常见的化合物

1、常见的化合物常见的化合物1 单质、化合物（ 1）单质、化合物的涵义由同一种元素组成的纯净物叫单质，单质又可分为金属和非金属。由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物；化合物可根据组成元素的不同，分为无机化合物和有机化合物。2 2） 单质、化合物的联系与区别单质和化合物都是纯净物。两者的区别在于：单质由同一种元素组成，化合物由不同种元素组成。简单地，可根据它们的化学式进行判断。3 . 常见氧化物的性质（ 1）氧化物的定义氧化物是由两种元素 （其中一种是氧元素） 组成的化合物。常见的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳、氧化铁、水、二氧化硫等。（2） 一氧化碳的性质一氧化碳的化学性质化学性质化学反应实验现

2、象可燃性2CO+O2=2CO2由蓝色火焰，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，放出大量热量还原性CO+CuO=Cu+C02色固体变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊一氧化碳与二氧化碳的相互转化一氧化碳有毒，能跟血液中的血红蛋白紧密结合，使血红蛋白失去结合O 的能力，致使人体因缺氧窒息而死亡。（3） 二氧化硫的性质二氧化硫是具有刺激性气味的气体，它是酸雨产生的原因之一。SO2 +H2O=H2SQ 33 重要的盐( 1)盐的涵义盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。(2) 常见盐的性质和用途物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2c03碳酸钙Ca俗名食盐纯碱、苏打大理石、石灰石物理性质易溶于水的无色透明

3、晶体，不易潮解白色粉末，从水溶液中析生 Na2CO310H2易体，易风化难溶于水的白色固体化学性质其水溶液含有Cl- ，能与可溶性银盐( 如AgN03)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgN03+NaCl=AgCl +NaNO3水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02物质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO暇酸钙Ca用途医学上使用的生理盐水就是 0.9 的氯化钠，食用、防腐、化工原料等制玻璃是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料4 酸的主要性质及用途( 1)酸的涵义电离时所生成的阳离子全部是H 十的化合物叫做酸。（2） 酸的通性能使紫色石蕊试液变

4、红，不能使无色酚酰试液变色。能与碱反应2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 6H2O，Cu(OH)2 2HC1=CuC12 2H2O,能与某些金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3 3H2S04=Fe2(SO4)3 3H2O，CuO 2HCl=CuCl2 H2O。能与某些金属反应生成盐和氢气Zn + H2SO4=ZnSO4&no计 H2 (制氢气)，Fe +2HC1=FeCl, + H2T。能与盐反应生成新的盐和新的酸BaCl2 +H2SO4=BaSO4+ 2HC1 （检验 SO42-）,AgNO3 十 HCl=AgClJ + HNO3（检验 Cl-）。酸具有相似性质的原因是

5、其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。（3） 盐酸与硫酸的区别物质浓酸特性化学反应用途盐酸浓盐酸具有挥发性、腐蚀性能与可溶性银盐（ 如AgN03溶液）生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等金属除锈硫酸浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量能与可溶性钡盐（ 如 BaCl2溶液 ） 生成不溶于酸的白色沉淀等精炼石油，金属除锈等（4） 浓硫酸的稀释方法：将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（5） 碱的主要性质与用途（ l ）碱的涵义电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。（2） 碱的通性能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酰试液变红。能与酸反应生成盐和水HNO3 NaOH

6、=NaNO 3H2O，2HC1 Ca（OH）2=CaC12 2H2O。能与某些非金属氧化物反应生成盐和水CO2 2NaOH=Na2CO 3H2O，SO2 Ca(OH)2=CaSO3 H2(O 吸收空气中的有毒气体)能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐CUS04 +2NaOH=Cu(OH )2+ Na2SO4Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-。（3） 常见的碱及其性质物质氢氧化钠NaOHM氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性具有强腐蚀性、吸水性( 作干燥剂 ) 具有腐蚀性化学反应SO2+2N

7、aOH=Na2s03+H2O出于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：C02+Ca(0H)2 = = CaCO3+H20用途制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液6 溶液酸碱性的测定( 1) 测定方法可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用 pH 试纸来定量地测定溶液的酸碱度 pH， pH 越小，溶液的酸性越强。（2） 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。（3） 酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+1勺才属于酸。同样，

8、具有碱性的物质（如 Na2CO3也不一定都是碱。7 酸雨的危害酸雨不仅危害健康，而且使水域和土壤酸化，损害农作物和树木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工厂设备和文化古迹。8 . 中和反应（ l ）中和反应的特点酸+碱=盐+水，这是复分解反应的一种特殊类型。（2） 中和反应的意义用“胃舒平” （主要成分是氢氧化铝） 治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。9 有机物（ 1）定义含有碳元素的化合物 （除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外）称为有机物。（2） 常见的有机物常见的简单有机物包括甲烷( CH4) 、乙炔(C2H2) 、丁烷(C4H1。、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主