安徽省合肥市2020届高三下学期“停课不停学”线上考试化学Word版含答案

1、2020年安徽省合肥市“停课不停学”2020届高三线上考试题理科综合能力测试化学部分本试题卷共12页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上 的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案

2、写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5 .考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1Li7c12N14016Al27Si28S32Cl35.5Ti48V51Cu64Ba137一、选择题：本题共 13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7 .中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜B. “嫖祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C. “手如柔美，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形

3、生”中的“墨滴”具有胶体的性质QA8 .企鹅酮（.工I可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.可发生取代反应C.1 mol企鹅酮转化为 C10H210H需消耗3 mol H2D.所有碳原子一定不可能共平面9 .利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的 NH3和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是A.实验时装置I产生的气体应先通入到装置IV中B.装置m中的试剂为浓硫酸D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现C.导管口的连接顺序为a e fd c b10 .本草图经有“白矶多人药用。白矶KAl(SO 4)2 12H2O又称明矶、钾

4、铝矶、钾明矶等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是A.含白矶的药物不宜与胃药奥美拉陛碳酸氢钠胶囊同时服用B.0.1 mol L11白矶溶液完全水解生成 Al(OH)3胶粒数小于6.02X 1022C.向含0.1 mol白矶的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，若SO42一和Al 3+全部转化为BaSO4和Al(OH) 3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D.室温下，0.1 mol L：1白矶溶液中水电离出c(H + )小于10 7 mol L- 111 .短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17,其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如

5、图所示的化合物。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXWB.X与Z形成的化合物会抑制水的电离C.X、Z均能形成两种常见氧化物D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12 .荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如下所hSu示。该可充电电池的放电反应为LixCn+ Li(1x)CoO2=LiCoO2+nC。Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染B.充电时，正极反应为LiCoOz xe = Li（1 x）CoO2+xLiC.放电时，Li卡由A极移向B极D.若初始两电极质量

6、相等，当转移2Na个电子时，两电极质量差为14gCHlCOCF chyouhch；JH.在，实验测得不同 pH甘氨酸溶液中各成分分布分数8与pH关系如图所示。下列说法正确的是A.a点溶液中，水的电离程度大于b点CRTOO. CH；-COCTB.c 点溶液中，c( I)c(l.)NHeNH：C.CH-COONir+ H2OD.a点溶液中，存在关系式产+出。十的平衡常数为xNH：。然 Q ） + c（Hb=c（：T ）+c（OH ）33三、非选择题：共174分。第2232题L5u为必考题，每个试题考生都必须作答。第 38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）含钮石

7、煤（含有铁、硅、铝、钙、镁等元素白氧化物）中的钮大部分是以 V（出）和V（W） 形式存在，由含矶石煤提钮的一种工艺流程如下所示：h n已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。回答下列问题：(1)含矶石煤预制时加入复合添加剂对锂浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为 ,最佳添力吐匕例为 。64：1 H 曲i 10 ：l情ILft K WM用Ktt + ,RUL 早的黑2小三型表理就和 安他(2)上右图为“抽滤”实验原理装置图，“抽滤”时抽气泵的作用是 ;“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是 。(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其离子方程式为 。

8、“净化除杂”时用 铜铁试剂除去所含的 Al3+、Fe3+等杂质离子而不通过调节酸浸液 pH的原因是 。(4) “沉钮”的离子反应方程式为 。(5)3段烧”纯净的沉钮产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。 已知A点坐标为(260C , 85.47%),则A点对应物质的化学式为 , B点对应的物质为 V2O5,则B点坐27.(15分)实验室利用如图装置探究 SO2还原CuO,并进一步检测产物含量。已知CU2O+2H=Cu + Cu2 + H2Oo回答下列相关问题:消膜泡NaOH 溶液,ABI .SO2还原CuO的探究 (1)装置B中宜放入的试剂为 ，消膜泡的作用是 c(2)使用98%的H2SO

9、4溶液制备SO2的速率明显小于使用 65%的H2SO4溶液制备SO2,原因(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取 C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为 。n .生成物中CuSO4含量检测(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取m g固体溶解于水配制为 250 mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量 KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2s2O3标准溶液滴定，相关化学反应为 2Cu)+4I =2CuI J + I2, I2+I ? I3 , I2+2S2O32 =S4O6

10、2 +2I。Na2s2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和试剂瓶。若消耗0.1000 mol/L Na2s2O3标准溶液V mL ,则产物中CuSO4质量分数为 (写表 达式)。CuI沉淀物对I3一具有强的ks5u吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN ,使CuI转化为溶解度更小的 CuSCN,该沉淀物对I3吸附能力极弱，KSCN加入 太早，I2的浓度较大，I2会将SCN氧化生成 SO42和ICN ,该反应的离子方程式为CH4(g)28.（14分）甲烷水蒸气的重整反

11、应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为+ H2O（g）? CO（g）+ 3H2（g）。回答下列问题：(1)已知:CH 4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H 2O(l) H1 = 890.3 kJ mol 1,CO(g) + -O2(g)=CO2(g) AH2=- 283.0 kJ mol1, 2H2(g) + 2O2(g)= H2O(l)AH3=- 285.8 kJ mol1,CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) AH4=- 41.0 kJ mol 则甲烷水蒸气重整反应的H =kJ mol 1。（2）通过计算机模拟实验，对4001200 C、操作压强

12、为0.1 MPa条件下，不同水碳比（110）进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如下图所示。H2的物质的量分数与水碳比（110）的关系是平衡温度一定时， ,其 原因是。据模拟实验可知，平衡温度为900 C,水碳比为1.0时，H2的物质的量分数为0.6, CH4 的转化率为 ,其压强平衡常数为 35口;反应速率方程为 v = kp（CH4）p 1（H2）,此时反应速率 v =（已知：气体分压=气体的物质的量分数X总 压，速率方程中k为速率常数）。厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2, pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如下图所示，若要提

13、高 H2的产率，最佳温度为 ;与甲烷水蒸气重整 制氢相比其优点有 （至少写两点）。2呼或慎处理温度（七）R包，产率1。分结 必一总气产率 第分钟 .f-学煽产率 密历笆 w 甲烷产率 出分钟（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每科按所做的第一题计分。35 .化学一一选修3:物质结构与性质（15分）SiC纤维单向增强的TixAly基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是 （填元素符号），电负性最大的是 （填元素符号）。（2）基态Ti原子的价电子排布式为 ，能量最高的能

14、级有 个空轨道。甲基硅油结构如图所示，其中 Si原子的杂化方式为 ,以甲基硅油为主要成分 的硅橡胶能够耐高温的原因是 。CHa CH, 一Si-0-Si-OCH CH3（4）Li 2CO3、Li2TiO3是锂离子电池中的常用材料，其中cOs5u32 一的空间构型为 其含有的共价键类型有。（5）Ti xAl y合金的一种结构单元如图所示 （Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部 ），该合金 的化学式为 ,其结构单元棱长为 a pm,底面边长为b pm,该合金的 密度为 g - cm 3o36 .化学一一选修5:有机化学基础(15分) 痛灭定钠是一种比咯乙酸类的非管体抗炎药，其合成路线如下：HI

15、I1CH.CHaCH|AB1ICHaC&n jTAkCHj-O-KXlX 尔屈 一L4CH3H. 一噎匚二,ICIUQ.回答下列问题：(1)化合物 B中含有官能团的 ksSu名称是。(2)化学反应和的反应类型分别为 和。(3)化合物C的结构简式为。(4)下列关于痛灭定钠的说法错误的是 。a.与澳充分加成后官能团种类数不变b.能够发生水解反应c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰d.可使澳的四氯化碳溶液褪色e.1 mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3 mol H 2反应的化学方程式为。(6)芳香族化合物X的相对分子质量比 A大14,写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯 环对位上化合物 X的结构简

16、式： (不考虑立体异构)。根据该试题提供的相关信息，写出由化合物 合成路线图。CCCK及必要的试剂制备有机化合物的7 .【笞案】A【命题意图】试密借助占诗问学杳物质成分的判断、性质的推断等化学基础知识,试鹿注重学以致用，渗透 r立德树人和中华优秀传统文化的相关内容.【解析r九秋风露越帘开，夺得千峰翠色来”是咏究器的千古名句，从化学角度分析,氧化桐为然色,与“军 色”人符.a项情误丝”的主要成分是蛋白成.可在酸或硬作用下水解故不耐酸破.b项正如“ r如素 黄，肤如凝脂”出自诗经，该句描述了“占代女子的肌肤嫩滑如凝固的油脂。油脂属丁廛类，可以水解,c 项正确半滴”就是写毛幅字用的矮汁，具有胶体的性

17、质.d项正确.8.【答案】c【命逡意图】试题综合考查有机物的结构与性质等基册知识意在考查考生的信息获取能力和应用能力渗 透了“宏观辨识与微观探析”“证据推理,瀛型认知畔科索斯【解析】分子中含有碳碳双6L能使酸性高饭酸仲溶液褪色9 A项正确；分子中含有甲荒，甲基上氢原子可 被肉素原夕等取代,B项正确,企鹅超的分子式为CjJLO,当其转化为C：JL10H时.需消耗4 mol乩， 因为不仅c-c键、ci）凝可发生加成反应,分子中碳环还可发生开环加成反应,C项错误;分子中含有 多个饱和碳原子,根据结构格点，所有碳原子一定不可能共平面.D项正确，9 .【答案】D【命题意图】试题综合考古化学实验的阜本操作

18、能力与逻辑推理能力,泠透了“证据推理与模型认知”学科 素养.【解析】饱和食盐水中应该先通入氨气后通人ca.才能够生成高浓度的hco,而装置I是制备ca的 装置图, A项错误;制缶CO,的过程中会混有HCI气体,影响HCOr生成，所以装置III中试剂为饱和碳 酸氧钠溶液目的是除去C6中的HC1气体杂质出项错误，由于制气极易溶于水.b不能与C相连,只能与相连.故各导管口的连接底序是21一10-7mol L-.D项传识.n.【答案】c【命题意图】试题考卷元素周期表与元素周期律相关知识，意在考表考生的逻珥推理能力，濠透了“宏观辨 识与微观探析”证据推珅与模型认知”学科家养.【解析】W.X、Y二种兀素的

19、简唯离子的核外电子排布相同.结合形成化合物结构可推知.这三种兀素分别为 F、Na、Al；由W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17,可知Z为S.原子半径大小关系 为NaAlSF,A项错误iZ与X形成的化合物为N&S.该物质易水解.促进水的电离.13项错误，儿素X 的常见坂化物有、a（）、M（上儿索Z的常见气化物有S（%、S（5.C项止确尸儿素无止价.1）项错误。12 .【答案】D【命题意图】试题考行考生对原电池工作原理的理解与应用毒在考森考牛接收、粘合化学信息的能力, 渗透了“宏观辨火与微观探析”“证据推理与模刑认知”学科素养.【解析】汽乍使用时产生效的气化物与空气中的碳氢化

20、合物结合.在光的作用卜渴形成光化学烟雾,电动 汽车的应用地够有效减少汽油的使用，从而减轻光化学烟雾的污染,A项正确；充电时正极（阳极）失去电子9发生辄化反应，电极反应为UCo()2-xe- Li“7CoQ+工LijB项正确；根据电池总反应 UG.+ Ui.CoO,LiCoQ+C,可以得出电池A极为负极.Li.由A极移向B极，(正确，正 畿反应为Li(iCo(%+ilM+7c-LiCo。放电时何转移2乂个电子电极A上石油保质量减 少1钦,电极B上的钻酸锋的质量增加14g.两电极质量差为28D项储误.13 .【答案】B【命题位图块陶以有机物价氨酸在不同酸城环境F形成的不同微粒为情景,考皆广电解质溶

21、液相关知识 点，意在考往考生通过图像状取相关信息的能力渗透了“宏观辨识与微观探析.“证据推理与模型认知” 学科素养.【解析】8点溶液的pH明显小于b点，说明a点溶液存在“外加T情况,a点溶液中的酸对水的电高抑制ch2coonch.a x r程度一定大于b点,A项错误;根据图可得出曲线1代表|，曲线II代表I .NH；NH*ch,(ixrch2xxrch2xxr)曲线m代表l，显然c点溶液中“ Ic( I,b项正确;根据图NH?NH,NH；ci i2cocrcii2cocr可得出，I+H?O- I+H,O+的平衡常数K=r(H+) = 10f.C项惟误;根NHaNH,据电荷守恒,a点溶液中还应该

22、存在“外加酸”的阴忠子,D项借误。26 . (14 分)【答案】(DNMCa/KzCONI分)1 ： 1(或5 3 5)(1分)(2)抽走装詈中的空气，形成负压,加快过滤速率(1分)提高锐投出率Q分)VKN+HQz =2V(V +2*(2分)若调节酸浸液pH易生成FeCOHh.AKOH),胶体,胶体 会吸附溶液中的抗酸根离子.造成低损失(2分)(4)NH； +VCK - NILVCX | (2 分)5)HV(%(2 分)4001.77. 78%(2 分)【命就意图】试题以石媒捉机的一种工艺流程为情景.徐合考杳元素化合物、化学实髓,反应原理及化学 计算等学科内综合知识渗透了 .证据推理与模型认知

23、”“科学精神与社会去任”学科素养。【解析】据图可知Na,Ca/KCO,作复合添加剂，机浸出率最耕，添加比例为”5。(2尸抽池”是利用抽气泵使抽流瓶中的压强降低达到固液分离的目的,分离速度快 ,喉浸清”经“水洗 涤”返回.浸出”形成浸出、分离循环可提高饥元索的浸出率.(3)H：Q作氧化剂.()元素被还原为一2价，根据原子守忸即可快速配平离开方程式。调节酸湿液pH 会生成FZOH)j、A(OH)j等皎体胶体会吸附溶液中的斜陵根离子造成机损失.(4)根据生产流程图可知含锐冷化液”中的VOC与核盐中NIL结合生成NILV。沉淀，离于反应方 程式为 NH7+V(r -NH. C (5)根据V元素守恒,可

24、以计算推再得出A点对应物质为HV。.也可以做出假设推理.NILV。苜 先分解生成NH,和HV(L然后HV()S进一步分解生成HQ,2601时若分解生成HVQ和NH则 利余固体质量与初始固体质殳的百分比为带X 10。%纪85.47%,所以A点(2601)对应物质的化学式 为HV6。B点对应的物质为VQ ,根据质量变化桥点,可以得;I利余同体质量9初始固体质量的百分 比为瑞X100%Q77.78%,即B点坐标为(400(,77. 78%)27 .C5 分)【答案】(】)浓硫峨(1分)防止R中液体被吹入装置C中(2分)(2)98%的II2SO4溶液中较小，反应速率较小(2分)(3)3Cu()+S()

25、: -CuSO.H-CujOCZ 分)250X100%（2 分）0. 1000XVX160X 中信筒（2分）一300。%小（2 分）SCN-+4L+4H式）*汇+7厂+ICN+8H （2 分）【命题意图】试肋以“so?还蟀cmy为情景，考育了实脸室南见气体的制各实购蚱理的分析,实龄的茶 本操作等综合知识,意在考杳考生接收.整合化学信息的能力及化学实物和探究能力，渗透了“科学探究 与创新意识”学科索养。【解析】（D制备so：气体时会含有水蒸气杂质.装置b中宜放入浓航酸，目的是除去水蒸气杂质若牛 成SO；气流速率太快,易将B中硫肢溶液带人装音C中,消膜泡能够防止硫酸溶液被吹入C装置中。（2）制取S

26、（）2的反应实质是H*与S（X反应,98%的H2sol溶液中溶脂主要是H?SO4分子，而c（H ） 较小,所以反应速率较慢.根据信息可以得出反应粉和产物.栩关反应方程式为3CuO+SOzquSO,+CuQ。（力Na?。溶液配制需要标定不缶要特别精确体积的容录板收取液时选取见倚即可.根据滴定 反应相关反应力.程式,可以理出关系式C产一510rq由此推论，可以得出x牛或物中CuSO（质量 0.1000XVX160X 袈分数为X1O0% 因为Cui沉淀物对匚离子具有强的吸附地力,会造成L次际消耗量偏少，由此造成CuSO,质量分数测定值偏小，根据氧化还原反应特点，可以得出L.与KSCN之 间的离子反应

27、方程式为SCN-+4Ie4-4H,（）-SOT+7r+ICN+8H28 .Q4 分）【答案】（1）+206.3 （2分）（2）水碳比越大,出的物质的量分数越大（1分）水裱比较大时,CO会与HQ进一步反应生成H，使H：的物质的量分数增大（2分）066. 7%（2 分）4. 32X10-2（MPa）2（Z 分）46（2 分）（3）8or（l分）原料来源广、制取Ih程度低、不会产生CO等右若气体等（回答两点即可）（2分） 【命瓢意图】试题综合与查考生对化学反应原理中反应热化学反应速率,化学平衡等知识的理解与应用, 意在考森考生的分析问咫和解决化学问庖的能力，渗透了4变化观念与平街见他”“宏观辨识与微

28、观探 析”及证据推理与模取认知“学科素养.【解析】（1）由羡斯定律可知甲烷水蒸气重整反应的-2Wb-2A/L = （-890. 3-41 + 2X283. 0+2X285. 8）kJ mor1 = +206. 3kJ moL）2）根据曲线走势可知，水碳比越大Jk的物质的Q分数越大;根据题（1）中的反应可知当水碳比较 大时，甲烷水解币钱反应体系小会存在CO与H,。的反应,会使Hf的物质的量分数堵大.设甲烷和H式）的物质的垃均为mol,达化学平,衡时甲烷消耗zm则有：CH4（K）+ H?O（g）=9风）一河11,0）一得-外一0.,丁p（ H：）-0. 6Rb .p（CO）gp（ H2）=0. 2

29、pe .故 J-4. 32/h-4. 32X(0. lMPa)3-4. 32X10(MPa)2力(CQ)X(Hz) _0.2agX0.6X岫 p(CHt)Xp(H) 0. lpMX0. pA一切（CH, T（HQ=A 4=4U. bpR b（3）根据曲线走势，提悬氧气产率,降低中烷产率.温度为801时.10分仲氨气产率即可达到城大，故最佳 潟度为801。35.化学一选修3,物质结构与性质（15分）【答案】（DNe（l分）F（1分） 3+441 分）3（1 分）（3）*杂化（2分）SI）健健能大（2分）平面三角形（1分）。键5键（2分每个1分.键答成离坡六键大兀键”也给分）Tin AL （2分）罂令乂泌（2分）【命轨意图】试眄考查原于结构,分子结构,晶体结构等相关知识点,意在考合房生的信息我取。应用及分 析问施和解答化学问题的能力,渗透r.宏观辨识与微观探析”证据推理与模型认知”学科素养.【解析】（DC元素所在的周期为第二周期,根据第一电密证及也负件周期性生化规律可知.笫二周期元本 中第一电高能最大的元素是Ne