大学化学A期末试题原题

1、一、选择题（每小题2 分，共 40 分 ）1. c（KMnO4）= 0.1 mol?L1 的 KMnO4 溶液，则 c（KMnO4）为A. 0.1 mol?L-1B.0.2 mol?L-1C. 0.5 mol?-L1D. 0.02 mol?L-12. 某地区烧水时，在80就能看到沸腾现象，则该地区为A.高原B.平原C盆地D.无法判断3. CoCl2（en）2Cl的名称是，配位数是。A.氯化二氯 二（乙二胺）合钻（田）6B.氯化二氯 二（乙二胺）合钻（田）4C.氯化二（乙二胺）二氯合钻（m）4D.氯化二（乙二胺）三氯合钻（m）64 .下列状态函数，有绝对数值的是A S B. G C. U D.

2、H5 .某一过程中吸热83.0kJ,对外做功28.8kJ,则系统也为A.111.8 kJ B. 111.8 kJ C.54.2 kJ D. 54.2 kJ6 .已知反应CO（g） = C（s） + 02（的rHm? 0 ,则标准状态下此反应正向进行 的条件是A.低温自发，高温非自发B.高温自发，低温非自发C.任何温度不可能自发D.任何温度均可能自发7 .在氢原子中，能量由低到高的顺序为A. E1SE2SE2PE3S B. E1S=E2SE2PE3PC. E1SE2S=E2PE3S D. E1SE2SE2P Cd(OH)2B. CdCO3 Cd(OH)29 . CdCO3= Cd(OH)2不能确

3、定16 . EDTA的下列存在型体中，能与金属离子直接配位的是A. H4Y B. H2Y2-C. HY3-D. Y4-17 .在配位滴定中，若仅考虑酸效应，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，即 KMY? 越大，在滴定时允许的 pH 值A.越低B越高C.中，性D.无法确定18 .下列配合物在强酸介质中稳定存在的是A. Ag(NH3)2+B. FeCl43-C. Fe(C2O4)33-D. Ag(CN)2-19 .将铜丝插入CuSO4容液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池，如果往 AgNO3溶液中加入NH3 H2O,则电池电动势A.升高B.降低C.无变化D.不能判断20 .在含有Br-和I-

4、的溶液中，欲氧化I-为I2,而不氧化Br-,已知(? (I2/I-=0.54V) , (? (Br2/Br-=1.06V),应选择的氧化剂是A.氯水(? (Cl2/Cl-) =1.36VB.酸性 KMnO4(? (MnO4-/Mn2+) =1.51VC. Fe2(SO4)3(?( Fe3+/Fe2+) =0.77VD.酸性 K2CrO7(? (Cr2O72-/Cr3+) =1.33V二、判断正误(正确的打M错误的打入每题1分，共10分)1 . 含有多种离子的溶液中，溶度积小的难溶盐一定先沉淀。2 .从酸效应曲线上可以查到用 EDTA滴定某一金属离子所允许的最高酸度。3 . HCN为弱酸(Ka?

5、=6.2 X-100),故可用 1 mol L-1 的 NaOH滴定4 . s 电子绕核旋转的轨道是1 个圆周，而p 轨道是 8 字型。5 .在中心离子和配位体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合 物的稳定性大。6 .等物质的量的NaCl和AgNO3混合后，全部生成AgCl沉淀，因此溶液中 无Cl而Ag筋在。7 .混合碱的分析实验中采用的双指示剂为酚酞和甲基红。8 .已知 Cu2+0.153 Cu+ 0.521 Cu 贝U 0? (Cu2+/Cu)=0.6749 . Cu(en)22的中心离子配位数是2。10 . ( ? 值越大，电对中还原型物质的还原能力越强。三、简答题(每小题5

6、分，共 10 分)1.试用杂化轨道理论解释 NF3分子的空间构型是三角锥型，而 BF3分子空 间构型是平面三角形。2.写出Fe(OH)3溶胶的胶团结构式，指出胶核、胶粒、胶 团、吸附层。四、计算题( 40 分)1. (8 分)Ag2O遇热分解 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)已知 298 K时Ag2O(s)3(fHm?=30.6 kJ、m o(fGm? = 11.2 kJ -1mol求(1)在 298 K时 Ag2O(s)-Ag(s系统的 p(O2);(2)在p(O2)=100 kPa时，Ag2O(s羽热分解温度。2. (8 分)用 500 mL0.1 molL-1NH3H2O配制

7、pH=9.25 的缓冲溶液，已知 pKb? (NH3H2O)= 4.70 M( NH4Cl)=53.49 gmol-1。问：(1)需加入0.1 molL-1HCl多少毫升？2)若加入NH4Cl 固体，试计算加入的质量。(假设体积不变)3. (8分)298K,铜锌原电池 Zn| ZnSO4(c) II CuSO4(1mO) Cu,若测得电 动势为1.22V,则Zn2+的浓度是多少？若向锌极加入浓氨水至平衡浓度为 c(NH3)= ImolL-1 (设体积不变)，测得电动势为1.50V,求Zn(NH3)42的勺Kf0。已知 6 (Zn2+/Zn)=-0.76V(|)(Cu2+/Cu)=0.34V4. (8分)向0.1molL-1ZnCl2溶液中通入H2s气体至饱和时(0.1mol L-1),溶 液中刚有ZnS沉淀生成和Zn2+沉淀完全日t溶液的pH值各是多少？(已知H2s的 Ka1?=1.2 x-口 Ka2?=1.0 x-04, ZnS的 Ksp?=1.2 x-QDl)5. (8分)称取某含钙试样0.5863g,将其溶解后，在一定条件下将钙沉淀 为CaC2O4