湘教专题 探究物质变化 测试题

1、一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每空3分，共39分）1.下列变化能用质量守恒定律解释的是( ) A.5g水受热变成5g水蒸气 B.50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL C.5g食盐溶解在95g水中，得到100g食盐水D.10g氢气在8g氧气中燃烧最多生成9g水2.（改编题）下列有关化学方程式中注明反应条件的说法中，不正确的是（ ） A.加热和点燃可以通用 B.“”和“加热”可以通用 C.催化剂也是一种反应条件 D.通电和光照也是反应条件3.下列说法中，不正确的是（ ）A.人们研究化学反应的目的之一是获取物质和能量B.物质的多样性主要是由物质的状态决定的C.物质都是由元素组成的

2、D.通过控制化学反应的条件就可以控制化学反应 4.小红同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，该同学称取的烧杯实际质量为（ ）A.23.8g B.32.6gC.32.3g D.27.4g5.白磷在氧气中燃烧时，反应前后肯定发生变化的是（ ）A.元素的种类 B.物质的总质量点燃C.物质的种类 D.物质的状态6.关于一氧化碳燃烧(2CO+O2 2CO2)说法正确的是（ ） A.一氧化碳加氧气生成二氧化碳 B.反应前后分子个数不变C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:lD.化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为 (CO): (O2) =2:17.下列化学方程式书写正确的是（

3、） 点燃 A.氧化汞加热分解: HgO Hg+O2 B.磷在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4 C.铝片投入稀硫酸中: Al+HCl=AlCl+H2点燃 D.碳在氧气中燃烧: C+O2 = CO28.化学反应2H2 + O2 2H2O 中，氢气、氧气、水之间的质量比依次是（ ）A.2：1：2 B.2：1：3 C.1：8：9 D.2：8：109.已知硫化氢在氧气中完全燃烧生成硫和水，则该反应中硫化氢与氧气的化学计量数之比为（ ）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1：310.已知化学反应 A + B C + D ，15g A与一定质量的B完全反应，生成9g C 和16g D, 则A和B

4、反应的质量比为（ ）A.3：2 B.2：3 C.9：16 D.16：911.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同种原子，下列说法错误的是（ B ）A.乙和丙中所含元素种类相同B.甲和丁中同种元素化合价相同 C.该反应种共有三种元素一定条件下D.反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4 12.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X 6O2 6CO2 6H2O。下列说法正确的是( ) A.X由碳、氢两种元素组成 B.X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C.X的相对分子质量是174 D.X中碳元素的质量分数为40%1

5、3.实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后成的剩余的物质的质量为14.4g，则剩余的物质是（ ）A.锰酸钾 B.锰酸钾和二氧化锰C.二氧化锰 D.高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾二、我会填空(每空2分，共34分)14.反应条件在化学反应中起着重要的作用。将二氧化碳通入水中，生成 ；绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水合成为淀粉，同时生成 。上述事实说明 。 15.写出下列反应的化学方程式： （1）实验室制取二氧化碳： ；（2）“使用催化剂改变化学反应速率”的化学反应： ；（3）甲烷燃烧： 。16.体现“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”三大理念的2008年北京奥运会，正快步向我们走来。（1）200

6、8年北京奥运会火炬燃料主要为丙烷，丙烷分子结构模型如下图所示： 写出丙烷的化学式： ，丙烷在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。（2）写出由上述化学方程式可获取的重要信息。（至少写出四点） ； ； ； 。17.汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy + FeFe3O4 + N2（1）配平上述化学方程式； 。（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2,则NxOy中x与y的比值为 。18.将3.1g红磷分别在给定质量的氧气中充分反应。其实验数据如下：第一次第二次第三次给定O2的质量/g2414生成P2O5的质量

7、/g3.557.17.1（1）根据化学方程式可知，红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 。（2）第三次实验为什么不生成11.1gP2O5？ 。（3）这三次实验是否都符合质量守恒定律？ 。三、我会简答（6分）19.右图是探究质量守恒定律的实验装置图，锥形瓶内插有一根上端系有小气球，下端能与白磷接触的玻璃管。引燃白磷后，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温，气球部分缩进玻璃管内。气球缩进的原因是 。再将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 。20.成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

8、（石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3）。四、我会探究（14分）21.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： 。【实验记录】实验编号12反应物6% H2O26% H2O2催化剂1g红砖粉1g MnO2时间152s35s【结论】该探究过程得出的结论

9、是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）【假设】 。【实验方案】 。你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分【假设】 。【实验方案】 。五、我会计算（7分）22.小军同学为测定某钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质的质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其

10、它成分不与盐酸反应）求：（1）生成二氧化碳的质量。 （2）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。参考答案：一、1.C 2.A 提示：加热和点燃是两种不同的条件3.B 4.D提示：砝码与称量物放反了，砝码的质量是加在右盘上的5.C6.D 提示：A.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳B.化学反应前后分子的总数可能会发生变化，此反应前后分子总数发生了变化 C参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2×28: 32= 7:4 7.B 提示：A没有配平 C氯化铝的化学是书写错误，应为AlCl3 D。缺少反应条件8.C提示：计算方法，先用每种物质的计量系数乘以其相对分子质量，求各物质之

11、间的比 9.B提示：按信息写出化学方程式配平即可10.A 提示：先根据质量守恒定律求得参加反应的B的质量，再求A和B反应的质量比11.B 提示：从图中提供的信息可获得反应物和生成物的信息12.D提示：先根据质量守恒定律确定X的化学式，再进一步计算13.D提示：根据质量守恒定律求得氧气，后确定参加反应的高美酸价的质量即可求解点燃MnO2二、14.碳酸 氧气 反应物相同但条件不同，生成物可能不同。点燃15.（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (2)2H2O2 2H2O + O2(3)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 16.C3H8 + 5O2 3CO2

12、+ 4H2O 反应物：丙烷、氧气，生成物：水、二氧化碳，反应条件：点燃 表示参加反应和生成的各粒子数目关系：每个丙烷分子和五个氧分子反应生成三个二氧化碳分子和四个水分子表示反应物和生成物之间的质量比：C3H8 ：O2 ：CO2：H2O = 11：40：33：18 氧化反应生成物都是氧化物等17.（1）4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2 （2）2：318.（1）31：40：71（2）第三次反应时，氧气有剩余，剩余10g （3）三次实验都符合质量守恒定律三、19.白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外 化学反应前后各物质的质量总和相等20.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。石灰石的主要成分是CaCO3，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此，石灰石不可能变成黄金四、21.锥形瓶 排水集气法 相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案均可） 质量 化学性质【假设】H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关【实验方案】常温下，在两份体积相等的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的同种催化剂，测量各收集一瓶气