课时七 难溶电解质的溶解平衡课后练习

1、课时七 难溶电解质的溶解平衡课后练习1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应2、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪 锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及 说法不合理的是 A原生铜的硫化物具有还原性

2、B常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S3、（2019·北京）实验：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c； 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq

3、)+Cl B滤液b中不含有Ag+C 中颜色变化说明AgCl 转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶+4、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是 A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 5、实验:0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液

4、，过滤。分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是 A实验证明了的滤液中含有Ag+，由此推断的滤液中也含有Cl¯ B实验证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解 C实验的溶液中含有Ag(NH3)2+微粒 D由实验推测：若在的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解6、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有

5、AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶7、(1) （选修四67页5）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；试利用平衡移动原理解释(2)试分析选修4P64锅炉除水垢的原理和过程。(3)（选修63页）向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别 滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。应用平衡移动原理分析、解释发生的反应。8、 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转

6、变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 9、.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlC用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色X一定含钠元素D向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)310、将1.5 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液混合后得到浊液a，过 滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)B若向滤液b中滴加0.01 mo