化学平衡的挪动是由于浓度、温度、压强的变化，使 。当 时，平衡向 方向挪动；当 时，平衡向 方向挪动。2、勒沙特列原理：假如改变影响平衡的一个条件，平衡就向可以减弱这种改变的方向挪动催化剂能等倍地增加正，逆反响的速率，不能造成平衡的挪动。3、催化剂 会/不会影响化学反响速率， 会/不会引起化学平衡挪动。任务三：压强对化学平衡挪动的影响【考虑】利用勒夏特

11、列原理，分析合成氨反响N23H22NH3中，增大压强和减小压强，平衡向哪个方向发生挪动？【结论】增大压强，平衡向 压强的方向挪动，即气体体积 的方向挪动；减小压强，平衡向 压强的方向挪动，即气体体积 的方向挪动；【练习】对于2Ag+Bg 2Cg H<0 ，以下条件的改变将如何影响平衡？条件改变因素平衡挪动方向图像浓度增大反响物浓度增大生成物浓度减少反响物浓度增大反响物浓度温度升高温度降低温度压强减少体积充入稀有气体增大体积催化剂正催化剂负催化剂【课后练习】1、2019全国卷II：Cs+CO2g2COgH0。该反响达到平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是 A升高温度和减小压强 B降低

12、温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强2、对于反响2SO2+O2 2SO3，以下判断正确的选项是 A. 2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3 B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右挪动 C. 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍3、09年四川理综·13在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反应mXgnYg H=Q kJ·mol1。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：以下说法正确的选项是 气体体积cY/mol·L-1温度123100

13、1.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70Amn BQ0 C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向挪动4、可逆反响 N2 + 3H2 2NH3 正逆反响速率可用各反响物或生成物的浓度变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 A3正N2正2 B正N2逆NH3 C2正H23逆NH3 D正N23逆H25、对于可逆反响2A2g+B2g 2A2Bg H<0到达平衡后，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右挪动，可以采取的措施是 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D减小压强6、在一恒容密闭容器中，反响Ag+

14、Bg Cg到达平衡，假设增大A的浓度，并到达新的平衡，以下说法正确的选项是 AA的浓度一定比原平衡小 BB的浓度一定比原平衡小CA的浓度一定比原平衡大 DC的百分含量一定比原平衡大7对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反响速率的关系可知 A化学反响速率变化时，化学平衡一定发生挪动 B化学平衡发生挪动时、化学反响速率一定变化 C正反响进展的程度大、正反响速率一定大D只有催化剂存在下，才会发生化学反响速率变化，而化学平衡不挪动的情况选修4第二章 第三节?化学平衡?第3课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、理解化学平衡常数的含义，可以利用化学平衡常数进展简单的计算。2、能运用化学平衡常数的概

15、念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡挪动的影响。学习重点：用化学平衡常数解释平衡挪动及化学平衡常数有关计算。学习难点：用化学平衡常数解释平衡挪动及化学平衡常数有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生挪动的是 A参加一种反响物 B增大体系压强 C升高温度 D使用催化剂2、一定条件下反响N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关表达一定错误的选项是 A加催化剂，v正和v逆都发生变化，且变化的倍数相等 B加压，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数 C降温，v正和v逆都减少，且v正减少倍数大于v逆减少倍数D增

16、加cN2，v正和v逆都增大，且v正增加倍数大于v逆增加倍数3、在体积可变的密闭容器中，反响mA气+nB固 pC气到达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项是 A. mn必定小于p B. mn必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p4、在一定条件下，由2L密闭容器中充入3molXg和1molYg进展反响：2Xg+Yg 3Zg+2Wg， 某时刻测定产物不可能的是 AcZ=1.25mol/L BcZ=1.75mol/LCcW=1mol/L DcW=0.82mol/L5、可逆反响Ag+2Bg 2Cg，H >0 ，在一定条件下到达平衡。假设改变条件，试将变化

17、情况增大，减小，不变填入空格： 1 升高温度，B的转化率 。 2 加催化剂，A的物质的量 。3 保持温度和压强不变参加稀有气体，那么C的物质的量 。 4 保持温度和体积不变参加稀有气体，那么A的转化率 。新知稳固展示【讨论】反响H2g+I2g 2HIg H0，在457.6时，反响体系中各物质浓度的有关数据如下：起始时各物质的浓度mol·L1平衡时各物质的浓度mol·L1平衡常数H2I2HIH2I2HI1.197×1026.944×10305.617×1035.936×1041.270×10248.381.228×1

18、029.964×10303.841×1031.524×1041.687×10248.611.201×1028.403×10304.580×1039.733×1041.486×10249.54001.520×1021.696×1031.696×1041.181×10248.48001.287×1021.433×1031.433×1041.000×10248.71003.777×1024.213×1034.23

19、1×1042.934×10248.81化学平衡常数平均值48.74观察上述表格，可以得出什么结论？任务一、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时， 是一个常数。浓度为底数，化学计量数为指数2、表达式：对于一般的可逆反响，mAg+ nBgpCg+ qDg当在一定温度下到达平衡时，K= 3、几个注意问题：1化学平衡常数只与 有关，与反响物或生成物的 无关。2在平衡常数表达式中：水液态的浓度、固体物质的浓度不写3起始量、变化量和平衡量之间的关系反响物：起始量 = 变化量 + 平衡量 生成物：平衡量 = 起始量 + 变化量4转化率：反响物的转化率 = 变化

20、量 / 起始量 × 100%任务二、化学平衡常数的意义：1、平衡常数的大小反映了化学反响进展的 K值越大，表示反响进展得越 ，反响物转化率 ；K值越小，表示反响进展得越 ，反响物转化率 。2、判断正在进展的可逆反响是否平衡及反响向何方向进展：对于可逆反响：mAg+ nBgpCg+ qDg，在一定的温度下的任意时刻，反响物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=CpC·CqD/CmA·CnB，叫该反响的浓度商。QcK ，反响向 方向进展QcK ，反响处于 状态QcK ，反响向 方向进展3、利用可判断反响的热效应假设升高温度，值增大，那么正反响为 热反响。假设升高温度，

21、值减小，那么正反响为 热反响。4、平衡时，才常数；温度变，常数变。【练习1】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反响，到达平衡后，测得cH2=0.008 0 mol/L。1求该反响的平衡常数。2在上述温度下，该容器中假设通入H2和I2蒸气各0.20 mol，试求到达化学平衡状态时各物质的浓度。【练习2】在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800，到达下列平衡：COg+H2Og CO2g+H2g K=1.0求CO转化为CO2的转化率。【课后练习】1、以下关于化学平衡常数的说法中错误的选项是 A某特定反响的平衡常数仅是温度

22、的函数 B化学平衡发生挪动，平衡常数必发生改变C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生挪动 D催化剂可以改变平衡常数的大小2、在一定条件下，假设可逆反响Xg+3Yg 2Zg，起始充入容器里的X、Y的物质的量之比为12，到达平衡后，X、Y的转化率之比为 A23 B12 C11 D215、09年海南在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始和平衡浓度如下：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1以下说法错误的是 A反响到达平衡时，X的转化率为50B反响可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向挪动

23、，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反响的平衡常数3、在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2gH2gCOgH2Og，T70080085010001200K0.60.91.01.72.6其化学平衡常数K和温度t的关系如右表：答复以下问题：1该反响的化学平衡常数的表达式为K = 。2该反响为 反响选填吸热、放热。3在850时，该反响是处于化学平衡状态的情况是 。A容器中压强不变 B混合气体中cCO不变 Cv正H2v逆H2O DcCO = cCO2 E混合气体的密度不变 FcCO2·cH2cCO·cH2O4、高炉炼铁中发生反响之一： FeOs+COg Fes+CO2g

24、， H0。1此反响的平衡常数表达式为：K= ；2温度升高，化学平衡挪动后到达新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 填“增大、 “减小或“不变。；31100时，K= 0.263，此时测得高炉中cCO2= 0.025mol/L，cCO= 0.1mol/L，在这种情况下，该反响 填“是或“没有处于化学平衡状态，此时化学反响速率是v正 v逆填“大于、“小于或“等于，其原因是 选修4第二章 第三节?化学平衡?第4课时 班级： 姓名： 学号： 学习目的：1、从 化学平衡状态外界因素出发提出等效平衡的概念。2、运用化学平衡中的等效平衡问题进展有关计算。学习重点：运用化学平衡中的等效平衡问题

25、进展有关计算。学习难点：运用化学平衡中的等效平衡问题进展有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】2019上海一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：COg2H2gCH3OHg根据题意完成以下各题：1反响到达平衡时，平衡常数表达式：K ，升高温度，K值 填“增大、“减小或“不变。2在500，从反响开场到平衡，氢气的平均反响速率：vH2 3在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反响速率加快，逆反响速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时nH2/nCH3OH增大4

26、据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： 用化学方程式表示。新知稳固展示讨论：同一可逆反响，可以从不同的状态开场而到达一样的平衡状态，如何理解？由于化学平衡状态只与 有关，与建立平衡的 无关。 任务一、等效平衡的概念:一样条件下，同一可逆反响体系，不管从正反响开场，还是从逆反响开场，到达平衡时，一样物质的含量体积分数、质量分数或物质的量分数都一样的平衡互称等效平衡。任务一、判断等效平衡的方法:使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反响物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。【练习1】2019 四川 向某密闭容器中充入1mol

27、CO和2molH2Og，发生反响：CO+H2O g催化剂高温CO2 +H2。当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。假设维持容器的体积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO + 2molH2Og + 1molCO2+1 molH2B1molCO + 1molH2Og + 1molCO2 + 1molH2 . C0.5molCO + 1.5molH2Og + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D0.5molCO + 1.5molH2Og + 0.5molCO2 + 0.5molH2 CO + H2O 催化剂高温g CO2 +

28、H2 平衡后CO的体积分数起始状态 1 2 0 0 X起始状态A 0.5 2 1 1等效后 起始状态B 1 1 1 1 等效后 起始状态C 0.5 1.5 0.4 0.4等效后 起始状态D 0.5 1.5 0.5 0.5等效后 任务二、等效平衡的规律：一恒温恒容定T、V的等效平衡1在定T、V条件下，对于反响前后气体体积改变的反响：假设改变起始参加情况，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡一样，那么二平衡等效。2在定T、V条件下，对于反响前后气体体积不变的反响：只要反响物或生成物的物质的量的比例与原平衡一样，那么二平衡等效。二恒温恒压定T、P的等效平衡在

29、定T、P条件下：假设改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反响前后气体体积发生变化的可逆反响而言，恒容容器中要想到达同一平衡状态，投料量必须一样；恒压容器中要想到达同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例要一样。小结如下：条件等效条件结果恒温恒容ng0投料换算成一样物质表示时量一样两次平衡时各组分百分量、n、c均一样恒温恒容ng=0投料换算成一样物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量一样，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成一样物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c一样，n同比例变化【练习2】在一个固定体积的密闭容器中，参加2

30、molA和1molB，发生反响2AgBg 2Cg，到达平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，假设维持容器体积和温度不变，按以下配比作为起始物质，到达平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是 A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC【练习3】在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反响：2Ag+BgxCg，到平衡后，C的体积分数为W%：假设维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0. 6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，到达平衡后，C

31、的体积分数仍为W%，那么x值为 A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定任务三、惰性气体或其他不反响的气体对反响速率、化学平衡挪动的影响：条件反响速率平衡挪动的方向原因分析恒温、恒容充入惰性气体不变不挪动容器内的气体压强增大，但反响气体产生的分压不变，反响物的浓度不变恒温、恒压充入惰性气体减小V0，逆反响方向容器体积扩大，降低了反响物和生成物浓度，故降低正逆反响速率V0，正反响方向任务四、化学平衡挪动与反响物转化率的关系1、温度或压强的变化，引起平衡向正反响方向挪动时，反响物的转化率一定升高，反之亦然。2、浓度变化对反响物的转化率影响恒容反响物只有一种：a A g b B g

32、 + c C g条件平衡挪动方向特点A的转化率增加A的量正反响方向看成加压ab+c增大a=b+c不变ab+c减小反响物不止一种：a A g +b B g c C g + d D g条件平衡挪动方向特点A的转化率B的转化率增加A的量正反响方向可逆反响减小增大按原比例同时增加A、B的物质的量正反响方向看成加压a+bc+d增大增大a+b=c+d不变不变a+bc+d减小减小【课后练习】1、04广东高考在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2g N2O4g 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A. 不变 B. 增大 C. 减小 D.

33、 无法判断2、05天津理综在密闭容器中，一定条件下，进展如下反响: NOg+COg 1/2N2g+CO2g； H =373.2 kJ/mol，到达平衡后，为进步该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 3、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反响：2SO2gO2g 2SO3g，到达平衡时SO3为n mol。在一样温度下，分别按以下配比在一样密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的 A1.6 mol SO2

34、0.3 mol O20.4 mol SO3 B4.0 mol SO21.0 mol O2C2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D3.0 mol SO21.0 mol O21.0 mol SO34、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反2SO2g+O2g2 SO3g，到达平衡后，改变以下条件，SO3的平衡浓度不改变的是 A保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3gB保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO2gC保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2gD保持温度和容器的压强不变，充入1mol Arg5、在恒温、恒容的条件下，有反

35、响2A气+2B气C气+3D气,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；那么以下下表达正确的选项是 A两途径最终到达平衡时，体系内混合气的百分组成一样B两途径最终到达平衡时，体系内混合气的百分组成不同 C达平衡时，途径I的反响速率vA等于途径II的反响速率vAD达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的1/26在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反响：N23H22NH3，在一定温度下到达平衡，H2的转化率为20%。假设在同一容器中充入NH3

36、，欲到达平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时一样，那么起始时充入的NH3的物质的量和到达平衡时NH3的转化率是 A15mol 20% B20mol 20% C20mol 80% D40mol 80%7、可逆反响2Ag + 3Bg xCg + 4Dg。假设按 以下两种配比： 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD； a molA、b molB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，到达平衡后，C的百分含量一样。那么a = _，b = _，方程式中C的计量数为 x = _ _。 选修4第二章 第三节?化学平衡?第5课时 班级： 姓名

37、： 学号： 学习目的： 1、学会分析化学反响速率变化图像。2、学会分析化学平衡的变化图像。学习重点：运用图像分析化学化学反响速率变化及平衡有关计算。学习难点：运用图像分析化学化学反响速率变化及平衡有关计算。学习过程：预习交流评价【课堂小测】08全国卷在一样温度和压强下，对反响CO2gH2gCOgH2Og进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后，nCO的大小顺序是 A乙丁丙

38、甲B乙丁甲丙 C丁乙丙甲 D丁丙乙甲新知稳固展示任务一、反响速率的变化图像1.看清坐标含义。 2.看起点和终点：在nt图和ct 图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反响物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。3.看图像变化趋势：在vt图中，当只改变一个条件时，一看图像是连续还是跳跃的，二看图“渐变与“突变 ，“变化大与“变化小。如减少生成物浓度的时刻，正渐变，逆突变。 浓度：V正或V逆曲线中，有一条是在原平衡点发生变化。压强：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。以上各图像的外界变化条件分别是： 温度：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化。催化剂：V正或V逆曲线均脱离平衡点发生变化，但平衡不发生挪动。【例题1】合成氨反响：N2+3H2 2NH3 H<0。图中t1到t4时刻表示反响平衡后，只改变某一条件其他条件不变时化学反响速率与时间的变化曲线。请指出t1到t4时刻分别改变什么条件？ 【例题2】右图是关于反响A2g+3B2g 2 Cg ，H<0的平衡挪动图形，影响平衡挪动的原因是 A、 升高温度，同时加压 B、 降低温度，同时减压 C、增大反响物浓度，同时使用催化剂D、增大反响物浓度，同时减小生成物浓度【例题3】在H2g + I2g 2HIg反响平衡后，假设在t1时刻改变压强，