氧化还原反应习题一

1、课时作业（十四）双基小题1(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3B4C5D62(2016·北京顺义一模)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是()AClO2是还原剂B1 mol ClO2转移3 mol电子CCN转化为NO2和CO2D氧化剂与还原剂的物质的量之比是113(2016·南京质检)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，

2、可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果4下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O5(2016·福建漳州质检)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法中不正确的是

3、()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×10236(2016·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒7(2016·湖北孝感一模)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市

4、饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法中正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移DNa2FeO4在水中被氧化得到Fe3，Fe3水解生成氢氧化铁胶体，可净水8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐增大C在H2O2分解过程中，Fe3和Fe2的总量保

5、持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe29在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2ODI2SO22H2O=4HSO2I必纠错题10根据下列框图，下列说法正确的是()AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3的氧化性比M2的氧化性弱B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化性C反应、的离子方程式可分别表示为：E33SCN=E(SCN)3、3NH3·H2

6、OE3=E(OH)33NHD用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4H2O3e=E(OH)35OH综合大题11(2014·课标全国，27题部分)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _。12氧化还原反应在生

7、产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。13高锰酸钾在不同的条件下发生的反应

8、如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式：_KMnO4_K2S_=_K2MnO4K2SO4_S_。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。1.D 2.D 3.C 4.D 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.C 11. 答案(1)1H3PO4(2)2P43Ba(OH)2