山东省日照市2020届高三校际联合考试(二模)化学试题

1、化学试题2020年高三校际联合考试2020.051 .答题前，考生先将自己的姓名、 考生号、座号填写在相应位置， 认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

2、1 .化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽D.骨水泥（骨粘固剂）的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇2 .下列说法错误的是（）A.棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B.可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油C.甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同D.的不饱和度是6,核磁共振氢谱有 2组峰3 .下列说法错误的是（）A.基态Cr原子有6个未成对电子B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C.

3、BeO的晶格能大于 MgO,可推测BeCO3的分解温度低于 MgCO 3D.向1mol配合物 TiCl H2O 5 Cl2 H2O中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A.标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为 11Na0.5NaB.含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于1-C.常温下，1L0.1mol L NH 4NO3溶放中含有的氮原子数小于0.2NaD.标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中 H2so3、HSO3、SO2粒子数之和等于0.01Na5 .近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药

4、”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是（ ）A.分子式为C14H12O3B.存在顺反异构C.所有碳原子可能共平面D.属于醇类，能发生加成反应、取代反应6 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分 别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性, 上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）丙的港溶液A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z Y XB.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强D.若固体Z

5、2W5是由直线形的R和平面三角形的 Q组成，则Q与丙溶液中的溶质阴离子相同7 .下列离子方程式书写正确的是（）2A.少量 SO2通入 BaCl2 溶放中：BaSO2 H2O=BaSO32HB. Ag NH3 2 OH与足量盐酸反应:Ag NH 3 2 OH 3H ClAgCl 2NH 4 H2O181818 _2_C. H2 O2 中加入 H2so4酸化的 KMnO4： 5H 2 O2 2MnO 4 6H =5 O2 2Mn8H2O_3_Cl2Fe3 H2O2_ _D.向NaClO和NaCl混合溶放中7入少量 FeSO4溶披：2Fe ClO 2H8 .下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是将硫

6、酸铜溶液蒸发浓用CC14除去HBr气蒸储时的接收装置缩、冷却结晶，得到胆模拟工业制氨气并检验产物体中的少量澳蒸气矶晶体9 .某小组为验证 SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是（品红酸性高官溶液、酸悍将被澳？K氧,酸药穴板西林瓶固体液瞌酸A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明B.一段时间后酸性高镒酸钾溶液、澳水褪色，说明C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明浸育NaOH溶液的棉花团SO2有漂白性SO2有还原性SO2有氧化性Al3+、Fe3+D.该装置能体现实验的微型化和绿色化NH4）。10 .澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理

7、石（含少量 等杂质）制备澳化钙的主要流程如下（已知步骤出的滤液中不含氮混腰试制h试剂b工 r_1工厂君,一立画口除杂I亚逋卜T叵卜T叵卜一QBru 6HlO - CftBn下列说法错误的是（）A.试剂a可以是生石灰，试剂 b是氢滨酸B.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.为将杂质离子除尽，步骤n需加过量试剂a,保证溶液呈强碱性D.工业上常用氨气与澳、石灰乳反应制取澳化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3： 2,则产物中会生成一种无色气体二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2分，有

8、选错的得0分。11 .由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐Na4s2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3 4H 2sO4=4Na 2sO4 3S SO2 4H 2O。下列说法正确的是（）A. Na4s2O3的水溶液显碱性8.1 mol Na4s2O3中共含离子数为5NaC.上述反应中，每产生 3mois,转移电子的物质的量为 6molD.CaOCl2也可称为混盐，向 CaOCl2中加入足量稀硫酸会有 C12产生12 .利用空气催化氧化法除掉电石渣浆 （含CaO）上清液中的s2，制取石膏（CasO4 2H2O）的过程如下：OiHaOMnSO.程 JCftOrMn（0H

9、）2 .MnOfCaSOr2HzOSOj 那-下列说法错误的是（）A. CasO4 2H2O属于盐类和纯净物B.过程n中，反应的离子方程式为 2s2 4MnO 3 10H =4Mn OH 9 s2O2 H2O24。幺C.过程I后溶液pH减小D.将10L上清液中的S2 （S2浓度为480mg L 1 ）转化为SO4 ,理论上共需要0.15molO213.Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）MgQCHj yZy MgOCOOHMgOCH / MeOCO H/MgOCH MgOCOH催化剂A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2 g 4H2 gCH4 g 2H

10、2O gB.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd-Mg/SiO 2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程14.tC时，两种碳酸盐 MCO3（M表示X2+或丫2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM lgc M2p CO3 lgc CO2 , Ksp XCO3 Ksp YCO3pM下列说法正确的是（）A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线B. Ksp XCO31.0 108spC.tc时，向XCO 3悬浊液中加入饱和 Y NO3 ,溶液，可能有 YCO3生成 2D.tC时，向饱和 YCO3溶液

11、中加入 Na2CO3溶液，一定能产生 YCO3沉淀15.为满足可穿戴柔性电子设备（如二维手表带状柔性电池）的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物4（3）实验测得 Mn SCN a 中Mn , C, N三种原子不在同一水平线上。 则此配合物中配位原子为 6电极材料花四酮（PTO）和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。原理如图所示。下列说法错误的是A.充电时，b接外接电源的负极B.利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C.充电时，每生成ImolPTO, a电极增重260g22D.放电时，b极的电极反应式为2PTO 8e 4Zn PTO Zn三、非选择题：本题共 5小

12、题，共60分。16. （12 分）氮、磷、神、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。回答下列问题:（1）瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。该结本中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为。该药物的分子间作用力有（异环磷酰胺）常用作抗癌药，1mol该物质含 键数目为 Na。其杂化方式为。3(4) NaAsO,可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为 , As。的空间构型为。(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为acm,阿伏伽德罗常数的值3为Na,该晶胞中含有的P原子个数为 ,该晶体的密度为g cm ,晶体中白磷分子之间的最短距离为 cm (用

13、含 、Na的式子表示)。tQaoia衰示T白。升子17. (11 分)SO2CI2在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69C, 100 c以上分解生成两种常见气体。实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。回答下列问题：(1)装置A中的进水口为 ,仪器B的名称为,加热B的方式最好选用 (填“水浴加 热”或“油浴加热”)。(2)装置C的作用为,装置D的作用为。(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的 、 (填标号)。A.品红溶液B.氢氧化钠溶液C.高镒酸钾溶液D.四氯化碳(4)若进入丙中的气体过量， 则丙中的现象为 ，发生反应的离子方

14、程式为 18. （12 分）随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。I .气相还原法一固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下（200300 C）将SO2烟气通过固体还原剂，使 SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：CoS精燃IJ_SO溯气一»脱。塔卜-GSOd 1再生塔卜一：。2冷凝i坨瓶也脱琉气体（1）再生塔中生成的物质 （填化学式）可在流程中循环使用。（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式为 。脱硫过程中，当产生 4

15、8g单质S2时，转移电子的物质的量为 mol。n .液相还原法一液相催化歧化制硫法V.M Petrusevski等人用I作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：碱盐吸收NaHSOjNaI德环利用裁质SNaIiSO4 HiO（3）下列仪器中，“操作”时不需要用到的是 （填标号）。A.BB.mC.YD®（4 ） I催化 NaHSO3的皮应过程为 （用离子方程式表示）；2_I2 HSO3 H2O2I SO4 3H 。（5）液相催化歧化制硫法具有反应条件温和、运行费用低等优点，然而其缺点是硫磺的回收率不会高于% （保留1位小数）。(6)若采用Na2s溶液作为碱盐吸

16、收液，随着吸收液pH的变化，会生成二次污染物 (填化学式)19. (12 分)CH2=CH2 g H2 g开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：(1 )不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应C2 H 6 g 261H 136.9kJ mol时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化剂为。乙烷转化效率/%(2)随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO2 ,该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO2发生的反应为：CO2 g H2 g 峰? CO g H2O g H 41.2kJ mo

17、l 1、 CO2 g C s 修? 2CO g1H 172.5kJ mol 。则 CO2的作用为 、。(3)实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，T C时，将2.8molC2H6与5.2mol CO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：C2H8 g CO2 gCH2=CH 2 g CO g H2O gH akJmol1,平衡时，p C2H6 : p CO2 1:4。a 。TC时，该反应的平衡常数 K 。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 (填标号)。A.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态B.降低C2H6与CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高C.在容

18、器中加入 CaO,可与H2O反应，提高CH2=CH2产率C2H6的转化率D.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内(4)中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池( Solid oxide electrolysis cell , SOEC),在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。CDj8b为电源的极。阳极电极反应为20. （13 分）口比贝地尔可用于治疗帕金森病，对于控制帕金森病的震颤、运动迟缓、肌张力增高有一定的作用。另外对于不宁腿综合征也有治疗效果。其合成路线如下:已知： RNH2 RClRNHR HCl回答下列问题：(1)物质A的结构简式为 ,

19、检验A中非含氧官能团所用试剂的先后顺序为 (填化学 式)，物质F中含氧官能团的名称为 。（2）写出C转化为D的化学反应方程式： , D生成E的反应类型为 ，试剂Y的结构简式为 。（3） G与E互为同分异构体，请写出符合下列条件的G的结构简式： （写出1个即可）。含有一个手性碳原子CHj遇FeCl3溶液显色能发生银镜反应（4）请结合题目中的相关信息，以物质 C、1, 1-二氯乙烷、乙醛为原料，设计合成的路 线（其他试剂任选）高三二模化学试题参考答案及评分标准2020.05一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合愿意，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分。11.AD12.BD13.BC14.C15.AC三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. （12 分）（1） O>N>P （1分）氢键、范德华力（1分，写不全不给分）（2） 29 （2 分）（3） S （1 分）sp3 （1 分）（4） 4s2 4P3 （1 分）正四面体（1 分）（5） 16（2 分） 3 96 （2 分）2 Na17