高二化学选修3第二章 第一节 共价键2 学案

1、.人教版选修3第二章 第一节 共价键2 学案二、共价键的分类 1、按 分 2、按 分 3、按 分 *有关配位键：1定义：由某原子 形成的共价键 配位键形成后与其他共价键 区别2表示： 形成条件：A原子必须具有 B原子必须具有 举例：写出NH4+、H3O+ 的构造式三、键参数 表征化学键性质的物理量，包括 某些共价键键能 kJ/mol与键长pm，1 pm1012m键CCCCCCNNNNNN键能347.7615812193418946键长154133120141124110键CHNHOHHFHClHBrHI键能413.4390.8462.8568431.8366298.7键长10910196921

2、281421621、键能： 健能越 ，键越 ，分子越 1同种元素形成的共价键健能： 2同主族元素的同类键的键能： 2、键长： 1pm= m1一般说来： 2同种元素形成的共价键键长： 3、键角： 利用 ，可以描绘分子的立体构造。 常见分子的空间构型和键角：CH4、CCl4: NH3: H2O: CO2: P4: 四、等电子原理 CO和N2的某些性质分子熔点沸点水中溶解度分子解离能kJ/mol分子中价电子总数CO205.5191.492.3mL107510N2210.00195.811.6 mL946101、 互称为等电子体。2、等电子体具有 3、常见的等电子体组： 双原子10e-： 三原子16e

3、-： 三原子18e-： 四原子24e-： 五原子32e-： 共价键练习1、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？2、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道3、以下物质分子中无键的是A、N2 B、CO2 C、Cl2 D、C2H4 4、以下说法中正确的选项是A、p轨道之间以“肩并肩重叠可形成键 B、p轨道之间以“头对头重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头重叠形成的5、氮分子中的化

4、学键是A、3个键 B、1个键，2个键 C、3个键 D、2个键，1个键6、以下关于化学键的说法不正确的选项是A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间7、以下有关键的认识不正确的选项是A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性一样Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子中含有一个sp键E假设分子中含有共价键，那么至少含有一个键Fs电子与p电子形成sp键8、以下说法正确的选项是A分子的构造是由键角决定的 B键能越大，键越结实，分子越稳定C成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越结实DH2O分子中2个OH键夹角为180

5、E键长越长，化学键越结实9、以下对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4分子中，共价键形成方式分析正确的选项是A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键D除CH4外，都是键10、以下物质的分子中既有键又有键的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 HCHOABCD11、以下分子中，只有键而没有键的是 ACH4 BCH3CH3 CCH2=CH2 DCHCH E N2 F CO2 G Cl212、NH键键能的含义是A由N和H形成1molNH3所放出的热量 B把1molNH3的键全部拆开所吸收的热量C气态原子形成1molNH键所放出的热量D形成1个NH键所放出的热量13、以下

6、分子中键角最大的是ACH4BNH3CH2ODCO214、根据等电子原理，以下分子或离子与SO42有相似构造的是APCl5 BCCl4 CNF3 DNO315、以下粒子属于等电子体的是ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2和H3O DHCl和H2O 16、HH的键能为436kJ/mol它所表示的意义是_。假如要使1molH2分解为2molH原子，此过程_填“吸收或“放出的能量为_。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能_，两原子核间的平均间隔 _键长_。17、“笑气N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。N2O与 填短周期元素形成的化合物是等电子体。18、有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层构造与氩原子一样，那么： A、B、C、D