氧化还原反应在工业生产流程中的运用

1、氧化还原反应在工业生产流程中的运用【考纲要求】（1）理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 （2） 能写出常见的电极反应和电池反应方程式【学习目标】以锰等具有多种化合价的元素的各种价态化合物为例，结合工业生产流程，使学生加深对氧化还原反应理解和认识，提高正确书写各种氧化还原反应的能力。【高考导视】工业生产流程题中通过流程信息正确书写氧化还原反应方程式、电极反应和电池反应等。2010年2011年2012年题号分值题号分值题号分值15（1）2分10分16（1）2分12分16（4）2分10分16（1）2分16（3）2分18（2）2分17（1）2分18（2）2分19（2）2分1

2、8（1）2分20（2）2分20（1）2分18（2）2分20（4）2分20（3）2分20（5）2分 近3年江苏高考化学试题中反应方程式书写分布与分值双向细目对照表【案例】（2012徐州9月考、2012年苏州9月调研、2012年苏州期中调研改编） 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。 以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 ；（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式为_ _；（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应的离子方程式为 ；（4）测定KMnO4产品的纯度可用标

3、准Na2S2O3溶液在酸性条件下进行滴定，滴定终点时溶液变为无色，该反应有关离子方程式为 ；已知一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e= 2Fe2+。据此可将上述反应拆写为两个“半反应式”：氧化反应式： ；还原反应式： ；（5）上述工业流程中滤液的主要成分是 ，可用电解的方法制备高纯MnO2，电解制得MnO2的一极为 极，其电极反应为 ；（6）制取得到的高纯MnO2可用于碱性锌锰电池中，其中MnO2会被还原成Mn2O3或MnO

4、OH。请写出MnO2参与的电极反应式 。【方法点睛】1氧化还原反应方程式的书写技巧2电极反应的书写技巧【拓展提升】1（2012江苏高考题18题节选）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2 ·zH2O)是一种优质的固体双氧水，在纺织、造纸、洗涤行业都有广泛的用途，其中H2O2的含量可用下列方法测定： 称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液，取其中25. 00 mL 溶液，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L-1KMnO4 溶液滴定至终点。写出H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式 ；上述滴定若不加稀硫酸酸化，Mn

5、O4 被还原为MnO2，其离子方程式为 ；2（2012江苏高考题19题节选）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。3（2013苏州期末调研19题节选）辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要含有MnO2，它们都含有少量少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下： MnSO4·H2O晶体4.8mol·L1硫酸辉铜矿酸浸S、SiO2浸出液调节pH至4沉淀物滤液NH4HCO3和氨水的混合物MnCO3加热赶氨Cu2(OH)2CO3软锰矿氨气滤液已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式 。 【课后巩固】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。生产工艺如下：（1）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_ _ _ _；（2）K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中