沪教版九年级化学上册第5章知识点整合

1、知识整合：金属的性质和利用一、金属的性质（一）金属的物理性质:1 （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）,（3）有良好的导热性、导电性、延展性（金属通性） （二）金属的化学性质1 .大多数金属可与氧气反应 铜在空气中加热：2Cu + 0=幽2CuO 现象：铜丝表而变黑。铝在空气中加热氧化：4A1 + 30；42AL0：现象：悬而不落，表而变黯淡注意：在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表而生成一层致密的氧化铝膜，起到保护铝的 作用。4A1 + 303= 2Als0s小结：在加热条件下，绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物，只有个别金属如

2、粕、 金等难以被氧化。2 .大多数活泼金属可与酸反应锌粒和稀硫酸反应：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2T锌粒和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCL + H2T 现象：有气泡产生，放热镁条和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=MgSO4 + H2T镁条和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgC12 + H2T 现象：迅速产生大量气泡，放出大量热铁丝和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=FeCL + H2T铁丝和稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2T 现象：缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = A12（SO4）3 + 3H2T

3、铝和稀盐酸反应：2A1 + 6HC1 = 2AlCb + 3H2T现象：快速产生气泡，放出大量热注意：铁和酸反应时生成的化合物中铁都为+2价，+2价铁的化合物溶液为浅绿色。小结：根据常见金属与盐酸或稀硫酸反应时的现象发现：镁反应最剧烈，铜、金等不与酸反 应，镁、铁、锌、铝等金属与稀盐酸反应的剧烈程度不同。常见金属活动性顺序：Mg Al Zn Fe Cu Au , 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：金属活动性强的金属能把位于金属活动性弱的金属从它们的金属化合物溶液中置换出来。3 .金属能与其他金属的化合物溶液反应Fe + CuSOi = Cu + FeSOi现象：铁表面覆盖一层光亮红色

4、物质，溶液由蓝色变成浅绿色。注意：“湿法冶金”原理、曾青得铁则化为铜（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物二、金属材料（一）金属材料J纯金属、合金（二）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金 属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2旷43%含碳量 0. 03%"2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛银合金备注不锈钢：含格、银的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金

5、与人体有很好的'相容性”,因此可用来制造人造骨等。（三）金属之最：1 .地壳中含量最高的金属元素A1。2 .人体中含量最高的金属元素Ca。3 .导电、导热性最好的金属Ag。4 .熔点最高的金属几5 .熔点最低的金属Hg。6 .目前，世界年产量最高的金属Fe。7 .日常生活中，用于制作导线的紫红色金属是Cu,家用热水瓶内胆壁的银白色金属是Ag, 体温计中填充的金属是Hg.8 .铁制护栏的表而通常涂一层“银粉”来防锈，此“银粉”的主要成份是A1。9 .用于制造干电池的金属是Zn.知识整合：金属的冶炼和防护一、铁的冶炼1 . 一氧化碳还原氧化铁的反应实验原理：3C0 + Fe2O3 工2Fe

6、 + 3CO2实验现象：玻璃管内固体由红棕色变为黑色，试管内澄清石灰水变浑浊实验步骤：（1）连接装置，检验装置的气密性（2）先通入一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，避免混合气体受热而爆炸（3）用酒精喷灯加热氧化铁（4）当玻璃管内固体完全变色后，先停止通入一氧化碳，待装置冷却至室温再熄火酒精喷灯，目的是防止热的铁被进入的空气氧化验证产物:把玻璃管内得到的固体倒在白纸上,用磁铁能吸起，再将黑色粉末加入稀盐酸中，观察到有气泡产生，证明有铁生成注意：实验过程中须处理尾气，防止污染环境尾气处理方法：点燃或收集尾气2 .工业炼铁（1）原理：3co + Fe2O3-2Fe + 3c0?4CO + Fe3O4

7、-3Fe + 4CO2（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气焦炭的作用：提高炉温、提供一氧化碳（焦炭产生一氧化碳反应的化学方程式：C+02 = C02 C+COz2C0）石灰石的作用：除去矿石中的杂质高炉废气的主要成分：氮气、二氧化碳、一氧化碳二、金属防护和废金属回收1 .铁生锈的条件是：铁与。2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与0门水、CO?接触。铜绿的化学式：Cu2（OH）2CO3）2 .防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥, 表而涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等I制成不锈钢3 .铁锈疏松多孔，能让空气中的氧气和水分穿过它的空隙，不断向内层渗透，直至铁制品 全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去铝与氧气