浓不同对氧化还原反应的影响反应有条件的是

1、离子浓度不同对氧化还原反应的影响（反应是有条件的）一、书写离子方程式1. 常温下，铜和稀硫酸 2. 铜和浓硫酸反应 3. 铜和稀硝酸反应 4. 铜和浓硝酸反应 5. 少量锌和过量饱和氯化铁溶液反应 6. 过量锌和少量氯化铁稀溶液反应 2、 专项习题1.（2019高三期末昌平14）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液实验I3 mL 0.005 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液棕黄色溶液实验II淀粉溶液i溶液变蓝ii溶液变红iii产生黄色沉淀，溶液褪色KSCN溶液数滴0.01 mol/L AgNO3溶液下列说法

2、不正确的是A. 试管i溶液变蓝证明有I2生成B. 结合试管i、ii中现象，可知2Fe3+2I-2Fe2+I2C. 试管iii中溶液褪色说明I2转化为I-，此时I-还原性强于Fe2+ D. 对比实验I和试管iii中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响答案：C（2019海淀区高三期末19）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力

3、。【实验记录】序号实验条件实验现象阴极阳极IpH=01 mol·L-1 FeCl2溶液电压1.5 V电极上产生无色气体。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。IIpH=4.91 mol·L-1FeCl2溶液电压1.5 V未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析实验I中阴极的电极反应式为 。用化学用语表示实验II中

4、产生阴极现象的原因： 。对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是 。（2）结合阳极实验现象的分析甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是_。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+ - e- = Fe3+、_。对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。答案：19（12分）（1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe和Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（FeCl42-合

5、理正确给分，各1分） 2分其他条件相同时，pH=0，pH较小，c(H+)较大时，阴极H+优先于1 mol·L-1 Fe2+放电产生H2，而pH=4.9，pH较大，c(H+)较小时，阴极1 mol·L-1Fe2+优先于H+放电产生Fe 2分或整体回答：由pH=0变为pH=4.9，c(H+)减小，H+放电能力减弱，Fe2+放电能力增强（2）湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分 FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-（或写为：FeCl42- + 2Cl- - e- = FeCl63-） 1分 随着溶液pH的越低，c(H+)升高，抑制水解平衡Fe3+ + 3H2O F

6、e(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成Fe(OH)3 1分 或正向回答：随着溶液pH的增大，c(H+)减小，有利于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成Fe(OH)3 （3）可改变条件1：改变c(Cl-) 1分保持其他条件不变，用2 mol/L FeCl2溶液和n（n>0）mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L，观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象 2分可改变条件2：改变电压保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”上的现象2.（2015海

7、淀区高三二模27）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。- +涂覆正极粉的铝箔稀硫酸直流电源石墨图1 图2 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- = Li+ + Co2+ + 2H2O 、 。 阳极的电极反应式为 。 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol&#

8、183;L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。答案：27（14分）（1） 2H+ +2e- = H2 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O （或2H2O- 4e- = O2+ 4H+） H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降。2.（2015西城区高三一模27）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀

9、时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：52Mn2ClO3_。（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。 生成MnO2的电极反应式是 。 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl

10、2。检验Cl2的操作是 。 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。答案：27（13分）（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2分）（2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1分）（3）MnSCu2Mn2CuS（1分）（4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H（2分）（5） Mn22e-2H2OMnO24H+（2分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于M

11、n2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）1. （2009北京理综28）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 （2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后  （3）装置中发生反应的化学方程式是  （4）装置

12、的作用是 ，发生反应的化学方程式是  （5）该小组得出的结论依据的试验现象是 。 答案：28.（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （4）将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO （5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色1. （2015北京理综28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe32I 2Fe2I2”反应中F

13、e3和Fe2相互转化，实验如下：实验实验3 mL 0.005 mol·L1KI溶液3 mL 0.005 mol·L1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)数滴0.01 mol·L1AgNO3溶液1 mL 1 mol·L1FeSO4溶液1 mL H2O棕黄色溶液 分成三等份产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比略ii深i ii iii待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到 。iii是ii的对比实验，目的是排除ii中 造成的影响。0GKa b0.01 mol·L1KI溶液 0.005 mol·L1Fe2(SO4)3溶液(pH约为1)盐桥i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。 K闭合时，指针向右偏转，b作 极。当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01 mol·L1 AgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。按照的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化的原因是 。与实验对比，不同的操作是 。实验中，还原性：IFe2