2020年中考化学计算专题(全面)

1、深圳中考化学 计算专题(全面)可能用到的相对原子质量:一、叙述型计算题H 1 C 12 O 1 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40Zn-651、将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31克混合物装入试管中加热，待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为 21.4克。求：(1)反应后可生成 克氧气。(2)21.4克剩余固体中含有 和两种物质，求原混合物中氯酸钾的质量分数。2、某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的双氧水中过氧化氢的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：二氧化卓I至质量不再减少总I*(1) 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g,反应生成氧气的质量为 g。过氧化卸容酒6S.

2、0剩宇的混合物67 4g(2) 计算该双氧水中过氧化氢质量分数.二、图像型计算题3、为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水，也不反应)，并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图).(1) 碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为 g.(2) 该反应生成的二氧化碳的质量为 g。(3) 求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。6、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把 25.0g质量分数为10%定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完

3、全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气）（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g .（2）求样品中锌的质量分数。S 0.2L二、表格型计算题5、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行高温煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化 ）,测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：反应时间t / Stott2t3t4t5t6反应后固体的质量 m/ g80757066625858请回答下列问题：（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 （2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程的稀盐

4、酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：实验次数12345稀盐酸的累计加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0 g剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g请计算:(1) 2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为_(2) 求完全反应后生成的二氧化碳的质量，写出计算过程。7、把4g硫粉分别放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6请回答下列问题：(1) 第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的

5、质量比是(2) 在表中填写第二次实验生成二氧化硫的质量(3) 第三次生成的二氧化硫的质量是多少？写出计算过程。8石灰石是重要的矿石之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿 石样品，并取稀盐酸 200g,平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成co2的质量/g1 . 763. 524. 4m请回答下列问题：(1) 哪几次反应中矿石有剩余？ (2) 上表中m的数值是(3) 试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。课堂练习:1. (8分)某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SQ和CUSQ为了测定废水中 CUSO的质量

6、分数，该小组取了 IOOg废水，逐滴加入10%勺NaoH溶液至过量。测得生成CU(OH)2沉淀质量与所加 NaoH溶液质量关系如下图所示。(1) 与H2SO反应的NaOH溶液质量为_L ； IOOg废水中H2SQ的质量为g 。(2) 计算废水中CUSO的质量分数。MoG1H濟液.质量也2. 小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaC2+Na2CO3 =CaC

7、O3 J +2NaCl。求：(1) 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。(2) 样品中氯化钠的质量是 g(3) 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？T农:!i应睛tt3. (6分)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25

8、252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。0.1%)(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到4某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g）0.40.81.01.0经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。（1分）列式计算黄铜屑样品中的锌

9、的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。（6分）5.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学 分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙稀硫酸的质量（g）200300200加入的铁样品的质量（g）121220充分反应后，生成气体的质量（g）0.40.40.4请你认真分析数据，回答下列问题：（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3） 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）6. （8分）工业上用电解 NaCl溶液的方法来

10、制取 NaoH、Cb和H2,反应的化学方程式为:2NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2 + C2。现取一定质量分数的NaCl溶液214.6 g进行电解，当NaCl完全反应时，生成 0.4 gH2。（1）当NaCl完全反应时，生成（2）当NaCl完全反应时，所得C2的质量为 g,参加反应的 NaCl的质量为 g。NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）7. （8分）工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的NaCl。为测定纯碱产品中 Na2CO3的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴滴入稀盐酸，当滴入200g 稀盐酸时，两者恰好完全反应，生成的气体全部逸出，共收集到 8.8gCO2。（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ； 23g样品中Na2CO3的质量为 g（2）反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液，试通过计算求出该溶