中考真题-2019年广东省深圳市化学中考真题

1、2019年广东省深圳市初中毕业、升学考试化学试卷、选择题：本大题共 10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 1.5分，共15分。1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（A.引起贫血的主要原因是缺锌B.不合理施用化肥会造成水体污染C.是电池回收标志D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点2.下列化学用语表述正确的是（A.硫酸钾的化学式：2SQ）B. 1个氯分子：ClC. 2个硝酸根：2N。3.下列实验不涉及化学变化的是（O2的含量的腐蚀性2D.铜离子：Cu）.验证浓H2SO C.比较合金与纯金属的硬度匕溶液D.判断溶液的酸碱性4.铳（c）是一种“工业的维生素”。下图为铳在元素周期表中

2、的相关信息及其 原子的结构示意图。下列说法正确的是（）A.铳属于非金属元素B.铳的相对原子质量是 21C.原子结构示意图中=10D.铳原子核外有四个电子层5.科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）,该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（）炉+8地C+a o 0甲 乙丙 丁尊CA.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B.物质乙中氧元素的化合价为 -2价C.该反应前后原子种类和数目均发生改变D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5 : 36. CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（）A.反应所需H 2可由Cu与稀H 2SO反应制

3、得B.反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色C.发生的反应为 CuO + H2Cu + H2OD.该反应说明Hk具有还原，一7 .异烟肿（化学式： GHNQ相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（）A.异烟肿属于氧化物8 .异烟肿分子中 H、O原子个数比为7 ： 1C.异烟队中C、H两种元素的质量比为 36 : 7D.异烟肿中N元素质量分数的计算式为 （14/137）100%8 .为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（）选项实验目的实验方案A获得廉价的新能电解水制H2B将河水净化为纯水经沉淀、过滤、吸附C验证金属活动性 n > Cu利用n片与CuSQ溶

4、液的反应D除去NaCl固体中少量MgC2加水溶解，再加入过量 NaOH溶液9 .现有t 2c时的溶液I、II各100g ,溶液I中含物质甲50g ,溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 12c时，溶液I是甲的饱和溶液B. 12c时，溶液I中甲的质量分数为 50%C. 12c时，溶液II中含乙37gD.从t 2c降温至t iC时，乙不会从溶液II中析出10 .关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“一”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（CflD 盐酸皿工口A.反应放出热量B.反应所得溶液可呈中性C.反应可得 NaOHD.不能将

5、图中稀盐酸换为稀 H2SO二、非选择题（共 3题，共25分）11 .生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是FezQ,还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下:赤铁矿,焦炭，山安右（I要成分CaC<Vir 高炉气体（主要成分N户CO. CXX和SO、）空气一烧|一»炉渣主要成分硅限钙（CaSiO3）JJ生铁回答下列问题：（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。：高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。（2） “煨烧”时：生成 CO的反应之一为 C + CO 2 2CO ,该反应属于 反应（填基本反应类型）用化学方程式表示利用 CO炼铁的原理。CaCO和SiO2固体

6、在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为 O（3）生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。A.涂油、口漆B.镀耐腐蚀的铭层12.为探究某塑料的组成元素，设计了实验Fe与空气中等发生化学反应的过程。下列措施能C.用盐水¥#洗D.久置于酸性环境I和II 。回答下列问题：（1）若用一种暗紫色固体制取。2,发生反应的化学方程式为,发生装置应选择上述装置 （填标号）。（2）欲制取干燥的 。2,装置合理的连接顺序为：发生装置一8气口应与装置 C中 （填“ a”或" b”）端相连。（填标号）。连接装置时，发生装置的出II .组成探究

7、（3）定性检测（已知：无水 CuSQ遇水变蓝色）实验操作实验现象结论连接装置，检查气密性，装入试装置 中无水CuSO4变色塑料燃烧产物中有 H2O剂并按上图进行实验。通入 。2, 一段时间后，点燃 J处酒精灯装置L中塑料燃烧产物中有CQ由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。（4）定量测定为进一步确定组成，将 1.4g该塑料在足量 。2中完全燃烧，共产生了 4.4g CO和1.8g H2Q依据质量守恒定 律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述中结论之外的元素。13.已知：NaHCO固体受热分解 2NaHO/ Na 2CO + CO2T + H2QN&CO受热不

8、分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO固体的叙述错误的是 （填标号）。A.俗称小苏打B .难溶于水C .可与稀盐酸发生反应D.是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO固体样品（只含 NazCO杂质且分布均匀）中 NaHCO的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。NaOH溶液的pH 7 （填“>”、"=”或“<”），用该溶液将生成的 CC2完全吸收，发生反应的化学方程式为。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3样品完全分解产生 CO的质量为 g ,产生H2O的质量是 g。计算该样品中 NaHCO的

9、质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）参考答案一、选择题：本大题共 10个小题，每小题只有一个正确答案，每小题 1.5分，共15分。1. . B2. A【解析】硫酸钾中钾元素显 +1价，硫酸根显-2价，其化学式为：2SO,正确。氯分子由两个氯原子组成，一个氯分子为C12；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省C.硝酸根带一个负电荷，2个硝酸根为2NO-故选项错误；铜离子带两个单位的正电荷，为 Cu2+。3. C【解析】实验过程中，红磷跟氧气反应生成了五氧化二磷，有新的物质生成；硫酸的腐蚀性是化学性质，发生了

10、化学变化；硬度是物理性质，不涉及化学变化；溶液的酸碱性是化学性质，是化学变化。4. D【解析】根据图一给的元素周期表可知，铳元素是金属元素，相对原子质量为44.96 ;根据图二原子的结构示意图可知，质子数等于核外电子数，故 =8,原子核外有4层电子层。5. D【解析】分子是由原子构成的，每个甲醛分子中含有一个碳原子两个氢原子一个氧原子；Q为单质，单质化合价为0;结合质量守恒定律可知，反应前后原子个数、种类不变；根据题目所给的微观示意图，化学反应方程式为 CHO+OCO+HO,甲物质和丁物质的质量比为：(12+12+16) (12+16)=5 : 3。6. A【解析】Cu是氢后金属与稀 H2SO

11、4不发生反应；反应前 CuO是黑色固体，反应后 Cu是红色固体；CuO粉末与H2 的反应方程式为：CuO + H2=Cu + H2O; H2将氧化铜还原成铜单质，具有还原性。7. B【解析】根据题目可知，该物质是属于有机化合物，不属于氧化物；分子是由原子构成的，根据异烟肿分子式可知H、O原子个数比为7：1;异烟肿中C、H元素的质量比为(12X6):(1X7)=72: 1。异烟肿中N元素质量分数的计算式为(143/137)100%。8. C【解析】用电并不廉价；将河水净化为纯水需经过沉淀、过滤、吸附后还要进行蒸储；n片与CuSO4溶液的反应，可以将Cu置换出，说明金属活动性 n >Cu;过

12、量NaOH会引入新的杂质 NaOH应加入适量 NaOH§液。9. B【解析】12c时，甲的溶解度是 137g,溶液I含甲的物质是50g, 50g水中的可以溶解68.5g物质甲，故甲不是 饱和溶液；12c时，甲的溶解度是137g,溶液I中甲的质量分数为(50g/100g) 100%=50% t2 C时，溶液II中 含乙要大于37g；从t2 C降温至t1 C时，溶解度降低，饱和溶液乙会从溶液II中析出。10. D【解析】反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的反应，是放热反应；反应是酸碱中和反应生成盐，恰好反应时所得溶液呈中性；反应碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaO即口碳酸钙；硫酸也是酸，具有酸的

13、通性，所以可以将图中稀盐酸换为稀 H2SO。二、非选择题(共 3题，共25分)11. (1)合金 SO 2 (2)化合 3CO + Fe?Q 2Fe + 3CO 2 CaCO + SiO 2 CaSiO 3 + CO2T(3)水、氧气 AB【解析】(1)生铁是碳和铁的合金；能够引起酸雨的是SO和氮的氧化物2；(2)生成CO的反应是多变一，是化合反应；CO炼铁的原理是利用 CO的还原性将氧化铁还原成铁单质，化学方程式为：3CO + FezQ 高温2Fe + 3CO 2；根据题目提示， CaCO和SiO 2固体在高温条件下发生反应， 生成CO2气体和CaSiOs,故化学反应方程式为：CaCO+ S

14、iO 2高温 CaSiO 3 + CO2T ；(3)铁生锈需要与氧气和水同时接触；防锈措施包括隔绝水或氧气、干燥等方法。12. (1) 2Mn>2MnO+MnO+OT A (2) a (3)蓝色 澄清石灰水变浑浊H和C (4)不含【解析】(1)暗紫色固体是用高镒酸钾制取氧气，反应方程式是2MnO42MnO4+MnO2+02发生装置采用的是固固加热装置，实验时试管口要放棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管属于固体加热型，故选A;氧气的密度大于空气，选用使用向上排空气法收集，所以收集装置选用F;干燥氧气使用浓硫酸，长进短出，所以C连接a 口 ；根据提示无水 CuSO4遇水变蓝色，结论是产物有

15、水由此可以推测出实验现象：无水CuSO4变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 根据质量守恒定律， 反应前后元素种类不变， 结合实验现象可知，产物中有氧、氢、 碳三种元素，氧气提供了氧元素，所以物质中一定含有元素是H和C;(4)根据质量守恒定律， 反应前后元素种类不变，原子个数不变，质量不变，CO2中C的质量是1.2g , H2O中H的质量是0.2g , C H元素的质量和为1.4g ,与塑料的质量相等，所以塑料中不含O元素。13. (1) B (2) CO + 2NaOH = Na 2CG + H 2O 1.1g 5.0g-3.45g-1.1g=0.45g见解析【解析】(1) NaHCO31小苏打，常用于发酵粉，是酸式盐，具有碳酸氢根，可与酸反应生成二氧化碳和水，易 溶于水，填B;(2)NaOH碱，碱的pH大于7,碱的通性是碱可以跟