湖北省襄阳市枣阳中学高一下学期期中化学试卷

1、2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（30×2=60分）1（2分）（2012秋忻州期末）某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是（）A非金属性比氯强B最高正价为+5，负价为3C最高价氧化物的水化物是一种强酸D处于元素周期表中第二周期第A族2（2分）（2012秋濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应3（2分）（2015春枣阳市校级期中）同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是（）A原子序数：WZX

2、B气态氢化物的稳定性：NRCY和W形成共价化合物DX和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4（2分）（2015春枣阳市校级期中）A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是（）ADCBABABCDCBACDDABDC5（2分）（2015春枣阳市校级期中）同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属

3、性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6（2分）（2015春枣阳市校级期中）某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A所含质子数为（An）B所含中子数为（AZ）C所含电子数为（Z+n）D中子数电子数=A2Zn7（2分）（2010春安阳期末）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+221A原子序数XYWZB纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6DHW是热稳定性

4、最强的氢化物8（2分）（2012陕西校级学业考试）下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应9（2分）（2015春枣阳市校级期中）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（）AX单质的固体是分子晶体BY单质能与某些金属氧化物反应CY单质能与酸反应，但不能与碱反应DX、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子10（2分）（2015春枣阳市校级期中）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O211（2分

5、）（2014春山西校级期末）“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A有多糖物质生成B有盐类物质生成C有油脂物质生成D有酯类物质生成12（2分）（2015春枣阳市校级期中）K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（）A70.7B70.2C72D73.313（2分）（2014秋莱州市校级期末）下列说法不正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离14（2分）（2015春邛崃市期中）一定

6、条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A1.2mol/（Lmin）B1mol/（Lmin）C0.6mol/（Lmin）D0.4mol/（Lmin）15（2分）（2015春枣阳市校级期中）A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BA；氢化物稳定性HDHA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（）AA、B、C、DBB、A、C、DCD、A、B、CDB、A、D、C16（2分）（2011春迁安

7、市期中）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气ABCD全部17（2分）（2013普陀区二模）据报道，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在有关该元素说法正确的是（）A原子核内有4个质子B和互为同位素C原子核内有3个中子D最外层只有2个电子故具有较强的金属性18（2分）（2015春枣阳市校级期中）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到

8、大的顺序是（）AC、D、E、A、BBE、C、D、A、BCB、A、D、C、EDB、A、E、D、C19（2分）（2015春枣阳市校级期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AX、Y的简单离子半径：r（X2）r（Y+）BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同20（2分）（2015春枣阳市校级期中）主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层

9、的离子化合物是（）AMgCl2BNaBrCHClDNaI21（2分）（2015天水校级模拟）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍下列说法正确的是（）A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健C元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应22（2分）（2015春枣阳市校级期中）前不久，我国科学家合成了三种

10、新核素，其中一种是185Hf下列关于18572Hf的叙述中正确的是（）A该元素的原子序数是72B该元素的原子序数是185C该原子相对原子质量是185D该元素是一种新元素23（2分）（2015春枣阳市校级期中）下列加工过程中，原料与产品所含分子总数基本相等的是（）A分馏B热裂化C裂解D催化裂化24（2分）（2015春枣阳市校级期中）下列叙述中正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B稀有气体元素原子的最外层电子数都是8C元素周期表从B到B 10个纵行的元素都是金属元素D短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们的周期数一定相差125（2分）（2015静安区一模）116号

11、元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）A属第17族元素B属卤族元素C属非金属元素D有放射性26（2分）（2015春枣阳市校级期中）下列关于氢元素的叙述中，错误的是（）A自然界中有11H、12H、13H三种氢的同位素，它们的化学性质不相同BH失去1个电子后，变成1个质子CH、H、H是三种不同的原子D11H、21H、31H在化学反应中容易失去一个电子而显+1价27（2分）（2010春桃城区校级期末）下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（）A甲原子电子层数

12、比乙原子的电子层数多B在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲乙D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能28（2分）（2011秋南京校级期末）下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是（）A核能B生物质能C电能D化学能29（2分）（2013春工农区校级期末）在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/（LS），VB=1.5mol/（LS），VC=1mol/（LS），则x、y的值分别为（）A3和2B1和3C3和1D4和530（2分）（2015玉山县校级模拟

13、）W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2Y+ZD原子序数：XYZ二、填空题（题型注释共40分）31（10分）（2015春枣阳市校级期中）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族（1）根据以上条件，推断X，Y，Z（填写元素符号）；（2）写出Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式：；（3）写出它们气态氢化物稳定

14、性由小到大顺序（填写化学式）32（10分）（2015春枣阳市校级期中）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质下面给出14种元素的X的数值：元素HLiBeBCOFX的数值2.200.981.572.042.553.443.98元素NaMgAlSiPSClX的数值0.931.311.611.902.192.583.16试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系；（2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系（3）某化合物分子中含有SN键，你认为该共

15、用电子对偏向于原子（填元素符号）（4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键试推断AlBr3中的化学键类型是（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是33（20分）（2015春枣阳市校级期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）元素在周期表中的位置是（2）在元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是（均填元素符号）（3）元素与元素相比，的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比

16、的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应d的氧化物的水化物比的氧化物的水化物酸性弱设计一个简单实验，证明元素与元素的非金属性强弱，请写出反应的化学方程式（4）与两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为（5）的氢化物的电子式为三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（30×2=60分）1（2分）（2012秋忻州期末）某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是（）A非金属性比氯强B最高正价为+5，负价为3C最高价氧化物的水化物是一种强酸D处于元素周期表中第

17、二周期第A族考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：质子数为16的元素为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中第三周期第A族，同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性比Cl弱；最高正化合价等于最外层电子数、最低负化合价=最外层电子数8，其最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸解答：解：质子数为16的元素为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，A同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性比Cl弱，故A错误；B硫元素原子最外层电子数为6，故其最高正价为+6，最低负价为68=2，故B错误；C硫元素最高价氧化物

18、的水化物是硫酸，属于强酸，故C正确；D硫元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于元素周期表中第三周期第A族，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，比较基础，侧重对基础知识巩固2（2分）（2012秋濠江区校级期末）过程的自发性的作用是（）A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应考点：焓变和熵变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应解答：解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，

19、也无法判断反应过程的热效应，故选：A点评：本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生3（2分）（2015春枣阳市校级期中）同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是（）A原子序数：WZXB气态氢化物的稳定性：NRCY和W形成共价化合物DX和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 分析：同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，以此解答该题解答：解：

20、A同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，由原子半径大小关系可知原子序数WZX，故A正确；B同一周期元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：NR，故B错误；C图中元素应为第三周期元素，Y为金属Mg，W为非金属S，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；DY为Na，Z为Al，对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，可与强碱反应，故D正确故选AD点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意把握同周期元素的性质的递变规律，难度不大4（2分）（201

21、5春枣阳市校级期中）A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是（）ADCBABABCDCBACDDABDC考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性AB，原子序数AB，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离

22、子所带的负电荷多，则原子序数CD，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大解答：解：A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性AB，原子序数AB，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数CD，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：ABCD，故选B点评：本题考查原子结构与元素周期律，关键是明确元素相对位置，再结合元素周期律解答，A、B、C、D四种元素可假设为K、Ca、S、Cl

23、，对解析具体问题更加直观5（2分）（2015春枣阳市校级期中）同周期的XYZ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强

24、；B同周期自左而右非金属性增强；C非金属性越强，氢化物越稳定；D最低负化合价=最高正化合价8解答：解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZA同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确；C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；DX、Y、Z最低负化合价分别为1、2、3，

25、负化合价的绝对值依次增大，故D错误，故选B点评：本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律6（2分）（2015春枣阳市校级期中）某粒子用符号AZMn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A所含质子数为（An）B所含中子数为（AZ）C所含电子数为（Z+n）D中子数电子数=A2Zn考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：微粒AZMn+，A表示质量数、Z表示质子数、n表示带n个正电荷，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数，据此分析解答：解：A、zAMn+中质子数为Z，故A错误B、zAMn+中中子数=质量数质子数=AZ，故B正确C

26、、zAMn+中核外电子数=质子数电荷数=Zn，故C错误D、中子数电子数=（AZ）（Zn）=A2Z+n，故D错误故选B点评：本题考查了原子结构，明确阴阳离子中核外电子数和质子数、中子数、质量数的关系是解本题的关键，难度不大7（2分）（2010春安阳期末）下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径（nm）0.1020.160.0740.071最高正价或最低价+6+221A原子序数XYWZB纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6DHW是热稳定性最强的氢化物考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专

27、题分析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物解答：解：根据化合价可知，X为A族元素，Y为A族元素，Z为A族元素，W为A族元素，X的原子半径比Z大，则X为S元素，Z为O元素，X与Y的原子半径相近，应位于同周期，则Y为Mg元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素A、X为S元素，Z为O元素，Y为Mg元素，W为F元素，原子序数关系为OFMgS，故A错误；B、X为S元素，Z为O元素，硫在氧气中燃烧只能得到SO2，故B错误；

28、C、O元素的非金属仅次于氟，没有正价，最高价为0价，故C错误；D、氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物，故D正确故选D点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意分析表中数据，正确推断元素的种类为解答该题的关键8（2分）（2012陕西校级学业考试）下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反

29、应解答：解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（2分）（2015春枣阳市校级期中）X、Y两元素的质子数之和为21，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则下列有关叙述中不正确的是（）AX单质的固体是分子晶体BY单质能与某些金属氧化物反应CY单质能与酸反应，但不能与碱反应DX、Y构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y的阳离子考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元

30、素周期律与元素周期表专题分析：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21a）a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，A根据晶体构成微粒确定晶体类型；B铝能和某些金属氧化物发生铝热反应；CAl和酸、强碱反应生成氢气；D偏铝酸根离子和过量酸反应生成铝离子解答：解：X、Y两元素的质子数之和为21，设X的质子数是a，则Y质子数为21a，X原子的核外电子数比Y原子的核外电子数少5，则（21a）a=5，则a=8，所以X是O元素、Y为Al元素，AX的单质为氧气或臭氧，都属于分子晶体，故A正确；B高温下，铝能和某些金属氧化

31、物发生铝热反应而体现还原性，故B正确；CAl和酸、强碱反应生成氢气，2Al+6H+=2Al3+3H2、2OH+2H2O+2Al=2AlO2+3H2，故C错误；D偏铝酸根离子和过量硝酸反应生成铝离子，AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正确；故选C点评：本题考查原子结构和元素周期律，明确原子结构、物质性质、晶体类型等知识点即可解答，题目难度不大10（2分）（2015春枣阳市校级期中）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）ANaOHBNa2O2CCaCl2DH2O2考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极

32、性键，据此分析解答解答：解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、HO原子之间存在极性键，故A错误；B过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故B正确；CCaCl2只含离子键，故C错误；DH2O2含有极性键和非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和非极性共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点11（2分）（2014春山西校级期末）“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（）A有多糖物质生成B有盐类物质生成C有油脂物质生成D有酯类物质生成考点：

33、生活中的有机化合物 专题：有机反应分析：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析解答：解：料酒中含有乙醇，食醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定的条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，所以D正确故选D点评：本题考查了乙酸乙酯的性质，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活中的现象，学以致用12（2分）（2015春枣阳市校级期中）K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（）A70.7B70.2C72D73.3考点：相对分子质量及其计算 分析：反应的方程式为K35ClO

34、3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等求解解答：解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选D点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及原子守恒为解答的关键，题目难度不大13（2分）（2014秋莱州市校级期末）下列说法不正确的是（）A任何化学反应都伴随着能量变化B放热反应的反应速率总是大于吸热反

35、应的反应速率C离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离考点：反应热和焓变；化学键；强电解质和弱电解质的概念 分析：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化；B、反应吸热、放热与反应速率无直接关系；C、离子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键；D、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据解答：解：A、化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，过程中一定伴随能量变化，任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、反应吸热、放热与反应速率无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；C、离

36、子键形成的化合物为离子化合物，可能含有共价键入NaOH中含有离子键和共价键，故C正确；D、电解质水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据，电解质在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的为弱电解质，故D正确；故选B点评：本题考查了化学反应实质，离子化合物存在化学键的分析判断，电解质强弱的分析依据，掌握基础是关键，题目较简单14（2分）（2015春邛崃市期中）一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A1.2mol/（Lmin）B1mol/（Lmin）C0.6mol

37、/（Lmin）D0.4mol/（Lmin）考点：反应速率的定量表示方法 分析：依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率解答：解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）=0.6 mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=2×0.6 mol/（Lmin）=1.2mol/（Lmin），故选A点评：本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比

38、，题目很简单，根据公式v=计算即可15（2分）（2015春枣阳市校级期中）A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BA；氢化物稳定性HDHA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（）AA、B、C、DBB、A、C、DCD、A、B、CDB、A、D、C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BA，说明A得电子能力大于B，则非金属性AB；氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，得电子能力越强，所以非金属性DA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等，非金

39、属性越强的元素其原子序数越大，所以非金属性BC，据此分析解答解答：解：A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量BA，说明A得电子能力大于B，则非金属性AB；氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，得电子能力越强，所以非金属性DA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等，非金属性越强的元素其原子序数越大，所以非金属性BC，通过以上分析知，非金属性强弱顺序是D、A、B、C，故选C点评：本题考查非金属性强弱判断，为高考高频点，明确同一周期非金属性强弱顺序、非金属元素非金属性强弱与其氢化物的关系等知识点即可解答，题目难度不大16（2分）（2011春迁安市期中）下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（

40、）固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气ABCD全部考点：燃料的充分燃烧 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分解答：解：因固体燃料粉碎，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；液体燃料雾化，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故正确；通入足量的空气，能使燃烧充分，提高燃料燃烧效果，故正确；故选D点评：本题考查学生利用充分燃烧需要的条件来分析生活中常见的燃烧现象，明确常见的做法是否有利于充

41、分燃烧，并注意在生活中做到燃烧充分及合理利用能源17（2分）（2013普陀区二模）据报道，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上氦元素主要以He的形式存在有关该元素说法正确的是（）A原子核内有4个质子B和互为同位素C原子核内有3个中子D最外层只有2个电子故具有较强的金属性考点：核素 专题：物质的组成专题分析：A元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，B质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数质子数；D金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解： A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B24H

42、e比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误故选：B点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键18（2分）（2015春枣阳市校级期中）短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）AC、D、E、A、BBE、C、D

43、、A、BCB、A、D、C、EDB、A、E、D、C考点：原子序数 分析：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA，则金属性：BA，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱判断原子序数大小；C和D的气态氢化物的稳定性CD，则C和D应为非金属性元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，据此判断原子序数；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，E应为金属，以此解答该题解答：解：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA，则金属性：BA，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知：原子序数AB；C和D的气态氢化物的稳定性CD，则C和D应为非金属

44、性元素，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故原子序数CD；五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则E应为金属，又E的离子半径最小，所以E的原子序数大于AB的原子序数，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、E、D、C，故选D点评：本题考查元素的位置性质结构关系应用，题目难度中等，掌握元素周期律的递变规律是解题关键，注意基础知识的理解掌握19（2分）（2015春枣阳市校级期中）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大下列说法正确的是（）AX、Y的简单离

45、子半径：r（X2）r（Y+）BM的气态氢化物比N的气态氢化物稳定CM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸DY2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，但化学键类型不同考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个电子，所以X为O元素；X、M同主族，M为短周期元素且原子序数大于X，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N是短周期主族元素且原子序数大于M，则N是Cl元素，再结合物质结构、元素周期律解答解答：解：X、Y、M、N是短周期主族元素，

46、且原子序数依次增大，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个电子，所以X为O元素；X、M同主族，M为短周期元素且原子序数大于X，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y是Na元素，N是短周期主族元素且原子序数大于M，则N是Cl元素，A电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y的简单离子半径：r（X2）r（Y+），故A错误；B元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性NM，所以N的气态氢化物比M的气态氢化物稳定，故B错误；CM与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3，故C错误；DNa2O和Na

47、2O2中阴、阳离子的个数比相同，都是1：2，氧化钠中只含离子键、过氧化钠中含有离子键和非极性键，所以化学键类型不同，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生对原子结构、物质结构的认识，明确原子结构、元素周期表结构即可确定元素，注意过氧化钠微粒构成及存在的化学键，为易错点20（2分）（2015春枣阳市校级期中）主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）AMgCl2BNaBrCHClDNaI考点：离子化合物的结构特征与性质；原子核外电子排布 专题：化学键与晶体结构分析：原子变成阳离子电子层减少一个，原子变为阴离子，电

48、子层数不变，根据阴阳离子的电子层分析判断解答：解：A镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；B钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，故B正确；C氢离子不仅有稀有气体元素原子的结构特征，故C错误；D钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；故选B点评：本题考查了离子的电子层结构，明确原子变成阴阳离子电子层是否变化来分析解答，难度不大21（2分）（2015天水校级模拟）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料Z原子的质子数是同主族上一周期原子

49、质子数的2倍下列说法正确的是（）A由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健C元素Y、Z分别形成的简单离子，后者的离子半径较前者大D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料，Y为Al元素，Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的

50、2倍，故Z为S元素解答：解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y的单质是常见的金属，可做海洋电池的负极材料，Y为Al元素，Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍，故Z为S元素，A金属Li制备的高效电池用NH4Cl溶液作电解质，产生气体，容易发生极化现象，故A错误；BC元素与H元素形成的HCCH等既有极性健又有非极性健，故B错误；C元素Y、Z的简单离子分别为Al3+、S2，S2比Al3+多一个电子层，故S2的离子半径较Al3+大，故C正确；D元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者反应生成硫酸铝与水，故D错误，故选C点评：本题考查元素推断、半径比较、原电池、物质性质与结构等，难度中等，注意C选项中半径比较22（2分）（2015春枣阳市校级期中）前不久，我国科学家合成了