2007年来宾市秋季学期期末教学质量调研

1、2007年来宾市秋季学期期末教学质量调研高一化学可能用到的相对原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Rb-85 Cs-133 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入题后的表格内。1、下列说法中，正确的是：A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B、化学反应中，若某元素从化合物中游离出来成为单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化C、氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原D、有单质参加的反应一定是氧化还原反应2、在MgCl2、（ ）、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2

2、O7排列中，括号内应填入：A、Cl2 B、CCl4 C、HClO D、Cl2O33、下列粒子，化学性质最活泼的是：A、Cl2 B、Cl C、Cl- D、N24、在6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是：A、1:1 B、2:1 C、1:5 D、5:15、下列说法没有科学性错误的是：A、“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B、液态氯化氢是100%的盐酸，其C(H+)最大C、CaCl2具有吸水性，易潮解，夏日里用CaCl2的稀溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D、氯元素有毒，禁入口中6、下列离子方程式，属于氧化还原反应的是：CO

3、32-+2H+=CO2+H2O H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2A、 B、 C、 D、7、在吸热反应中，反应物具有的总能量与生成物具有的总能量相比较，前者与后者的关系是：A、小于 B、大于 C、等于 D、大于或等于8、加热50ml液体应选用下列仪器中的试管烧杯酒精灯试管夹石棉网铁架台漏斗：A、 B、 C、 D、9、常温下，下列液体导电能力最强的是：A、100ml 0.1mol/L的NaOH溶液B、50ml 0.1mol/L的H2SO4溶液C、150ml 0.1mol/L的盐酸D、200ml 0.1mol/L的CH3C

4、OOH溶液10、下列溶液，含分子数最多的是：A、10ml 0.4mol/L的NaCl溶液B、20ml 0.3mol/L的酒精溶液C、30ml 0.2mol/L的CH3COOH溶液D、40ml 0.1mol/L的HCl溶液11、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A、3mol KClO3中含Cl- 数为3NAB、常温常压下，33.6LO2中含氧原子数为3NAC、标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NAD、Na与Cl2反应时，1molNa失去电子数为NA12、下列离子方程式，正确的是：A、Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+

5、=2Fe3+3H2C、小苏打溶液和烧碱溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD、Na2O2和H2O反应：2O22-+2H2O=4OH-+O213、某溶液中含有HCO3-、CO32-、I-、Na+、SO42-，向其中加入少量Na2O2粉末，充分反应后，溶液中离子数保持不变的是：A、SO42- B、CO32-、SO42- C、I-、SO42- D、CO32-、I-、Na+14、将2.1gCO和H2的混合气体在足量O2 中充分燃烧后的产物全部通过足量的Na2O2，充分反应后，固体质量增加了：A、7.2g B、4.2g C、3.6g D、2.1g15、标准状况下，aLNH3氨全部溶于1L水中

6、，得到氨水的密度为bg/cm3，则该氨水的物质的量浓度为：A、ab/22400 mol/L B、ab/(22400+17a) mol/LC、1000ab/(22400+17a) mol/L D、1000ab/(22400+35a) mol/L16、质量分数不相等的两种H2SO4溶液（密度>1 g/cm3）等质量混合时，所得溶液的质量分数为a,而等体积混合时，所得溶液的质量分数为b；质量分数不相等的两种酒精溶液（密度<1 g/cm3）等质量混合时，所得溶液的质量分数也是a，而等体积混合时，所得溶液的质量分数为c，则a、b、c的大小关系为：A、a>b>c B、c>b&

7、gt;a C、c>a>b D、b>a>c17、一定条件下RO3n- 和F2 可发生反应：RO3n-+F2+2OH-= RO4-+2F -+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是：A、+4 B、+5 C、+6 D、+718、Rb与另一种碱金属形成的合金3.8g，跟H2O完全反应时生成0.2g H2，则合金中的另一种碱金属是：A、Li B、Na C、K D、Cs题号123456789101112131415161718答案第卷（非选择题，共66分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）19、（9分）有化学反应：2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2

8、+5Cl2+8H2O（1）在以上反应式中标明电子转移的情况。（2）写出反应的离子方程式：_（3）_元素被氧化，_元素被还原，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（4）若有0.1mol氧化剂参加反应，则生成标准状况下的Cl2_L20、（6分）卤素的原子结构上的共同点是_，在化学反应中卤素易_电子而被_，它们本身是_剂，由于它们的原子的_不同，所以它们的非金属性随着核电荷数的增加而逐渐_。21、（8分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）卤素氰硫氰氧氰“单质”X2(CN)2(S

9、CN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN（1）在表中、空格处分别填写_、_。（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：、_H+_SCN-+_MnO2_、(CN)2与H2O反应的化学方程式_、KSCN与硫酸氢钾共热的化学方程式：_。三、推断题（本题包括1小题，共10分）22、（10分）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 SO32-+2H+=SO2+H2O下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中A的焰色反应为黄色，E为黄绿色气体，F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水，也难溶于稀酸的白色沉淀。 E气体C溶液A溶液 电解 G溶液B溶液 产

10、物之一 水 F气体D沉淀 盐酸 B溶液B溶液 H沉淀 E水溶液（1）写出化学式：A_B_H_（2）写出下列反应的离子方程式： E+FG：_ D+EH：_四、实验题（本题包括2小题，共20分）23、（10分）除去下列物质中的少量杂质（1）除去Na2CO3中的NaHCO3，方法_反应的化学方程式_（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法_反应的离子方程式_（3）用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，Cl2中含有少量的_两种物质，除去的方法是_24、（10分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制100ml 1mol/L的稀H2SO4，其操作步骤可分解为以下几步：A、用量筒量取5.4ml浓H2SO

11、4，缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B、用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液移入容量瓶中。C、将稀释后的H2SO4小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D、检查100ml容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。E、将蒸馏水移入容量瓶，至液面接近环形刻度线1cm2cm处。F、盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。G、用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写：（1）正确顺序为：_（2）进行A步操作时，选用量筒的规格是_a、10ml b、50ml c、100ml d、1000ml（3）如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数为5.4ml，其它操

12、作均无误，配制的稀H2SO4的浓度将_（偏高、偏低或无影响）（4）完成A步操作后，必须_后，才能进行后面的操作。（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶。、定容时，眼睛俯视溶液，将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切。、容量瓶中原残留少量蒸馏水。、定容后摇匀使容量瓶中液面低于刻度线，又加水定容到刻度线。五、计算题（本题包括2小题，共13分）25、（7分）将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水后得到100ml溶液，该溶液可中和2mol/L的NaOH溶液多少毫升？26、（6分）某温度和压强下，8gA气体与7.5gB气体的体积是33.6L，2gA气

13、体与15gB气体的体积是28L。（1）A、B两种气体的相对分子质量之比_（2）若A气体的相对分子质量为16，则B气体的摩尔质量为_2007年来宾市秋季学期期末教学质量调研高一化学 参考答案及评分标准一、（每小题3分，共54分）题号123456789101112131415161718答案BABDCCABBDDCADCDBA二、（共23分）19、（9分）（1）（2分）失去10×e-2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 得到2×5e- （2）（2分）2MnO4- +16H+10Cl- =2Mn2+5Cl2+8H2O（3）（3分）Cl(或氯

14、)、Mn(或锰)、1：5（4）（2分）5.620、（6分）最外电子层上有7个电子、得到、还原、氧化、电子层数（或原子半径）、减弱21、（8分）（1）（2分）HSCN、KOCN（2）（2分）4、2、1、=Mn2+(SCN)2+2H2O（3）（2分）(CN)2+H2O=HCN+HOCN（4）（2分）KSCN+KHSO4K2SO4+HSCN三、（共10分）（1）（6分） Na2SO3、BaCl2、BaSO4（2）（4分）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H+2Cl四、（共20分）23、（10分）（1）（1分+2分）加热、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）（1分+2分）通入足量CO2(或通入CO2后煮沸)、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（3）（2分+2分）、HCl、H2O(g)；先通过饱和食盐水或水，再通过浓硫酸。24、（每小题2分，共10分）（1）D A