题型突破06　化学计算题

1、.题型打破六 化学计算题针对训练1.2019·徐州 工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液含NaOH 35%48%。某兴趣小组欲验证一化工厂消费的NaOH溶液是否到达了高浓度标准,进展了如下操作,请你参与计算:1用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸,需要加水密度为1 g·mL-1mL结果保存一位小数。 2采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的盐酸。当溶液的pH=7时,消耗盐酸100 g,判断电解槽中NaOH溶液是否到达高浓度标准。写出计算过程2.2019·徐州 金属钠能与水发生如下反响:2Na+

2、2H2O2NaOH+H2。假设把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中如图T6-1,充分反响后烧杯中剩余溶液的质量是40 g。请计算:1生成NaOH的质量。2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数。图T6-13.2019·黄石 取15.0 g赤铁矿样品杂质不溶于水,且不与酸反响于烧杯中,逐渐参加稀盐酸充分反响。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T6-3所示。求:1该样品中氧化铁的质量为g。 2稀盐酸中溶质的质量分数为多少?准确到0.01%,请写出计算过程图T6-34.2019·徐州市区一模 同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴参加到14 g稀盐酸中,

3、边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断参加,溶液pH的变化如图T6-4所示。请答复:1a点溶液中含有的阳离子有。 2当pH=7时,消耗NaOH的质量为g。 3求恰好完全反响时溶液中溶质质量分数。写出计算过程,最后结果准确到0.1%图T6-45.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2。为了测定粗盐中MgCl2的质量分数,取固体样品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐渐参加一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与参加NaOH溶液的质量的关系如图T6-5所示。请根据相关信息完成以下计算:1反响完全时,生成氢氧化镁的质量为g。 2粗盐中氯化镁

4、的质量分数。3恰好完全反响时得到的溶液中溶质的质量分数。图T6-56.2019·黔南 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8 g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反响,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图T6-6所示假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质。1生成氢气的质量为g。 2所用稀盐酸中溶质的质量分数为。 3计算该铁片中Fe2O3的质量分数。写出计算过程图T6-67.2019·徐州 徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰石样品,把40 g稀盐酸分4次参加样品中假设杂质不反响也不溶解,得实验数据如下

5、:稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次参加10 g3.0 g第二次参加10 g2.0 g第三次参加10 g1.0 g第四次参加10 g0.6 g14.0 g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。 210 g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反响。 3求稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程,结果准确到0.1% 8.2019·宁波改编 为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进展如下实验:取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反响杂质不溶于水,也不参与反响,共做了五组实验,其实验数据如下表:实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200废铁屑

6、质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m16161表中第三组实验的m值为。 2第组实验恰好完全反响。 3废铁屑中铁的质量分数为多少?计算结果准确到0.1%9.2019·龙东 为测定某黄铜铜锌合金样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进展实验,实验数据如表,请答复以下问题。所取样品第1次第2次第3次黄铜样品质量/g121010稀盐酸质量/g100100150生成气体质量/g0.20.20.21第次实验中,样品成分恰好完全反响。 2黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数是多少?准确到0.1%10.某补钙药剂的标签主要内

7、容如图T6-8所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入枯燥、干净的烧杯中,再向烧杯中参加50 g稀盐酸,恰好完全反响钙片中只有碳酸钙与稀盐酸反响,其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反响,反响中产生的气体全部放出,反响后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。1反响中生成g二氧化碳。 210片该钙片中含有碳酸钙的质量是多少克?3通过计算说明该钙片中实际钙含量是否与标注相符。图T6-8参考答案针对训练1.1160.52解:设参加反响的NaOH的质量为x。参加反响的HCl质量为100 g×7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x

8、7.3 g4036.5=x7.3 gx=8 gNaOH溶液的溶质质量分数为8 g20 g×100%=40%。35%<40%<48%,到达高浓度标准。答:电解槽中NaOH溶液到达高浓度标准。2.解:1设生成的NaOH的质量为x。2Na+2H2O2NaOH+H246804.6 gx4680=4.6 gxx=8 g2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数为8 g40 g×100%=20%。答:1生成NaOH的质量是8 g;2反响后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。3.19.62解:设稀盐酸中溶质的质量为x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.

9、6 gx160219=9.6 gxx=13.14 g稀盐酸中溶质的质量分数为13.14 g200 g×100%=6.57%。答:稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。4.1Na+、H+20.83解:设反响生成NaCl的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8 gx4058.5=0.8 gxx=1.17 g恰好完全反响时溶液中溶质质量分数为1.17 g14 g+16 g×100%=3.9%。答:恰好完全反响时溶液中溶质质量分数为3.9%。5.15.8解:2设样品中MgCl2的质量为x,反响生成NaCl的质量为y。MgCl2+2NaOHMgOH2+2NaCl9

10、558117x5.8 gy9558=x5.8 gx=9.5 g58117=5.8 gyy=11.7 g粗盐中MgCl2的质量分数为9.5 g50.0 g×100%=19.0%。3反响后所得溶液中NaCl的质量分数为11.7 g+（50.0 g-9.5 g）50 g+150 g+105.8 g-5.8 g×100%=17.4%。答:2粗盐中氯化镁的质量分数为19.0%;3恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数为17.4%。6.10.4214.6%3解:设参加反响的Fe的质量为x,与Fe反响消耗HCl的质量为y。Fe+2HClFeCl2+H256732xy0.4 g562=x0

11、.4 gx=11.2 g732=y0.4 gy=14.6 g该铁片中Fe2O3的质量分数为12.8 g-11.2 g12.8 g×100%=12.5%。答:该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。解析 2根据化学方程式进展计算可知,所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6 g115.0 g-15.0 g×100%=14.6%。7.13.421.03解:设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx10073=1.0 gxx=0.73 g稀盐酸的溶质质量分数为0.73 g10 g×100%=7.3%。答:稀盐酸

12、的溶质质量分数为7.3%。8.112.82四3解:设15 g废铁屑中铁的质量为x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16 g5664=x16 gx=14 g废铁屑中铁的质量分数为14 g15 g×100%93.3%。答:废铁屑中铁的质量分数为93.3%。9.122解:设第2次实验参加反响的锌的质量为x,生成氯化锌的质量为y。Zn+2HClZnCl2+H2651362xy0.2 g652=x0.2 gx=6.5 g1362=y0.2 gy=13.6 g黄铜样品中铜的质量分数是10 g-6.5 g10 g×100%=35%。恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数是13.6 g6.5 g+100 g-0.2 g×100%12.8%。答:黄铜样品中铜的质量分数是35%;恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。10.15.5解:2设10片该