北京市东城区2014-2015学年高三化学期末二卷练习题及答案

1、精选优质文档-倾情为你奉上2014-2015学年度东城区高三化学期末二卷统一练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 者小于后者第二部分 （非选择题 共58分） 本部分共6题。15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如： 甲 乙 丙 根据上式，请回答：（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 （选填字母）。a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。（3）由丙制备 的反应条件是 。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。分子中

2、除苯环外不含其他环状结构； 苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。16. （10分）有机物X的结构是 （其中、为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息 分子中含18O及苯环结构 核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2 与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是 。 （2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。（3）A的结构简式是 ；X的结构简式是 。（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）： NR的反应类型是 ；RT的化学方程式

3、是 。17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）。（3）周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是 。（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键类型是 。空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。在碱性溶

4、液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中直流电源的a是 极，阴极的电极反应式是 。18.（9分） “C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡

5、时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ 请回答：c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(L·s)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+

6、2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d19.（10分） 工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO会造成氮污染。工业上处理水体中NO的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子方程式是 。判断铁屑洗净的方法是 。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是 。（3

7、）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答： t1时刻前该反应的离子方程式是 。 t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高NO的去除效果，其原因是 。20. 钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；部分金属离子形成氢氧化物沉淀的

8、pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。（2）将步骤中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3 + 6H+ + 2Cl- = 2 + + 3H2O（3）步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤所起的作用是 。（5） 在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中

9、不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围 / 固体质量 / g1502104.412903202.418909202.25经测定，210290过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 。 M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol 参考答案第一部分 （选择题 共42分）1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.D 13.D 14.D第二部分 （非选择题 共58分）15.（10分）（1）C5H8O abd（2）（3）浓硫酸、加热（4）2416.（10分）（1）羧酸（2） （3） （4）取代 17.（10分）（1）第3周期A族（2）O2（3）BeO2OH=BeOH2O（4）极性共价键和非极性共价键 正极 O2 + 2e+ 2H2O = H2O2 + 2OH18.（9分）（1） 19.6 0.03（2）放 < （3）c d19.（10分）（1）Fe2O36H+2Fe3+3H2O 测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（2）NO在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4FeNO10H+4Fe2+NH3H2O 生成的Fe2+水解（4