第二单元复习

1、第二单元 我们周围的空气一、复习的目的要求1、回忆、巩固有关空气和氧气的知识。2、学会对实验现象进行观察、记录和描述的方法。进一步学会书写探究活动（或实验）报告。3、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人（同学或老师）进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。4、让学生进一小明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。二、重点、难点1、氧气的性质和试验室制法。2、学会有关空气的污染和防治的方法。3、能设计和完成一些简单的实验。三、教学策略和方法在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。教师在课堂复习中，应注重对学生进行科学

2、的学习方法指导，倡导以科学探究为主的多样化的学习方式，使学生积极主动地获取知识，并注意培养学生从日常生活中发现和提出有探究价值的问题的思路和方法，培养创新精神。并在学习过程中力求使更多的学生学会反思和自我评价。但在复习过程中要避免形式单一，学生积极性不高。必要时，让学生组成一小组进行练习竞赛，给定时间看哪个小组抢答得最多，最准。四、复习过程：重点回顾 氮气：（占空气总体积约78%）氮气的用途 稀有气体：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途二氧化碳：（占0.03%）其他气体和杂质（占0.03%） 无色、无味气体，不易溶于水，物理性质 密度比空气略大， 液态氧、固态氧均为淡蓝色

3、点燃 C+O2 CO2 点燃S+O2 SO2 点燃4P+5O2 2P2O5点燃化学性质 （比较活泼 4Al+3O2 2Al2O3 点燃一、 具有氧化性 空 助燃） 2Mg+O2 2MgO 点燃气 氧气 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃（占21%） CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2O （表示石蜡） MnO2 工业制法:分离液态空气 2 H2O2 2H2O+O2 原 理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2实 验 实 加热固体制取气体的装置 室 验 固体和液体反应， 制 装 不用加热制取气体的装置 法 置 实验步骤和注意事项 验满：将带火星的小木条放在瓶口 检验： 将带火星的小木

4、条放在瓶口 收集方法：排水法、向上排空气法 用途：供给呼吸、支持燃烧氧化剂 物质二、物质分类三、基本概念1 物理变化、化学变化、物理性质、化学性质、催化剂2 化合反应、分解反应3 氧化反应、缓慢氧化课前热身 课题1 空气一. 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定1空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他体积分数0.94%0.03%2氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机3.空气的组成测定用右图的方法进行实验。在（A）瓶中燃烧红磷的现象是

5、：a：（A）瓶内水面上升约15体积；b：燃烧匙中有剩余的红磷；c：有大量白烟生成。这个实验说明了 。在此实验中，如果把（A）、（B）之间的旋塞打开时，发现有少量气体从导管冒出，则测定的结果会 （填偏大或偏小），而有少量气体从导管冒出的原因则是 如果橡皮塞漏气，会造成结果 （填偏大或偏小）。此实验中发生的化学反应方程式：二.空气保护：4空气的污染及防治。(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。(2)危害：严重损害人体的健康，影响作物的生长，破坏生态平衡；导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。(3)防治措施：加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草

6、等。三纯净物混合物5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )等。6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。7.怎样区分纯净物和混合物： 混合物：至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。如盐水由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，空气由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组成。 纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的唯一化学式。如碳酸钙（ ）、硫酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。四物理性质是指物质不

7、需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。课时2 氧气一氧气的物理性质。通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。二氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟反应方程式硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体反应方程式木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、

8、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式铁丝不燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式除上述以外，写出你所知道的有氧气参加的化学反应方程式：三物质的变化物理变化和化学变化。物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别 实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象四物质的性质物理性质和化学性质。物理性质

9、化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、助燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来五几个化学概念。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 可表示为：ABE（简称“多合一”） (2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧

10、的其他物质)。(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。课题3 制取氧气一实验室里常用分解 或加热 的方法来制取氧气。写出分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：请指出该反应中的反应物是 ，反应条件是 ，生成物是 ；MnO2在该反应中作 ，它的特点是：虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 。写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：画出利用该装置制取氧气的装置简图，并标明主要仪器名称：二氧气的工业制法： (1)分离液态空气物理变化(2)富氧膜分离技术富氧空

11、气三催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂， 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。四分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 分解反应可表示为ABC（简称“一变多”）。拓展训练一、选择题1做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关说法正确的是 A选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 B燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高本实验可以证明空气含有2、O2、CO2和稀有气体2下列物质的用途，主要利用化学性质的是A铜制造电线 B活性炭吸附冰箱中的异味C氧气供给呼吸 D用氢气填充气球3下列描写中一定含有化学变化的是A.白玉为床金做马 B.夜来风雨声，花落知多少C.日照香炉生紫烟 D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲4下列物质的用途与其物理性质有关的是 A用生石灰作某些食品的干燥剂 B白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C用碳素墨水写文字档案便于保存 D用活性炭除去冰箱异味5下表为某地在一次连续四天降水中