高三氧化还原反应复习学案

1、氧化还原反应一、氧化还原反应1、概念：反 应得氧失氧化合价升降电子转移氧化反应还原反应氧化还原反应2、特征：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。3、氧化还原反应的实质： 4、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。氧化性逐渐减弱F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S2还原性逐渐增强二、常见的氧化剂：活泼的非金属单质：。含高价金属阳离子的化合物：。含某些较高化合价元素的化合物：。活泼或较活泼的金属：。含低价金属阳离子的化合物：。某些非金属单质：。含有较低化合价元素的化合物： 。三、氧化性和还原性及其强弱的判断方法1、氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性 还原产物的还原性2、（1）随着

2、金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的 氧化性越来越强.（除Fe3+外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg 2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、H+、Cu丝 Fe3+、Ag +氧化性逐渐增强（2）对于非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、S、P、C、Si、H23、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或 还原性越强.MnO2+4HCl （浓）= MnCl2+Cl2f+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2 +5CH

3、+8H2。 CuC24HC1+O2 450c 2CI2+2H2O从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO 4 > MnO 2 > O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3c12 2FeCl3 Fe+S一 FeS可以判断氧化性 Cl2强于S.四、氧化还原反应中的规律1、电子得失守恒规律：2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、归中反应：五、具体应用1、常用规律a、表现性质规律同

4、种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。b、性质强弱规律在“氧）剂十任原剂-坏蠡物+鬣化产物”中,1T氧化性强弱顺序：氧化剂 >氧化产物；还原性强弱顺序：还原剂>还原产物c、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中 最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入 Cl2,首先被氧化的是Fe2+d、价态归中规律高价含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原

5、反应时，该元素价态的变化一定遵循 +低价一中间价”的规律。e、电子得失守恒规律在任何氧化一还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向） 总数与还原剂失电子（或 共用电子对偏离）总数一定相等。2、常见题型a、氧化还原反应的概念【例题1】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图，则下列化学反应属于阴影3区域的是（八 Cl2 2NaI I2 2NaClA、D NH 4HCO3B、NH3H 2OCO2C、4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH )3D 3CO Fe2O3 空 2Fe 3CO2【例题2】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS2 12H2O 7C

6、u2s 5FeSO4 12H2SO4。下列说法正确的是 （）A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol电子转移C.产物中SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂b、氧化性还原性强弱判断【例题3】已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+, CO2O3、CI2、FeCl3、I2氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3 C12 + 6 FeI2 f 2FeCl3 + 4 Fel3B. CI2 + Fel2 FeCl2 + I2C. CO2O3+ 6 HCl - 2CoC + Cl2? + 3HO D. 2Fe3+

7、 + 2I - 2Fe2+ + I2【例题4】已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入 少量实验 产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸 变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4-> Cl2 >Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【例题5】氟是通过以下反应制得的： 2KMnO4+2KF+10HF +3H 2O2 2K2MnF6+8H2O + 3。2上 K2MnF6+2SbF5-2KSbF6+Mn

8、F4, 2MnF4f2MnF3+F2 T。下列说法中正确的 是（）A.反应、都是氧化还原反应B.反应中H2O2既是还原剂又是氧化剂C.氧化性：H2O2> KMnO 4D.每生成1 mol F2,上述反应共转移 8 mol电子【例题6】下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂Cl2KMnO 4KClO3KMnO 4还原剂FeBr2H2O2HCl（浓）HCl（浓）其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl 2MnCl 2下列结论中正确的是（）A.第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+）B,氧化性比较： KMnO 4>Cl2>Fe3 >

9、;Br2>Fe2+C.还原性比较：H2O2>Mn2+>ClD.第组反应的产物还有 KCl和H2Oc、电子得失守恒的应用【例题7】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2*H2O IO3 I2 MnO4* Mn2+ HNO2* NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多白是（）A.H 2O2B. IO 3C. MnO 4-D.HNO 2例题8 a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol L-1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原

10、的硝酸可能为()9a b(a+b) >63 g (a+b) ¥89 g (a+b)mol (Vc-3加。A.B.C.D.【例题9】在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl 2,有一半Br 变为Br2 (已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/LD、0.08mol/L【例题10】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL的NO2 气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中， 加

11、入足量的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为()A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g【例题11】2 g Cu2s和CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL 0.075 mol L-1-KMnO4溶液处理， 发生反应如下：8 MnO4 +5CU2S+44H+=10Cu 2+5SO2+8Mn 2+22H2O6 MnO4 +5CuS+28H +=5Cu 2+5SO2+6Mn 2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol L-1(NH 4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO 4与(NH 4)2Fe(SO4)2反应的离子方

12、程式： Mn。4 +Fe2+I1 H+1 Mn2+IFe3+I H2O(2)KMnO 4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO 4的物质的量为 mol。欲配制 500 mL 0.1 mol L-1 Fe2+溶液，需称取(NH 4)2Fe(SO4)2 6H2O(M=392 g mol-1)的质量 为 go(4)混合物中Cu2s的质量分数为 。【例题12】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CQ4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2* O2(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中，发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子

13、转移的方向和数目 。(4)如反应转移了 0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。【巩固练习】1、下列叙述正确的是()A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2、下列叙述中，正确的是（）A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、下列说法正确的是（）A 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属

14、单质只作氧化剂C.氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应4、已知： 2FeCl3+2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）A. Fe3+>C12>I2B. Cl 2>Fe3+> I2C. I2> Cl2> Fe3+D. C12>I2> Fe3+5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3I2 H2O 2HI H2SO42FeCl3 2HI 2FeCl2 2HCl I23FeCl2 4HNO

15、3 Fe（NO3）32FeCl32H2ONOA H2SO3>I >Fe2+ >NOB I > Fe2+ >H2SO3>NOC Fe2+ >I >H2SO3>NOD NO > Fe2+ >H2sO3>I6、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fd2+；MnO4fMn2+； C12-C1 ; HNO2-NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ,得到 I2 最多的是（ ）A. Fe3+-MnO 4 B.C. Cl 2D. HNO 2X 在还原7、用0.1 mol /L的Na2SO3溶液3

16、0 mL ,恰好将2X10-3 mol的XO4还原，则元素产物中的化合价是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 48、在 2HCHO + NaOH （浓）f HCOONa + CH 30H 反应中，HCHO（）A 仅被氧化了B 仅被还原了C.既被氧化，又被还原D 既未被氧化，又未被还原9、某温度下，将 C12通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO 与ClO3的浓度之比为1： 3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A 21： 5B 11： 3C 3： 1D 4： 110、 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平

17、化学方程式为：应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A 5： 3B 5： 4C 1： 1NH4NO3D 3： 5HNO3+N2+H2O， 在反11、 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应， 假定只产生单一的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2： 1 时，还原产物是（ ）A.NO 2B.NOC.N2OD.N212、在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2f+ HF （未配平）化学反应中，若有 10.8g水被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是（ ）A、 0.4molB、 0.6molC、 0.8mol D、 0.9mol13、某金属的硝酸盐受热分解时，生成 NO2和O2

18、的物质的量之比为2:1 ,则在分解过程中金属元素的化合价将()A.开B 降低C 不变D 无法确定14、呼吸时进人人体内的O2 中，约有2%转化为活性氧，这些活性氧能加速人体的衰老，科学家尝试用化合物 Na2SeO3将活性氧清除，在清除活性氧时，Na2SeO3的作用是()A 氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂15、下列变化中，需要加入氧化剂的是A. H+ f H2B.Fe3+-Fe2+B.还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂()C .COfCO2D.Mn2+f MnO 416、在一定条件下， 硝酸镂会发生如下分解反应：5NH4NO3A2HNO3+4N2T +9H20,在反应中被氧化的氮原子与被还原

19、的氮原子的个数比为 ()A.3 ： 5B.5： 3C.5： 4D.1 ： 117、CaH2是生氢齐1J,与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2OfCa(OH)2+2H2f ,关于这一反应，下列说法中；错误的是()A. CaH2是还原剂，水是氧化剂B. CaH2是氧化剂又是还原剂C. H2既是氧化产物又是还愿产物D.氧化产物与还原产物的质量相等18、 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl- <Br-<Fe2+<I- <SO2， 由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A. 2Fe2+ +C"2Fe3+ +2C1-B. I2 +SO2 +2H2O-4H+

20、SO42-+2I-C. 2Br-+4H +S02-f SO2+Br2+2H2OD. 2Fe3+ +SO2 +2H2O-2Fe2+ SO42-+ 4H +19、 1.92g 铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下 672mL 气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为 ()A、 504mLB、 336mLC、 224mLD、 168mL20、 一定量的铁与一定量的浓HNO 3反应， 得到硝酸铁液和NO2 、 N2O4 、 NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗 NaOH溶液的体积是 ()A、 300 mLB、 150 mLC、 120 mL D、 90 mL21、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ： 12,则反应时 HNO3的还原产物是()A、 NH4NO3B、 N2C、 N2OD、 NO22、 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应， 假定只产生单一的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的