新高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练15原电池原理及应用针对鸭第17题

1、新高考化学二轮复习选择题125题总分值练速练15原电池原理及应用针对鸭第 17 题1. 2022 温州新力量联盟高二下期末关于如下列图装置的表达，正确的选项是 A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少D.H+在铜片外表被复原答案 D解析 锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池， 锌片负极失去电子经导 线流向铜片正极，H+在铜片外表得电子生成氢气，A错误；铜片 质量不改变，B错误；电流与电子流向相反，应从铜片经导线流向锌 片，C错误；H+得电子生成氢气，被复原，D正确。2. 某固体酸燃料电池以CsHSO铜体为电解质传递H+,其根本结构见以下列图。以下有关说法错误的选项是 A. a 极为负极

2、，电极上发生氧化反响B. 电池总反响可表示为 2H2+ O2=2H2O答案 C解析 根据原电池工作原理， 通氢气一极为负极， 通氧气一极为正极， 因此a极为负极，失去电子，发生氧化反响， A正确；电解质传递H ，因此 a 极电极反响式为 H22e=2H，b 极电极反响式为 O2 + 4H + 4e =2H2O 电池总反响是 2H2+ O2=2H2QB 正确；根 据原电池的工作原理， 电子从负极经外电路流向正极， 即从 a 极经外 电路流向b极，C错误；该装置为原电池，是化学能转化成电能的装 置， D 正确。3. 2022 温州十五校联合体高二第二学期期末 甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高

3、、 对环境无污染，可作为常规能源的替代品 而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反响为2CH3OH+3O2=2CO+4H2O以下说法不正确的选项是A. 电极A是负极，物质a为甲醇B. 电池工作时，电解液中的H+通过质子交换膜向B电极迁移D.b物质在电极上发生的电极反响式：02+ 4e + 2H2O=4O答案 D解析 根据给出原电池原理反响，从得失电子的角度分析，A失电子为负极，通入甲醇，A正确；电池工作时，阳离子向正极B电极迁移， B正确；总反响显示反响过程中生成水，原溶液显酸性，所以酸性减 弱，pH增大，C正确；电解质为酸性，B电极的电极反响式为02+ 4e + 4H+ =2H20 D错误

4、。4. 2022 湖州高一下学期期中用疏松多孔的活性炭插入 KOH溶液作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成燃料电池，有关该电池 的描述错误的选项是 A. 电池总反响：CH+ 202+ 2OH- =C+ 3H2OB. 负极反响式：CH4- 8e+ 10OH- =C+ 7H2OC. 正极反响式： 02+ 4H+ 4e =2H20答案 C解析 在碱性溶液中，负极上通入燃料甲烷，失电子发生氧化反响：CH4-8e+ 10OH- =CO 7H2Q正极上通入氧气，发生得电子的复 原反响：2O2+ 4H26 8e =80，燃料电池的总反响式为 CH外 202+ 20H- =C(+ 3H20 A、B正确，C

5、错误；甲烷燃料电池实现化 学能转化为电能，能量利用率比甲烷燃烧的大，D正确。5. 美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称 为“水发电技术。以下有关说法正确的选项是 ()A. “水发电技术是指水分解生成氢气和氧气， 同时放出能量来发电B. “水发电技术可实现发电过程中的零污染物排放C. 假设水分解产生的H2、02分别通入燃料电池的两极，通H2的电极 上发生复原反响D. “水发电技术的能量转换形式为化学能-电能-热能答案 B解析 水分解的过程是吸热过程，A错误；“水发电技术可实现发 电过程中的零污染物排放， B 正确；

6、“水发电技术的能量转换形 式为太阳能化学能电能，D错误；氢氧燃料电池中，通 H2的为 电源负极，失去电子发生氧化反响，C错误。6. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下列图的电化学装置， 以下有关说法正确的选项是 ()A. 该电化学装置是电解池B. a 极反响式：CH2=CH2e + H2O=CH3CIHOH+C. 氧气在 b 极被氧化D. 电子移动方向：电极a负载电极b磷酸溶液电极a答案 B解析 由题意可知CH2=CH被氧化，应在原电池的负极，因电解质 溶液呈酸性，那么负极电极反响式为 CH2=CH22eH2O=CH3CHO + 2H+,正极通入氧气，发生复原反响，电极反响式为02+ 4H+ +4

7、e =2H20该电池属于燃料电池，是原电池， A错误；a极为负 极，反响式为 CH2=CH22e + H2O=CH3C+OH+, B 正确；氧 气在b极被复原，C错误；电子只能经过导线，不能经过溶液，D错误。7. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响：Fe+ Ni203+3H2O=Fe(OH)+ 2Ni(OH)2,以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni203负极为FeB. 电池放电时，负极反响为 Fe+ 20H- 2e =Fe(0H)2C. 电池放电过程中，阴离子向负极移动D. 电池放电时，正极发生氧化反响答案 D解析 根据电池总反响产物Fe(0

8、H)2和Ni(0H)2可判断，电解液为碱 性溶液，根据原电池的工作原理，正极上得到电子，化合价降低，负 极上失去电子，化合价升高，因此Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确； 根据电池总反响，负极反响式为 Fe 2e + 20H- =Fe(0H)2 B正 确；根据原电池的工作原理， 阴离子向负极移动， 阳离子向正极移动， C正确；正极上得到电子，化合价降低，发生复原反响，D错误。8. 高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式为Ni(0H)2 + MNiOO+MH以下表达正确的选项是()B. 放电时负极反响为 M+ H23 e =M+ OH-C. 放电时阳极反响为

9、NiOOH H2O e =Ni(OH)2OHD. 放电时每转移 1 mol 电子，正极有 1 mol NiOOH 被氧化答案 A解析 正极是得到电子的，根据总反响式可知，正极是NiOOH中的Ni 得到电子被复原，生成 Ni(OH)2 ，负极反响式： NiOOHe H2O=Ni(OH)y OH-,负极反响式： NiOOH e+ H2O=Ni(OH)2 + OH-,碱性增强，A正确、D错误；原电池中负极失去电子，B错 误；放电相当于原电池，C错误。9. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。 一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如下列图，以下说法错误的选项是 ()A. a 为电池的正极，发生复原反响B

10、. b 极的电极反响为 HCH+O H2O4e=CO+2 4H+C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D. 当电路中转移2X 10 4 mol电子时，传感器内参加反响的 HCHO3.0 mg答案 D解析 氧气得电子，a为正极，发生复原反响，A正确；b极是负极， 发生失去电子的氧化反响，故电极反响为 HCH+O H2O4e =CO+2 4H+, B正确；传感器工作过程中，氧化复原反响生成水，电解质溶 液中硫酸的浓度变小， C 正确；负极： HCHO+H2O4e=CO2+4H + ,当电路中转移 2X10 4 mol电子时，反响的甲醛物质的量为 0.5 X 10 4 mol，质量为 1

11、.5 mg , D错误。10. (2022 浙江金华十校高二下期末)电子表所用的纽扣电池，两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH容液，电池反响为Ag2O+ Zn + H2O=2A+Zn(OH)2,示意图如下。以下判断正确的选项是()A. 锌为负极，被复原B. 纽扣电池工作时，OHk移向Ag2OD. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强答案 D解析 根据化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，那么正极为Ag2O A错误；原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向 锌电极移动， B 错误；每 6.5 g 锌发生反响时，转移电子 0.2NA，C 错误；原电池工作时，正极发生反响Ag2O

12、H2O2e=2Ag2OH,该极区溶液pH值增大，D正确。11. 以H2、02、30%KO溶液为电解质溶液的这种氢氧燃料电池，已用于航天飞机。以下说法中错误是 ()B. 燃料电池的能量转化率可达 100%C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D .供电时的总反响： 2H202=2H20答案 B解析 由电极反响式可知， 通入氢气的一极为电池的负极， 发生氧化 反响，A正确；氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置，还会伴 有热能等能量的释放，能量转化率不会达 100% B错误；氢氧燃料电 池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，C正确；电池总反响与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反响

13、为2H2O2=2H2QD 正确。12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是 ()A. 反响CH外H2O3H%CQ每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反响为 H2+ 2OH- 2e =2H2OC. 电池工作时，CO向电极B移动D. 电极B上发生的电极反响为 O2+ 2CO+ 4e =2CO-答案 D解析 1 mol CH4CO化合价由4价+ 2上升6价，1 mol CH4 参加反响共转移6 mol电子，A错误；环境不是碱性，否那么不会产生 CO2 其电极反响式：C6 H2+ 2CO- 4e =3CO+H2Q B 错误；根 据原

14、电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移 动，C错误；根据电池原理，02、CO2共同参加反响，其电极反响式： 02+ 2C0+ 4e =2C0 D正确。13. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液 态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下列图，该电池用空气中的氧气作为氧 化剂，KOH溶液作为电解质溶液。关于该电池的表达正确的选项是( )C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a 极的反响式：N2H+ 40Hk 4e =N2f + 4H2O答案 D解析 该燃料电池中， 通入氧化剂空气的电极 b 为正极， 正极上氧气 得电子发生复原反响， A 错误； a 极为

15、该电池的负极， B 错误；放电 时，电流从正极b经过负载流向a极，C错误；通入燃料的电极为负 极，负极上燃料失电子发生氧化反响，电极反响式为N2H4+4OH4e =N2f + 4H2Q D正确。14. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反响为CH3CH2OH4e + H2O=CH3COOHH +。以下有关说法正确的选项是 ()A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B. 假设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗 4.48 L氧气C. 电池反响的化学方程式：CH3CH2(+HO2=CH3CO+H2OD. 正极上发生的反响：02+ 4e + 2H2O=4OH答案 C解析

16、 在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反响。 电子经导线传递到正极上， 所以溶液中的阳离子向正极移动， 阴离子 向负极移动，A错误；1 mol氧气在反响中得到4 mol电子，所以假 设有0.4 mol电子转移，那么在标准状况下消耗 2.24 L氧气，B错误; 正极和负极反响式相加可得总反响，C正确；溶液显酸性，因此正极反响式是 02+ 4e + 4H+ =2H2Q D错误。15. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以 Li0H 为电解质，使用时参加水即可放电。关于该 电池的以下说法正确的选项是 ()A. 钢板中的铁作负极，电极反响为 Fe 2e=

17、Fe2+C. 放电时OH-向正极移动D. 电池总反响：2Li + 2H2O=2LiO+ H2f答案 D解析 该原电池中， Li 失电子作负极、钢板作正极，正极上得电子 发生复原反响，A错误；放电时，负极上失电子、正极上得电子，正 极上水得到电子生成氢气，B错误；放电时，电解质溶液中氢氧根离 子向负极移动、锂离子向正极移动， C 错误；电池反响式为 2Li + 2H2O=2LiO+ H2f, D正确。16. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反响：3Zn2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)% 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表达

18、不正确的选项是()A. 放电时负极反响式： Zn2e2OH=Zn(OH)2B. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被复原C. 放电时正极反响式：Fe(OH)3- 3e + 5OH- =FeOH 4H2O答案 C解析 根据电池的总反响可知， 高铁电池放电时必定是锌在负极失去 电子，电极反响式为 Zn2e+ 2OH=Zn(OH)2， A 正确；放电时 正极反响为 FeO+ 4H2O+ 3e =Fe(OH)3+ 5OH ，每转移 3 mol 电 子，正极有1 mol K2 FeO4被复原，B正确；放电时，正极上高铁酸 根离子得电子发生复原反响， 电极反响式为 2FeO+6e+

19、 8H2O=2Fe(OH)+ 10OH-或 FeO 4H26 3e =Fe(OH)3+ 5OH-, C错误；高铁电池放电时是锌在负极失去电子，电极反响式为Zn-2e+ 2OH- =Zn(OH)2,负极附近溶液的碱性减弱，正极上高铁酸根 离子得电子发生复原反响，电极反响式为 2FeO+ 6e- + 8H2O=2Fe(OH)+ 10OH-，正极附近溶液的碱性增强，D正确。17. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪 (图甲)能够 在煤矿巷道中的甲烷浓度到达一定浓度时， 可以通过传感器显示。 该 瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示， 其中的固体电解质是 Y2O3- Na2O O2可以在其中自由移动。以下 有关表达正确的选项是 ()A. 电极 a 的反响式：CH+ 5O2 8e =CG- 2H2OB. 电极