浙教版八年级下册科学期末复习提纲

1、八年级下册复习资料第一章 电与磁【知识梳理11一、磁体：1、磁性：具有吸引 铁、钻、馍 等物质的性质。2、磁极：每个磁体都有 2个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。（退磁）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。1、基本性质：对放入其中的 磁体产生磁力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时 北极所指的方向就是该点的磁场方向。（小磁针N极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向

2、一致。（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是 从磁体北极出来，回到磁体的南极。（内部相反）四、地磁场：地球是一个巨大的磁体，地球周围空间存在着磁场。1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N极在地理S极附近。2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。（宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场 ；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。3、通电螺线管磁场：磁场与条形磁铁很相似，也有南北极；磁场方向与电流方向有关。学会用安培定则判断螺线管磁极【知识梳理2】一、电磁铁：组成：通电螺线圈和铁

3、芯；带铁芯的通电螺线圈优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小、线圈匝数控制。应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。二、磁场对电流的作用：-（通电的导体在磁场中要受到力的作用。）1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线（或磁场）方向。2、能量变化：电能转化为机械能。3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。（2）直流电动机模型通电后不能转

4、动的原因可能是：线圈处于平衡位置。换向器的作用：改变线圈中电流的方向。左手定则伸开左手，让磁感线穿入手心（手心对准 N极，手背对准S极），四指指向电流方向,那么拇指的方向 就是导体受力方向。【原理】：当你把傕筐的磁感线和电流的磁感线都画出来的时候，两种磁感线交织在一起，按照向量加法，磁铁和电流的磁感线方向相同的地方，磁感线变得密集；方向相反的地方，磁感线变得稀疏。磁感线有一个特性就是，每一条同向的磁感线互相排斥！磁感线密集的地方压力大:磁感线稀疏的地方 压力小”。于是电流两侧的压力不同，把电流压向一边。拇指的方向就是这个压力的方向。【适用情况】：电流方向与磁场方向垂直.换向器的作用：每当线圈刚

5、转过平衡位置时，|就自动改变线圈中的电流方向 ，使线圈按原来的方向持续转动下去。（平衡位置：线圈平面与磁感线 垂直的位置。）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。改变直流电动机转速：改变电流大小或改变磁体的强度直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置、磁体的磁性太弱、接触不良等七、电磁感应现象：（法拉第发现） 磁生电1、产生感应电流的条件:（1）闭合电路；（2） 一部分导体（3）做切割磁感线运动。2、产生感应电压的条件:导体做切割磁感线运动。（电路可以断开）3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向和磁场方向。4、电磁感应中能量变化：机械能转化为电能。5.影响

6、感应电流大小的因素：导线切割磁感线的速度大小磁体的强度切割导线的条数（线圈匝数）切割导线的有效长度5.交流电：周期性改变方向的电流。我国交流电的周期是0.02秒、频率是50赫。八、直流电动机和交流发电机的比较：（都包括定子和转子）比较项目电动机发电机原 理通电线圈在磁场中受力转动电磁感应现象构 造磁铁、线圈、换向器、电刷磁铁、线圈、滑环、电刷能量转化电能转化为机械能机械能转化为电能线圈内部电流交流电交流电线圈外部电流直流电交流电外部电路元件直流电源用电器（电流表）九、家庭电路：1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。（前三个安装顺序不能颠倒）2、进户线：火线和零线：火线和零

7、线之间电压值为220伏，零线和地线之间的电压值为0。（1）、用加电笔矫别火线和零线:测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000千欧）、窟管、弹簧、笔尾金属体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线判别方法：触火线速管发光一一火线；触零线窟管不发光一一零线测量原理：火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过窗管使之发光。3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。表上“ 220V、5（20）A”的含义：220V正常工作电压；5A正常工作电流（额定电流）；20A表示干路中允许通过的最大电流是电能表的读数：最后一位为小数，前后两次示数的差即为某段时间消耗的电能4、熔断器（内装保

8、险丝）：封闭管式熔断器、插入式熔断器；保险丝的作用：当 电流过大 时保险丝自动熔断，切断电路，起保护作用。保险丝的材料：熔点低、电阻率大的铅睇合金制成选用保险丝的原则：使保险丝的额定电流等于或稍大于电路中的正常工作电流。灯座短路保险丝熔断的原因：电一过载（电路中总功率过大）或画（即火线和零线相碰、插座短路、等）使电路中电流过大造成的。保险丝的连接：串联在干路（火线）上；5、断路器：当电路 过载或短路使电路中电流过大时，能自动切断电路，从而起到保护作用。可手动合上或切断。相当闸刀开关和熔断器两个原件的作用。断路器的接法：串联接在火线上。工作原理：A、电流不是很大，电路正常；B、当电路发生短路或过

9、载时，电路中的电流过大，双金属片被过大电流过度加热，两金属片受热膨胀，但由于膨胀程度不同，造成金属片弯曲，顶撞锁簧装置，在弹簧弹力作用下，接触断开，电路切断。6、插座:两孔插座：一个孔接零线，一个孔接火线把家用电器上的插头插在插座里，家用电器就连入电路三孔插座：上接地、左零、右火，与接地插孔相对的插头脚是接用电器金属外壳。接地线的作用：防止金属外壳漏电而造成人体触电。十、安全用电：1、安全电压：W 36V;在潮湿环境中，安全电压应在 24伏甚至12伏以下。2、四种触电形式：单线触电、双线触电、高压电弧触电、跨步电压触电3、安全用电的原则：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。4、触电急救：首先要

10、立即切断电源或用绝缘体挑开电线5、安全用电常识：特别警惕的是本来不该带电的物体带了电，本来是绝缘的物体的却不绝缘了。第二章微粒的模型与符号【知识梳理1】一、模型与符号1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个 复杂的对象 或过程的示意2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物 形态不同引起的混乱 （3）、可避免 由于表达的 文字语言不同引起的混乱3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是夕8 | P心| 匐ABCB（B ）4水分解过程的模

11、型你能说出多少相关的信息？（1）、分子由原子构成。（2）、水电解是一个化学变化过程（3）、水是由氢元素和氧元素组成的（4）、在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学 变化中的最小微粒。5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。（1）运动（温度越高，运动越快）-扩散现象分子运动论 （2）间隔-酒精和水混合实验（3）引力、斥力、构成物质有三种微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质有：金属

12、单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（：如氨气Ha速气Ne僦气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳 C磷P、硫S、硅Si等）2、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO等3、由分子直接构成的物质有：水 代。二氧化碳CO、氮气N2、氢气H2、二氧化硫SO五氧化二磷P2Q、一氧化碳CO甲烷CH、氧气Q、蔗糖、酒精等4、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气5、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子6、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。如金刚石和石墨；红磷和白磷等7、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构一性质四、分子与原子

13、的比较相同点不同点分子微粒；运动；有化学反应中能再分构成物质原子质量；有间隔化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质水电解时 阳极产生 氧气，阴极产生 氢气。氢气与氧气体积之比是 2: 1,质量之比1: 8。原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等五、原子是化学反应中的最小微粒。质 子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核工（带正电）原子y （带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）匚核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。2、质子

14、和中子又是由更小的微粒 夸克构成3、核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数六、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子 总称为元素。（1）元素是个宏观概念。因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）地壳中含量最多的前四种元素是：氧（Q、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等（3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用）同位素：原子中原子核内 质子数相同、中子数不相同 的同类原子 的互称1、同位素原子：原子中原子核内 质子数相同、中子数不相同 的同类原子 的统称。氢的三种同位素原

15、子是五 、 笊、瓶。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。2、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等3、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型一汤姆森：“汤姆森模型”、一卢瑟福：核式模型一玻尔：“分层模型” 一 “电子云模型”4、第一个提出原子概念的人是道尔顿 .:第一个发现电子的人是汤姆牛5、带电的原子或原子团-离子在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。6、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子

16、的实际质量之比。相对原子质量是一个比值,没有单位。7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数决定七、元素周期表： 在元素周期表的 同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似 。八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：（1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成（7）表示该物质的

17、相对分子质量 （8）表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价常见单质的化学式：氧气O2、氢气H2、氯气C12、氮气N2、碘I 2、铁Fe、铜Cu、水银H&硫S、磷P、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是C 、氨气Ha M气Ne单质和化合物r纯净物单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧气物质 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水混合物：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形态以单质形态存在的叫做元素的游离态。如：氧气中的氧元素以化合物形态存在的叫做

18、元素的化合态。如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；R表示该元素的一个原子， 如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。3、H2:表示每个氢分子由两个氢原子构成2H :表示两个氢原子九、常见元素的化合价的一些规律：A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为 +1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同

19、一元素在同一化合物中化合价也可能不同。元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙银镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。原子团的化合价：-2 -1+1 -2 -1-1-2-1-1SO OH NH 4 CO 3 NO 3 ClO 3 SO 3 MnO 4 HCO硫酸根氢氧根 镂根碳酸根 硝酸根氯酸根亚硫酸根 高镒酸根碳酸氢根化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。方法：先写元素符号一一在其上方标出化合价一一利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！【知识梳理2】、元素和原子的区别和联系儿

20、系原子定义具有相同质子数（即核电荷数）的 同一类原子总称为元素。化学变化中的最小微粒区分只讲种类，不讲个数组成物质（单质和化合物）既讲种类，又讲个数构成分子，也直接构成物质使用描述物质的宏观组成描述物质的 微观结构（构成）联系兀素是原子的总称；兀素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定项目元素（声如原子离子分子具有相同数的同一类原子的总称化学变化中的微粒带电的原子 或原子团保持物由 性减的最小微 粒含义只讲瞥雯不论个效既可表示种类乂可表示个数在化学变 住中兀素的不殳在化学变化中原子但原子可以通过得失电子变成离子在化学变化中分子组成枷质元素只自纯成物质金属、稀食气体、 藻硅如氯化钠、硫 酸铜等如

21、氧气氢气等联系分子由构成，也可以分裂成原子.分子、原子者由原子构成的物质，原子也保持震物质的化学性质.5可以构成物质.二、离子符号的表布 ：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如 Na+ Cl Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子如：俊根离子NH4+碳酸根离子 CO32 SO42 NO3一、OH注意：右上角 数前符后1必须省略三、化学符号及含义1 .若干个原子：在元素符号前加数字，“1”省略S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质2Ca 2个钙原子（只有微观含义）2 .若干个分子：化学式前加

22、数字（单个的元素符号除外）2H2O 2个水分子2N22个氮分子nSO2 n个二氧化硫分子3 .若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价 ）2S2-2个硫离子2Ca2+2个钙离子2SO4 2- 2个硫酸根离子nOH n个氢氧根离子2Fe3+2个铁离子 3Fe2+3个亚铁离子4 .元素的化合价：标在元素符号的正上方+ 2 2+ 1C a + 2价的钙 元素 02价的氧 元素H2O 水中氢元素的化合价+ 1价注意：正上方 符前数后1必须不省略5 .化学符号周围的数字的意义（1）、化学符号前面： 表示原子、分子或离子的个数。如 2N、2H2、2Mg2+等。（2）、

23、化学符号右下角： 表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-o（3）、化学符号右上角： 表示一个XX离子带X上单位的X电苞。（4）、化学符号正上方： 表示化合物中某元素的化合价 。（5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）（6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量） 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正 负相一致。说出微粒周围数字的 “2的含义 2Ca2+ 前2：表示2个钙离子，后2:每个钙离子带2个单位的正电荷2 H2 O 前2 :表示2个水分子后2 :每个水分子中

24、有2个氢原子+2CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。6 .化学式的意义：以 CO为例：（1）表示某种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的一匹卜的构成（一个匚!册碳分子由一个碳叵小二个氧原现）9 / 19（6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1: 1）（8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%）四

25、、根据化学式的计算1 .相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数X相对原子质量的总和2 .化合物中各元素的质量比：设化学式为A x BymA： mB= （A原子个数（x）式的相对原子质量）：（B原子个数（y）羽的相对原子质量）3 .某元素的质量分数=某元素原子个数一相对原子质量x 100械 =|某元素的质量X100%化合物的相对分子质量物质的总质量4.混合物中某物质的质量分数=纯物质的质量X1QQ%=|一实际测得某元素的质量 分数300%混合物的总质量根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数;19 / 19第三章 空气与生命【知识梳理1】 一

26、、空气1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分 数计算，约为：氮气7 8%,氧气2 1%,其他气体1 % （二氧化碳。士必 ）。2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P+ 5 O2 F2Q）二、氧气的性质物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。反应方程式点弱硫在氧气中燃烧S + QSO2点胡带火星的木条放在氧气中C + Q =CO 2红磷在氧气中燃烧 4 P+5Q 12 P2O5实验现象发出

27、明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成木条复燃产生大量白烟，生成白色粉末铝箔在氧气中燃烧AI + 3Q2 Al 2Q剧烈燃烧，产生白色固体细铁丝在氧气中燃烧3 Fc + 2Q二”Fe3Q 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体铁生锈4Fe + 3O2 =2 F&Q (氧化铁：红棕色)缓慢氧化三、反应类型(1) 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，可用C=A+B+来表示(2) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，可用 A+B+=C来表示(3) 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。塑料.橡胶的老化缓慢氧化金属锈蚀

28、氧化反应, 自 食物的腐坏燃呼吸作用剧烈氧化I燃烧L爆炸点燃点燃例如12H 2+Q=2HO, 2CH4+2Q=C02H2O,3 CaO+H2O=Ca(OH)反应1 2是氧化反应，1 3是化合反应。因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。四、氧气的制备(1 ) 工业上采用分离空气法制取氧气(物理变化，根据氮气与氧气沸点不同)(2) 利用分解反应制取氧气的方法：2KMnOK2MnO+ MnO+ O T加热分解高镒酸钾MnO 2, 人 一一，一 一，2KC1O3一W- 2KCl +3QT分解氯酸钾制取氧气MnO2H2Q=HOT +Q T分解过氧化氢2H2O纯蜃P2T +2H2 T

29、电解水五、加热高镒酸钾制氧气(1)实验步骤：查一装一定一点一收一离一熄(茶庄定点收利息)查-检查装置的气密性装-装药品定-把试管固定到铁架台上点-点燃酒精灯加热(先预热)收-收集气体离-把导气管从水槽中取出熄一熄灭酒精灯(2)注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管，此时排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气收集气体不纯)实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：把空

30、气排尽(3)排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。六、灭火和火灾自救(1) r温度达到 着火点以上可燃物燃烧条件I(2) 跟氧气充分接触.温度达到着火点以下灭火方法 1 移出可燃物跟氧气隔绝七、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应(1)化合反应：A+B f C (多变一)(2)分解反应：A B+C (一变多)2、质量守恒定律这个(1) 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,定律叫质量守恒定律。(2) 质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减(3)化学反应前后一定不变的量：J原子种类 元素种类原子数目I物质

31、总质量3、化学方程式。(3) 定义：用化学式来表示化学反应的式子(4) 化学方程式的书写原则：一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律(5) 书写化学方程式的方法和步骤。(6) 化学方程式表示的意义表示反应物和生成物的种类表示反应的条件表示反应物、生成物间原子、分子个数表示反应物、生成物间的质量比八、根据化学方程式的计算(1)、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。(2)计算步骤：设未知量*写出化学方程式 -写出有关物质的相对分子质量和已知量列出比例式求解写出简明答案九、二氧化碳1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体(固态

32、二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。)2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红(CO+H2O=H2CO)c加热后溶液又变娄色是因为碳酸不稳定，受热易分解(HCO=HO+cS )3、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳CaCG+2HCl=CaCb+H2O+CO I4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。CO+Ca(OH=CaCO哥H 2。【知识梳理2】一、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换。(7) 呼吸系统的组成。(主要由呼吸道和肺两大部分组成)鼻腔 f 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌J 1黏

33、膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞 呼吸道 咽：空气和食物的共同通道喉：会厌软骨和声带Q气管、支气管r 肺泡管(有很多肺泡)肺肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维(2)呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩一斯骨向上向外移动(膈肌顶部下降)F盘容积扩大肺A 扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈肌顶部回升一嘀腔容积缩小肺借弹性A 缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡(3) 肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压呼吸运动的机理膈肌横膈肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔内压气流吸气收缩变的扁平收缩舒张向上向外移增大

34、减小进入肺部呼气舒张恢复拱型舒张收缩向下向内移减小增大离开肺部2、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。呼吸作用：是一个缓慢氧化过程，动植物和各种微生物都能进行呼吸。生物体通过呼作用，吸进氧气使 体内的有机物转化分解为二氧化碳和水，释放出能量。酶葡萄糖+氧气*二氧化碳+水+能量二、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳 + 水 有机物(淀粉)+氧气光合作用的实质：合成有机物，贮存能量

35、。光合作用的意义：光合作用为一切生物提供食物光合作用为一切生物供能量光合作用为一切生物提供氧气光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下:光合作用在植物的叶绿体内进行在光照下才能进行吸收二氧化碳，放出氧气 制造有机物，贮藏能量呼吸作用植物活细胞都能进行有无光都能进行吸收氧气，放出二氧化碳分解有机物，释放能量光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质(有机物和氧气)，呼吸作用为光合作用提供 生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。三、自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环(1) 自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。(2) 自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。2、自然界中

36、的碳循环。(1) 自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。(2) 自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。第四章 植物与土壤4-1 土壤的成分 1. 土壤中的土壤生物有 功现、镇现、和微生物。土壤中的非生命物质种类有 矿物质、有机质、水分和空气。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95%左右。 2.书本测量土壤中空气的体积分数实验：若所取用的土壤体积为 V0；此块土壤放入烧杯后缓慢加水，直至液面恰好浸没土壤，用去的水的体积为V1；取与土壤相同体积的铁块放入同样大小的烧杯中加水，直至液面恰好浸没铁块，用去的水的体积为V2。V1 V2 100%V

37、(1) VlV2 ,因为土壤间隙中有 空气。(2)这种情况下这块土壤中空气的体积分数的算式为: 3. 土壤中的有机物主要来自生物的 排泄物和死亡的生物 体。将土壤浸出液过滤、蒸发、结晶，最终在增 锅内得到的物质是 无机盐4、土壤的形成： 风化作用、流水冲刷和侵蚀、冷热骤变、冰劈作用。土壤是在 物理、化学和生物等因素共同作用下风化形成的。4-2各种各样的土壤1、影响土壤结构的主要因素是矿物质颗粒的大小和比例，土壤中矿物质颗粒根据大小分砂粒、粉砂粒和黏粒三种。2、根据土壤中三种颗粒的比例不同，将土壤分为砂土类土壤、 黏土类土壤 和壤土类土壤 三种。其中土壤通气性最强的是 砂土类土壤，最弱的是黏土类

38、土壤；透水性最强的是砂土类土壤，最弱的是 黏土类土壤；保水性最强的是黏土类土壤 ，最弱的是 砂土类土壤 。三种土壤中最适宜植物生长的是壤土类土壤，因为通气透水、保水保肥，该土壤中空气与水分的比例接近1:L,而在砂土类土壤中，空气的比例远远大于 水分,黏土类土壤中，空气的比例远远小于 水分。H土 类土壤最容易搓成条,因为其 粉粒、黏粒 多,且匚性强，这样的土壤保水保肥能力 旦，但通气透 水能力弱。A、黏十类十壤 B、砂十类十壤 C、壤十类十壤4-3植物的根与物质吸收1 . 土壤中的水分和无机盐都是通过 根这一器官吸收进入植物体中。2 .植物的根在土壤中的分布状况与土壤的结检肥力、通气状况和水分状

39、况这些因素有关。研究发现地下水位越高，植物根系的平均长度就越短。3 . 一株植物所有的根合在一起叫做根系.有明显主、侧根之分的根系叫做直根系.没有明显主侧根之分的根系叫做须根系。下列植物没有主侧根之分的是：DEF 一A大豆 B青菜 C菠菜 D小麦 E葱 F水稻4 .书本“根的吸水部位在哪里”的实验中：证明植物根吸水的主要部位在根的根尖 位置。5 .读书本根尖的纵切面显微结构图回答木JK导管-老根毛一噬幅毛质皤分 生姐织）住修区1分生区Ml S3 r- E血联大的液泡g小 液泄题台而幽）物学的细质埋较小的双重IGfi过 吸收水分而形血）较同的如照疆理3E大的细雨所便有液泡）细胞梭1、根冠在根尖的

40、最前端，起 保护作用，利于根不断在土壤中生长；根冠细胞的结构特点是：细胞较大，排列不整齐。2、分生区中的细胞小、排列紧密，细胞壁薄,细胞质浓，没有液泡，细胞核大；分生区细胞具有分裂能力，可以使根的细胞数目不断增加。3、伸长区中细胞显著伸长.细胞壁薄、有较小液泡.能较快生长，因而能使根长长.使根不断伸向十壤深处。根的长度能不断增加，就是因为：分生区细胞能分裂和伸长区细胞能伸长的缘故。4、根毛区（又叫成熟区）中的细胞细胞壁厚，有较大的液泡，内有导管（把根吸收的水分运送到茎）。表皮细胞向外突起形成不同长度的根毛，根毛区有大量的根毛。根毛伸入土壤颗粒的空隙内，大大增加了怎 与土壤的接触面积，有利于吸收土壤中的养分。5、植物根尖吸水和无机盐的主要部位：根毛区 6.根毛细胞吸水的条件是：一般情况下，当植物根毛细胞的细胞液中溶质的质量分数高于土壤溶液的质量分数，细胞吸水；反之 ，细胞失水。 7.植物生长需要无机盐8.淡水中出现“水华”，海洋里出现“赤潮”，其主要原因是这些水体中三类无机起在植物生活中的作用映乏时的赛现含氮的无机盐（如硝酸铉）促进班胞的分矍和生长使技叶长得繁茂.；植株痹示理弱，叶片龙黄，严重 时叶脉呈橙棕色.含碟的无机盐