高一化学必修二期末考试题(含答案)

1、高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第I卷(选择题共50分)一、单项选择题(每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。)1 .决定元素种类的因素是()A.核外电子数 B .最外层电子数C .核电荷数 D .中子数2 .下列物质之间的相互关系环误的是()A. CHCHOH和CHOCHS为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C. CHCH和CHCHCH互为同系物D. Q和Q互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确的是() A,原子半径：Na &

2、gt; Mg > Al > H B .热稳定性：HC l < H2s < PH3C.酸性弓S弱：HSQ <H2CO <H3POD .氧化性：K <Na+ < Mg2+< Al 3+4、将SO气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通*入的气体可能是()A. NH3B. Cl 2C. CO2 D. NO 25.下列热化学方程式中，正确的是()A.甲烷的次然烧热为890.3 kJ mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g) +2O (g)1=CO (g) +2H2O(g) AH=-89

3、0 . 3 kJ molB. 500C> 30MPa下，将0 . 5mol N2 (g)和1 . 5molH2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH(g)放热19. 3 kJ ,其热化学方程式为：N (g) +3H (g) = 2NH3 (g) AH = -38. 6 kJ - mol-1C. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H = -57.3 kJ - mol-1 ,-1则 H2SO 和 Ca (OH 2 反应的中和热 zH = 2 x (-57 . 3) kJ - molD.在101 kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285. 8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表-1小为

4、2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH = -571 . 6 kJ - mol6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH、HCl、NO气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()A. 3 ： 3 ： 2B. 2 ： 2 ： 3C. 1 ： 1 ： 1D.无法确定7.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B. Zn与25%勺稀硫酸反应制取代时，改用98%勺浓硫酸C.在&SO与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将炭块磨成炭粉用于燃烧8 .核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原

5、子核内质子数为(2n 1)。下列关于元素X的说法中，不正命的是()A.其最高化合价一定为+5 B .可以形成化学式为KXO的盐C.其氢化物可以用来做喷泉实验D .其最高价氧化物的水化物是强酸9 .已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ ;断裂1 mol C C键，要吸收热量347.4 kJ ; 生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ ;生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ ,某有机 物分解的反应可表示为：KIl EHcHM-H H /H *CT -HH/ H H若在反应中消耗了 1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A.该反应放出2

6、51.2 kJ的热量B.该反应吸收251.2 kJ的热量C.该反应放出125.6 kJ的热量D.该反应吸收125.6 kJ的热量10 .已知某反应aA(g)+bB(g) = cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(mol )r 3.01.002 s 末浓度（mol 1）1.80.60.8据此可推算出a ： b ： c是()A. 9：3： 4 B.3：1：2 C .2：1：3二、单项选择题(每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案 的字母序号填涂在答题卡上。)11 . 25 C、101 kPa 下，2Na (s) +1/2 O2(g)= Na 2

7、O(s) AH 1 = -414 kJ/mol2Na (s) +Q(g)=Na2Q(s)A -511 kJ/mol,下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量Q反应生成NaQ随温度升高生成NaO的速率逐渐加快D. 25 C、101 kPa 下，NaO(s) +2Na(s)=2NaO(s)A H= -317 kJ/mol12.下列叙述不正砚的是()A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D.由氮气为原料合成氨是氮的固定

8、13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池一一、一放电 一 一的反应为xMg+ Mo$本由'MgMoS,下列说法 错误的是()A.放电时Mj向正极迁移B.放电时正极反应为 Mo3 + 2xe=MoTC.充电时Mo0发生氧化反应D.充电时阴极反应为M（2 +2e =Mg14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用 Li 2CO和NaCO的熔融盐混合物作电解 质，一极通Cg体，另一极通Q和CO混合气体，可制得在650c下工作的燃料电池。已知该电池 总反应为：2CO+2> 2C则下列说法中正确的是（）A.通CO勺一极是电池的正极

9、B.该电池工作过程中需不断补充 C5口 O, CO可循环利用C.负极反应式为：Q+2C（2+4e =2C（32D.正极反应式为：2CO+2CO54e=4CO15 . 1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液 中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g16 .香烟烟雾中含有CO C SO、H2O等气体，用无水CuSO澄清石灰水红热CuO生 石灰品红溶液酸性高钮酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确 顺序是（）A.B.C.D.17 .

10、甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气 而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解 质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是（）A. B. C. D.18 .下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）19.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用锲 （Ni）、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐NaFeO的装置如图所示。下列推断合理的是（）A.铁是阳极，电极反应为 Fe 6葭+ 4HO=FeO+8H+B.锲电极上的电极反应为 2HO+2e=HT +2OHC.若隔膜为阴离子交换

11、膜，则 OH自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变20.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图:电铀破枝锌溶液 蛭酸铜湄的酸银溶液氯化强溶液甲池乙池内池丁池下列有关该装置图的说法中正确的是（）A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后，内池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间，内池中溶液的 pH增大 D.合上电键后一段时间，当内池中生成标准状况下 固体560 mL气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g第II卷（非选择题共50分）、填空题（本大题有3小题，共48分）21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究:(1)经过较长时间后，甲同学

12、观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。(2)根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ; (3)若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属， 该金属最好是() A.锡B.铜C.锌(4)钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行 发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所 谓 发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理， 使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过 程可表示如下：工、砂，工匚搂油遹意" n匚除锈液废电发液也重格盛邨i商使浸冷卧退帙 打”煮沸5-IOmin . SO-TO' C > /嬴荔L煮约分钟k成/为检验经过步骤

13、IV处理的铁件是否合格， 常往成品表面滴上5%勺硫酸铜溶液，如果成品不合格(即 铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜)，一段时间将观察到的现象为22、(15分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知 A与E、D与F分别同 主族，E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与 D的最外层电子数相等， A与D形成的化合物常温下为 液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是 元素E的原子结构示意图为 (2)C的气态氢化物的水化物与其最

14、高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为, 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH 将（填蹭大"、减小"或不变" J（4）化合物C2A4（g）是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.（14分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如图）：请观察该装置图，完成下列问题： （1）该实验的目

15、的是该实验的涉及的化学方程式有（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种（写仪器名称）。实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2 ,主要现象关闭,（填写K1或K2或K3）打开 ,（填写K1或K2或K3）,用手或热毛巾捂 住圆底烧瓶，就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25c时，反应进行10 min,溶液的pH由7变为12 (常温下)。【已知：pH

16、=-lgc(H+),常温下，水溶液中c(H+)Xc(OH-)=10-14】N2的结构式为 o请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)催化剂()NO3+ ( ) H2 = ( ) N2+ () H2O+ () ,其平均反应速率 v(NO3)=mol L 1 min 1。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为(填"A'或"B',)阴极反应式为。若电解过程中转移了 2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(加左一Am右)为 g。化学试题参考答案选择题（1-10,每小题2分，10-20 ,每小题3分，共50分）题号，2g44加6口一加答案+B+aD/C-ArB/题号，1313,14-1和6琢20/笞票D-A*C乐必I、21. （8分，每空2分）（1） A（2） O2+2 H2O + 4e = 4 OH（3） C（4）铁制品表面有红色固体析出22. （15 分）（1）第二周期 VA 略，（4 分）（2） NH3.H2O+H+=NH4+H2O（3 分）（3） H2+2OH-2e-=2H2O （ 3 分） 减小 （2 分）（4） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） AH =-5