北京化工大学年基础化学期末考试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上北京化工大学20112012学年第一学期基础化学期末考试试卷课程代码CHM10700T班级： 姓名： 学号： 分数： 题号一.二三四五总分得分所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（ ）11.0 10- 8 molL-1的HCl溶液，其pH为8.00；（ ）2任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液； ( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（ ）4某物质的Ksp越大，其溶解度也越大；（ ）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（ ）6电极电势不具有加和性；

2、（ ）7EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（ ）8 元素的标准电极电势图: ABCD中，若EB/C HCl HBr HI (B) H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 (C) H5P3O10 H4P2O7 HClO2 HClO3 HClO47在H3PO4溶液中加入一定量的NaOH后，其溶液pH为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H3PO4的pKa,1=2.15，pKa,2= 7.20， pKa,3= 12.35）： (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) HPO42-8向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2

3、+ 为0.0010molL-1，则该溶液的pH为（已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11）: (A) 8.63 (B) 10.13 (C) 3.87 (D) 5.379. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是： (A) 0.1molL-1HOAc与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合(B) 0.1 molL-1 H2C2O4与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合 (C) 0.1 molL-1H3PO4与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合(D) 0.1 molL-1H3PO4与0.25 molL-1NaOH溶液等体积混合10. 已知Kb(NH3H2O)=1.810-

4、5，欲配制1.0 L pH=10.00、c(NH3H2O)=0.10molL-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为：(A) 9.010-3mol(B)1.810-2mol(C) 0.050mol(D) 9.010-2mol三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1. NH4HCO3的质子条件式为 。2. HgCl2的Ksp = 410-15，则HgCl2饱和溶液中Cl- 的浓度(molL-1)是 3. 已知磷酸的逐级解离常数分别用Ka,1、Ka,2和Ka,3表示，则Na2HPO4的Kb= , Na2HPO4的水解

5、常数为 ，它的共轭酸是 。4. 盐效应使难溶强电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶强电解质的溶解度 。5. 用强酸直接准确滴定弱碱时，要求弱碱的cKb_。6. 已知在标准状态下，下列反应均能自发进行：（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O（2）2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+据此可推断三个电对E (Cr2O72-/Cr3+)、E(Fe3+/Fe2+) 、E (Sn4+/Sn2+)的大小顺序是 ，氧化性最强的是 离子，还原性最强的是 离子。 7若在pH=10.0的氨性溶液中Zn(NH3)=104.7、Zn(OH)=102.4、Y(H)=100.5，则在此条件下

6、，lgKZnY为（已知lgKZnY=16.5） 。8. 已知螯合物FeY-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式为 。9. EDTA滴定金属离子，提高滴定的pH，有利的是 ，但不利的是 ，故存在着滴定的最低pH和最高pH。10. 硼酸是 酸，其在水中的解离方程式为 。11. 某碱样可能含有Na2CO3、NaOH或NaHCO3，以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1 mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2 mL,若V2V1，则该碱样溶液的组成成分有 。12.已知铜元素的电势图： Cu2+Cu+Cu 则E(Cu+/Cu)=V，反应Cu+Cu2+2Cu+的

7、标准平衡常数K= 。四、完成并配平下列反应方程式：（本大题共5小题，总计10分）1. S2O32- + I2 2. Mn2+ + NaBiO3(s) 3. (NH4)2Cr2O7 4. P + H2O + HNO3 5. Co2O3 + H+ + Cl- 五、计算题（本大题共4小题，总计40分）1 (本题8分). 已知25C时0.010molL-1某一元弱酸溶液的pH为4.0，求：（1）该酸的解离平衡常数Ka；（2）该浓度下的电离度；（3）与等体积的0.010 molL-1NaOH溶液混合后的pH。 2 (本题10分).已知E (Ag+/Ag)=0.799V，Ksp(AgBr)=5.010-1

8、3。E (Ag(S2O3)23-/Ag)=0.017 V，计算Ag(S2O3)23-的稳定常数；若使0.10 mol AgBr固体完全溶解，则Na2S2O3的最初浓度应为多少？3(本题10分). 在某溶液中含有Fe2+与Fe3+, 两者的浓度均为0.050 molL-1，若要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe(OH)2不沉淀，需要控制pH的范围是多少? (已知Ksp (Fe(OH)3)=4.010-38 , Ksp (Fe(OH)2)=8.010-16) 4(本题12分). 某原电池的一个半电池由金属Co浸在1.0 molL-1 Co2+溶液中组成，另一半电池由Pt片浸入1.0 molL-1 Cl-的溶液中，并不断通入Cl2 p(Cl2)=100KPa组成。实验测得该电池的电动势为1.63V，钴为