高考第一轮复习——化学反应速率、化学反应进行的方向（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本苏教版内容标题化学反响速率、化学反响进展的方向【本讲教育信息】一. 教学内容：化学反响速率、化学反响进展的方向二、教学目的理解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法；理解活化能对化学反响速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反响速率的一般规律理解化学反响的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反响的方向三、教学重点、难点化学反响速率的定量表示方法；条件对化学反响速率的影响四、教学过程：一化学反响速率的概念及定量表示方法：化学反响速率是指化学反响进展的快慢程度，一般表示方法为：以单位时间内反响物浓度的减少或消费物浓度的增加表示表示方法：以单位时间内反响物浓度

2、的减少或消费物浓度的增加表示。计算式：Vc/tmol/L·s或mol/L·min说明：1、同一反响的反响速率只有一个。同一化学反响，用不同的物质表示的反响速率，可能一样，也可能不同。但各物质的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。2、反响速率为平均速率，非瞬时反响速率。3、固体或纯液体注意不是溶液的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反响速率。注意纯液体如无水乙醇与溶液如乙醇水溶液不同。4、比较速率的大小要以单位一致为前提。5、求反响速率的途径一般有两条：一是根据反响速率的定义

3、求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。例1反响A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反响速率为1mol·L1·min1，那么此段时间内以C的浓度变化表示的化学反响速率为A、0.5mol·L1·min1B、1mol·L1·min1C、2mol·L1·min1 D、3mol·L1·min1解析：同一化学反响，在同一时间内用不同物质表示的反响速率，其数值可能一样也可能不同，但表达的意思一样，都表示了同一反响在该时间内的反响速率，且反响速率之比等于方程

4、式前的系数比。根据上述原理，可得：vA:vB:vC:vD1：3：2：1，由于vA1mol·L1·min1，那么：vC2mol·L1·min1答案：C例2把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反响：3XgYgnZg2Wg，5min末生成0.2molW，假设测知以Z浓度变化表示的平均反响速率为0.01mol·L-1·min-1那么n的值为A、4B、3C、2D、1解析：根据反响速率与单位时间内物质的浓度变化之间的关系，可得：nZ0.01mol·L-1·min-1×5min

5、×2L0.1mol，而5min末生成0.2molW，那么说明Z与W在方程式中的系数比为1：2，即n1答案：D例3反响速率v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反响H2Cl2=2HCl的反响速率v可表示为v=kcH2mcCl2n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 由此可推得，m、n值正确的选项是A、m=1，n=1B、m=，n=C、m=，n=1D、m=1，n=解析：此题给定的信息是：化学反响速率与反响物浓度之间的函数关系式。那么根据题给信息可得：当cCl2保持不变时，反响速率与cH2成正比，即m1；而当cH2 保持不变时，反响速率与cCl2的平方根成正比，即n1/2。答

6、案：D例4某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图。1由图中的数据分析，该反响的化学方程式为；2反响开场至2min、5min Z的平均反响速率为、；35min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率大、小、相等。解析：此题考察的是化学反响速率的图像题。通过题给信息判断反响物和生成物，及参加反响的各物质之间的物质的量之比，以及单位时间内各物质的浓度变化，判断反响的可逆性并计算反响速率。由图可知：反响物为X和Y，生成物为Z，5min时达平衡，消耗0.6molX同时消耗0.2mol的Y，生成0.4mol的Z，说明三者的物质的量之比为：3：1：2，方程式为：3X+Y 2Z，2m

7、in时Z的平均反响速率为：0.2mol/2L/2min0.05mol·L·min1，5min时Z的平均反响速率为：0.4mol/2L/5min0.04mol·L·min1，由于5min后，单位时间内X、Y、Z的消耗速率和生成速率一样，达化学平衡状态，因此5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。答案：13X+Y 2Z20.05mol·L·min1；0.04mol·L·min135min时，反响到达了平衡，各物质的反响速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。二影响化学反响速率的因

8、素与活化能影响反响速率的因素很多，主要从内因和外因两个方面分析。影响化学反响速率的因素以及微观解释影响因素规 律注 意 点内 因反响物的构造、性质、反响的历程是决定化学反响速率的主要因素化学反响的本质是旧化学键的断裂，新化学键的生成。假设在同样的条件下，反响物分子中化学键越结实，化学键的断裂就越难，其反响速率就越小外 因浓 度在其他条件不变时，增大反响物浓度，单位体积内活化分子数也相应增大，反响速率加快。反之，反响速率减慢。固体物质的浓度恒定，故改变固体物质的用量对反响速率无影响。固体物质对速率的影响只与其外表积的大小和生成物在外表的扩散速率有关。压 强在其他条件不变时，对于有气体参加的反响，

9、增大压强，气体的体积减小，浓度增大， 也相应增大，反响速率加快。反之，反响速率减慢。由于压强对固体，液体的体积几乎无影响，因此对于无气体参加的反响，压强对反响速率的影响可忽略不计；恒容时，假设充入与平衡体系无关的气体虽总压增大，但各反响物浓度不变，反响速率不变。温 度在其他条件不变时，升高温度，反响物分子能量增加，从而增大了活化分子数和活化分子百分数，有效碰撞次数增多，反响速率加快。反之，反响速率减慢。一般来说，温度每升高10ºC，反响速率增大到原来24倍；对于有催化剂参加的反响，要注意催化剂的活性温度。催 化剂在其他条件不变时，使用正催化剂能降低反响的活化能，增大活化分子百分数，反

10、响速率显著增大。假设使用负催化剂，反响速率明显减慢，一般无特殊说明指正催化剂；催化剂具有选择性，反响前后质量与组成保持不变。其 他光、超声波、紫外线、固体颗粒大小、溶剂等对化学反响速率也有影响。说明：1、外因对化学反响速率影响的微观解释影响因素分子总数活化分子百分数活化分子数单位体积活化分子数增大浓度增加不变增加增加增大压强增加不变增加增加升高温度不变增大增加增加正催化剂不变增大增加增加2、化学反响速率的大小是由单位体积内活化分子数相当于活化分子浓度决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。3、“惰性气体对密闭体系中进展的化学反响速率的影响恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反响的气体，虽改

11、变了容器内气体的压强，但却没有改变反响体系的分压，即并没有改变反响物的浓度，不影响化学反响速率。恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反响的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反响体系的分压，即降低了反响物的浓度，故能使反响速率降低。4、改变外界条件浓度、温度、压强、催化剂对于可逆反响v正、v逆的影响利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反响有无气体参加或反响前后气体体积是否变化有关。外界条件对于可逆反响v正、v逆的影响1浓度：增大反响物浓度，v正瞬间增大后随反响进展减小，v逆瞬间不变后随反响进展增大；增大生成物浓度，v逆瞬间增大后随反响进展减小，v逆瞬间不

12、变后随反响进展减小。2压强：对于有气体参加的反响，增大压强，v正、v逆均增大，气体体积之和系数和大的反响速率增加得快；降低压强，v正、v逆均减小，气体体积之和系数和大的反响速率减少得多，对于反响前后气体体积保持不变的反响，增大或降低压强时，正、逆反响速率变化的幅度一样，平衡不挪动。3温度 ：升高温度，v正、v逆一般均增大，吸热反响增加的倍数大于放热反响增加的倍数；降温，v正、v逆一般均减小，吸热反响减小的倍数大于放热反响减小的倍数。4催化剂：能同等程度的改变v正、v逆，改变反响到达平衡的时间。例1升高温度能加快反响速率的主要原因是A、活化分子能量明显增加B、降低活化分子的能量C、增大了活化分子

13、百分数D、降低反响所需的能量解析：升高温度，使分子的能量增大，原有部分没有到达活化分子最低能量的分子吸收能量后转化为活化分子，从而增加单位体积内活化分子百分数和活化分子数目，增大有效碰撞次数，加快反响速度；另外，升高温度也可以使分子的运动速率加快，加快反响速率。答案：C例2可逆反响aXg+bYgcZg在一定温度下的一密闭容器内到达平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反响速率v时间t图象如右图。那么以下说法中正确的选项是A、假设abc，那么t0时只能是增大了容器的压强B、假设abc，那么t0时只能是参加了催化剂C、假设abc，那么t0时只能是增大了容器的压强D、假设abc，那么t0时只能是参加了

14、催化剂解析：此题考察的是条件对反响速率和化学平衡的影响。改变条件后，反响速率明显增大，而化学平衡没有挪动，说明只能是增大压强或使用催化剂。假设增大压强，那么必须反响前后气体的分子总数保持不变，否那么，平衡会发生挪动；假设升高温度，平衡必然会发生挪动；假设使用催化剂，那么不管反响前后气体分子总数是否发生变化，反响速率均会加快。综上所述，此题答案为D。答案：D例3当A、B两种气体物质的浓度比一样时，在不同温度下进展反响：A2B3C，10时测得反响速率VB0.2mol·L-1·s-1，50时测得反响速率VA25.6mol·L-1·s-1假设温度每升高10，该反

15、响的反响速率增大到原来的几倍，那么n约为A、3B、3.5C、4D、4.5解析：升高温度反响速率加快，一般情况下，温度每升高10反响速率变为原来的n倍。现根据题给信息：升高温度后VA25.6mol·L-1·s-1，根据参加反响的各物质的反响速率之间的关系，可得：升高温度后VB51.2mol·L-1·s-1，是原来的256倍。那么n256，n4答案：C例4某化学反响2A=BD在四种不同条件下进展。B、D起始浓度为0。反响物A的浓度mol·L1随反响时间min的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：1在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率

16、为 mol·L·min1。2在实验2，A的初始浓度C2_mol·L1，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。3设实验3的反响速率为3，实验1的反响速率为1，那么3_1填“或“，且C3_1.0mol·L1填“或“。4比较实验4和实验1，可推测该反响是_反响填“吸热或“放热。理由是 。解析：1根据表给信息可得：10至20分钟时间内平均速率为：0.800.67mol/L/10min0.013mol·L-1·min-12实验2中达平衡时A的浓度保持不变，说明2与1属于等效平衡，c20.1mol·L1但由于2中达平

17、衡时所需时间短，因此，2中可能使用了催化剂。3比较3与1在时间1020min时的反响速率可知，3的反响速率大于1，同时3到达平衡时A的浓度也大于1，说明起始时3中A的浓度大于1 中A的浓度，即大于0.1mol·L1。4实验4中温度高于实验1，到达平衡时A的浓度比实验1中低，说明升高温度有利于A的转化，而升高温度平衡向反响方向挪动，说明消耗A的方向是吸热反响方向，即正反响是吸热反响。答案：0.0131.0催化剂吸热温度升高，平衡向右挪动三化学反响进展的方向：在一定的条件下，一个化学反响能否自发进展，既可能与反响的焓变有关，又可能与反响的熵变有关。在温度、压力一定的条件下，化学反响的方向

18、是熵变和焓变共同影响的结果，反响的判据是：GHTS为热力学温度，均为正值G：吉布斯自由能，G时，反响可自发进展。说明：1、HTS只能用于说明该反响在理论上能否在此条件下发生，是一个化学反响发生的必要条件，只是反响的可行性问题。过程的自发性只用于判断过程的方向，并不能确定该反响在此条件下是否一定会发生以及过程发生的速率。2、在恒温、恒压下，用DG判断化学反响在该状况时自发进展的方向可列表表示：焓变DH熵变DSG反响在该状况下能否自发进展能自发进展不能自发进展低温时，高温时低温时不能自发进展，高温时自发进展高温时，低温时高温时不能自发进展，低温时自发进展例1 反响2COg2CsO2g的DH为正值，DS为负值。设DH和DS不随温度而变，以下说法正确的选项是A、低温下能自发进展B、高温下能自发进展C、低温下不能自发进展，高温下能自发进展D、任何温度下都不能自发进展解析：反响自发进展的条件是：GHTS，DH为正值，DS为负值，那么无论温度为多少，GHTS均大于0，说明该反响不能自发进展。答案：D例2：CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情