高中化学方程式总结高考必备

1、一：氯气的化学性质1 .氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物 点燃2Fe+3Cl 22FeCl3点燃Cu+Cl 2CuCl2点燃2Na+Cl22NaCl2 .氯气与非金属单质反应H2+C12点燃/光照-A2HC13 .氯气与水反应C12+H2O . HCl+HClO光照2HclO =HCl+O2 t4 .氯气与碱溶液反应Cl2+2NaO+ NaCl+NaClO+HO2Cl 2+2Ca(OH> Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2+CQ+H2O= CaCO+2HClO二：氯气的生产原理1、实验室制法：M

2、nO+4HCl (浓)MnC2+Cl2 廿2HO2.工业制法： 通电上上2NaCl+2H2。=NaOH+H 2 T +CI2 t1 .置换反应Cl2+2KBrBr2+2KClCI2+2KI 12+2KCIBr2+2KI 12+2KBr2 .复分解反应NaBr+AgNO= AgBr +NaNONal+AgN襄 Agl +NaNO3钠元素：钠1、钠与非金属单质点燃4Na+殴2N&O 2Na+O 2 N&Q点燃2Na+Cl2 =2NaCl 2Na+S - N&S2 .钠与水2Na+2HO= 2NaOH+H3 .钠与酸反应2Na+2HCH 2NaCl+Hf4 .钠与硫酸铜溶液反

3、应2Na+2H2O= 2NaOH+H2NaOH+CuSO= NaSO+Cu (OH 2 ；5 .置换反应700-800TiCl 4+4Na于i+4NaCl二：过氧化钠1 .过氧化钠与二氧化碳反应2N&Q+2CO 2NaCO+Q2 .过氧化钠与水反应2N&Q+2Ho= 4NaOH+O3 .过氧化钠与盐酸反应2N&Q+4HC1 4NaCl+2HzO+Ol4 .过氧化钠与硫酸铜溶液反应N&Q+2H2O= 4NaOH+O2NaOH+CuSO= NaSO+Cu(OH'I三：氧化钠1 .氧化钠与二氧化碳反应N&O+CO=N&CO2 .氧化钠与水反应N

4、&O+HO= 2NaOH3 .氧化钠与硫酸铜溶液反应N&O+HO= 2NaOH2NaOH+CuSO= Cu(OH1NaSO四：碳酸钠1 .与碱反应NaCO+Ca (OH 2 CaCO1 +2NaOH2 .与盐反应Na2CO+CaCl2 CaCO J+2NaCl3 .与酸反应N&CO+2HC1 2NaCl+HO+COf4 .碳酸氢钠与碱反应NaHCO+NaO十 N&CQ+HO与酸反应NaHCG+HCl NaCl+HO+C©与盐不反应5 .碳酸钠与碳酸氢钠相互转化NS2CQ+ CQ+HO- 2NaHCO2NaHC(O N&CQ+HO+COf镁元素点

5、燃 2Mg+O =MgO点燃 3Mg+N =MgN2点燃 2Mg+CO= 2MgO+CMg+HSO MgSO+H fMg+2HO-Mg(OH+H f镁的提取局温ACaCO3 =CaO+CO CaO+HO= Ca(OH>MgCl 2+Ca(OH> Mg (OH 2 J+CaCbMg (OH 2+2HC1 MgC2+2H2O通电MgCb =Mg+C2f午口兀素：铝1 .铝与Q、Cl 2、S等非金属反应常温/点燃4AI+3O22Al 2O3点燃工2A1+3C1 2 =2AlCl 3 2A1+3S AAI2S32 .铝与水的反应 局温/,2AI+6H2O2Al(OH)3+3Hf3 .铝与酸

6、的反应铝与稀硫酸、稀盐酸反应2A1+6HC1 2A1C1 3+3H f2A1+3H2SOAl 2(SO4)3+3H4常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4 .铝与强碱溶液的反应(只和强碱反应，不和弱碱反应)2Al+2NaOH+2H2O- 2NaAlQ+3Hf5 .铝与金属氧化物的反应局温2Al+Fe 2C3 =2Fe+Al2O3局温8Al+3Fe3O49Fe+4ALQ6 .从铝土矿中提取铝Al 2Q+2NaC+2NaAlQ+HCNaAlC2+CC+2HoAl (CH 3 1+NaHCC2Al ( CH qAl 2O3+3H2C 通电上2Al 2O3 =4Al+3C2 t二：氧化铝1 .氧化铝与强

7、酸反应AI2Q+3H2SO Al 2 (SO) 3+3HO2 .氧化铝与强碱反应Al 2O+2NaO+2NaAlO2+H2O3 .氧化铝制备2Al (OH WA12Q+3HO三：氢氧化铝1 .制备：A1C13溶液中加入NaOH§液A1C13溶液中加入氨水AlCl 3+3NH H2O= Al(OH) 3 J+3NHC1NaAlQ溶液中通入CONaAlQ溶液中滴加盐酸2 .氢氧化铝与强酸反应Al(OH) 3+3HC1 AlCl 3+3HO3 .氢氧化铝与强碱反应Al(OH) 3+NaO十 NaAlQ+2HO四：偏铝酸钠1 .偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO+2HO-Al(O

8、H) 3 +NaHCO2 .偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAlQ+HCl+ H?O= Al(OH) 3 3 +NaCl五：复盐明研 KAl(SO,2 T2HO明矶溶于水后发生电离KAl(SO4)2 K+Al 3+2SQ2-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3+3HO= Al (OH 3 (胶体)+3H+六：AlCl 3与过量NaO应应Al3+4OH AlO2+2HO铁元素 3CO+FeC3 2Fe+3CO铁与非金属单质CL 八八 点燃 L C CL C I点燃 CL d3Fe+2O 2FaQ 2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+S _ FeS铁与酸 Fe+2H+ Fe2+H21铁与盐

9、溶液Fe+CuSO= FeSO+CuFe3+3SCN Fe (SCN 3Fe3+3OH Fe(OH)3 JFe2+2OH Fe(OH)2 J 4Fe(OH)2+Q+2HO= 4Fe(OH)32Fe (OH 3 - Fe2Q+3HOfFe2:Fe3+: 2FeCL+Cl2 2FeCl3Fe33e 2+： 2FeCb+Cu-CuCE+2FeCl22FeCl3+Fe 3FeCl2铜元素1 .铜与非金属单质 一 一" _ 点燃一 一2CU+O2 2CuO CU+CI2 CuCl22Cu+S|Cu2s2 .铜与酸Cu+2H2SO (浓)筌 CuSO+SO+2HO3 .铜与盐Cu+2AgNO=

10、2Ag+Cu(NO) 24 .还原Fe3+2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl25 .铜的冶炼工业炼铜黄铜矿(CuFeS)粗铜上-精铜()生物炼铜CuSOCuSO 4'F+Cu湿法冶铜Fe+CuSO= Cu+FeSO加热孔雀石绿CU2（OH）2 C3 2CuO+bO+CQ 硅元素一：硅1 .硅与非金属单质 Si+O2=SiO2 Si+2F 2 SiF4 Si+2Cl 2 SiCl 42 .硅与强碱反应 Si+2NaOH+HO Na2SiO3+2H2 t3 .硅与 hf反应 Si+4HFSiF4 f+2Ht二：二氧化硅1 .二氧化硅与强碱反应 SiO2+2NaOHH N&S

11、Q3+HO2 .二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO高。aSiO 33 .二氧化硅与 HF反应 SQ2+4HSiF4t+2HO4 .弱氧化性 SQ2+2C -S+2CO t5 . Na 2CO+SQ2N&SiO3+COfCaCO+SiO2CaSiQ+COf三：硅酸钠的化学性质NaSiO3+CO+HO= H2SQ3 J+NaCONa2SiO3+2HCl2NaCl+HSiO3lNaSiO3+CO+2HO= N&CO+HSiO4 J四：硅酸HzSiO3 - H2O+SiQ H 4SQ4 HO+HSQ3五：制高纯度硅SQ2+2C -S+2COf （制粗硅）Si+2cl 2SiCl

12、4（SiCl 4常温下为液态）SiCl 4+2HSi+4HCl硫元素一：二氧化硫1 .二氧化硫与水反应SO+H2O、H、2SO2H2SO+O 2H2SQ2 .二氧化硫与碱反应SQ （少）+2NaQHH NaSQ+HQSO2 （多）+NaQHHNaHSQSQ （少）+Ca （QH 2 CaSQ J+HQ2SO （多）+Ca （OH 2 Ca （HSO） 23 .与碱性氧化物SO+NO= N&SO 2N&SO+Q 2N&SOSO+CaO= CaSO 2CaSO+O 2CaSO4 .弱氧化性 2H2S+SO= 3S+2H2O5 .较强还原性 （SO与 Q、HQ、NaQ、KMn

13、O HNOCl 2 Br 2 I 2 等反应）2SO+Q 催化剂、2SQ SO+HQ H2SQso可以使KMn乐液褪色SO+NaO Na2SOSO+CI2+2HO H2SQ+2HCI so 可以使卤水褪色6 .漂白性SO2使品红褪色，不能漂白酸碱指示剂HClO 、H2Q、NaQ、Q一强氧化性一漂白性7 .酸雨的形成（硫酸型酸雨） 催化剂 _2SO+Q' 2SO - SO+HO-H2SO或SO+HO= H2SO2HSO+O 2H2SO二：浓硫酸1 .制备 S+OJSO ; 4FeS2+11CUj8SO+2Fe2Q2SO 2+Q、催化剂工 2SO SO+HO= H2SO2 .脱水性3 .吸

14、水性4 .强氧化性 C+2HSO （浓）Aco t+2SOt+2HOCu+2HSO（浓）ACuSO+SO 产H05 .高沸点酸制低沸点酸H2SO （浓）+NaCl-gINaHSO 4+HClf6 .其它方程式2H2S+O2 2H2O+2S 2H2SO4+O2 2H 2SO4H2S+CI2 2HC1+S H2SO3+CI 2+H2O H2SO4+2HCI氮元素一：一氧化氮1.一氧化氮与氧气反应2NO+Q 2N0与Q的混合气体通入水中4NO+30+2H2O 4HNO二：二氧化氮1.二氧化氮与水反应3NO+HO 2HNGNO与Q的混合气体通入水中4NO+Q+2H2O 4hno3 K+3H 3Mg+N

15、慎扎E隔海高比点燃放电2NH N2+O=2NOMgN2四：“雷雨发庄稼”放电 2NO+O= 2NQ Nz+Q =2NO 3NO+H2O- 2HNO+NO五：氨气1 .与水反应NH+H2OL NH(NH H2O=NH 4+OH NH 3 H2O二|NHf+H2O)2 .氨气与酸反应NH+HCl NHCl NH 3+HNO-NHNO2NH3+HSr ( NH) 2SO高温高压 、3 .氨气的工业制法N2+3H2、 “I 、2nh3 催化剂4 .钱盐 NHCHNH t+HCl2NHCl+Ca (OH 22NH t+CaCl2+2HO六：硝酸光照/上 .1 .不稳定性 4HNO = 2H2O+4NOt+Ot因为NO,所以浓硝酸略显黄色。出去黄色：4NO+Q+2HO- 4HNO2 .强酸性电