第三章铁金属材料知识点【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

1、(人教材2019 )高中化学必修一第三章铁金属材料知识总结一、铁 Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。2、单质铁的化学性质：与非金属单质反应：3Fe + 2O2=Fe3O4* (现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)2Fe + 302 =2FeCI3,Fe + S = FeSo与非氧化性酸反应：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2t ( Fe + 2H+= Fe2+ H2t )常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应：Fe + CuSOa = FeSO4 + Cu ( Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu );铁与水蒸1的反应反应现

2、象：加热时试管内铁粉红热，点燃月巴皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反应方程式:3Fe + 4H20(g)上=Fe3O4 + 4H2t二.铁的重要化合物(1)铁的氧化物(FeO. Fe2O3, Fe3O4 )FeO、Fe2O3s FesCU的物理性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe20sFeaO4俗名无铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶化学性Sa、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物FeO + 2HCI = FeCI2 + H20FeO + 2H+ = Fe2+ + H20Fe2O3 + 6HCI = 2

3、FeCI3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4 + 8HCI = 2FeCI3 + FeCI2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2Oc、FeO不稳定易氧化d、均能被CO还原成Fe(2 )铁的氢氧化物(Fe(OH)3和Fe(OH)2 )Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3l + 3NaCI Fe3+ + 30H- = Fe(OH)3(红褐色沉淀)b、Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色FeSO4

4、+ 2NaOH = Fe(OH)2l + Na2so4 Fe2+ + 20H- = Fe(0H)2“白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学，性质：Fe(OH)2 + 2HCI = FeCI2+ 2H2O ; Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O ;Fe(OH)3 + 3HCI=二 FeCI3 + 3H2O ; Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ 3H2O ;2Fe(OH)3 Q Fe2O3 + 3H2O ;(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色

5、b.加碱液：Fe3+ + 30H-=Fe(0H)3“红褐色沉淀)c.加KSCN溶液(显色反应)：Fe3+ + 3SCN-二Fe(SCN)3 (血红色溶液)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+ + 20H- = Fe(0H)2“白色沉淀)4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)(白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色)c.将Fe2+转化为Fe3+检验：加KSCN溶液加氯水Fe2无现象血红色溶液小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反应与 KSCN不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色

6、沉淀一灰绿色一红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性a与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色b与淀粉KI试纸试纸不变蓝试纸变监色酸性KMnO4溶液褪色不褪色a与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 21-二2Fe?+ + l2三、铝铝与稀盐酸的反应2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2t2AI + 6H+ 二= 2AI3+ + 3H2T铝与氢氧化钠溶液的反应2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2 + 3H2t2AI + 20H-+ 2H2O = 2A102- + 3H2f四、AI2O3AI2

7、O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应:AI2O3 + 6HCI = 2Aleb + 3H2OAI2O3 + 6H+ = 2AI3+ + 3H2O与 NaOH 反应:AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H20 AI2O3 + 20H"= 2AIO2- + H20既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NH3.H2O ）反应。五、氢氧化铝（AI（0H）3）两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水 中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶

8、体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水（nh3 h2o ）与铝盐反应现象：生成白色胶状沉淀AI2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2AI(OHM + 3(NH4)2SO4AI3+ + 3NH3-H2O = AI(OH)3l + 3N&+AICL与NaOH的反应AICU + 3NaOH (少量)= AI(OH)3l + 3NaCI Al3+ + 3OH- = AI(OH)3lAICI3 + 4NaOH (过量)= NaAIO2 + 3NaCI + 2H2O Al3+ + 4OH = AIO2- + 2H2OAI(OH)3的化学醺a、不稳定性：加热易分解2AI(OH)3 A AI2O3 + 3H2Ob、与盐酸反应:AI(OH)3 + 3HCI = AlCh + 3H2O AI(OH)3 + 3H+