第4章非金属及其化合物章末测试(人教版必修1)

1、第4章单元测试（时间：90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。）1 .图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是（）9A. HClB. SO2C. CO2D. CI2解析：SO2是造成酸雨的主要因素。答案：B2 .下列说法中不.正确的是（）A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高8 .光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D.光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金

2、属材料要强得 多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。答案：B3.下列物质中，属于纯净物的是（）陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矶氯水液氯A.B.C.D.CaCl 2 和C12,均解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是Ca（ClO） 2,氯水是Cl 2的水溶液，均为混合物；胆矶是CuSO4 5H 2。，液氯是液态的为纯净物。答案：C4,下列叙述正确的是（）A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与 MgCl 2溶液反应制MgC,浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe在C12中燃烧生成FeCl3,故在与其

3、他非金属反应的产物中的 Fe也显+3价 解析：A项，SO2可作漂白剂是因为 SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因其具有还原性；B 项，金属单质Mg 的制取应用电解法；D 项， Fe 与强氧化剂反应显3价，与弱氧化剂反应显+ 2价，如Fe与S反应生成FeSo答案： C5 在下列变化大气固氮实验室制取NO2 实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A.B.C.D.解析：大气固氮是N2生成NO,氮元素的化合价升高，被氧化；实验室制取NO2的原理是浓硝酸和金属铜的反应，氮元素的化合价降低，被还原；实验室制取氨气的原理是铵盐与碱的反应，氮元素的化

4、合价不变。答案： A6下列实验过程中，始终无明显现象的是()A. NO2通入FeSO4溶液中B. CO 2通入CaCl2溶液中C NH 3通入 AlCl 3溶液中D. SO2通入已酸化的 Ba(NO&2溶液中解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的 HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+ ,溶 液由浅绿色变为黄色， A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入 CO 2,无明显现象，B项 正确；NH3 通入 A1C13 溶液中：A13+ + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3( +3NH 4 ,产生 Al(OH)3 沉淀， C项错误；SO2通人已酸化的 Ba(NO3)2溶液中

5、，HNO3能将SO2氧化为SO4一,最终得到BaSO4 沉淀， D 项错误。答案： B7利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、 Na2SO3、 Na2CO3、 NaCl 四种溶液，最佳试剂组是()A BaCl 2、 HCl 、品红溶液B BaCl 2、 HCl 、石蕊试液C. AgNO3 和 HNO3溶液D. AgNO3 和 BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水， 但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO 3与盐酸反应生成无色无味的 CO 2。答案：A8 .下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保

6、存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中解析：浓硝酸应保存在棕色玻璃试剂瓶中。答案：A9 .实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置可用于吸收 HCl气体，并防止倒吸C,以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量D,装置b 口进气可收集 H2、NO等气体解析：装置为蒸储装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装

7、置可使 NH4HCO 3受热分解生成 NH3> H2O和CO2,而碱石灰可以吸收 CO2与H2O, C项正确。答案：C10 .下列关于物质性质的叙述中，正确的是（A. C12能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：也是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO,而后再转化为 NO2, B项错误；硫难溶于水，C项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D项错误。答案：A11 .四支试管中分别充满 NO、SO2、NO 2、CI2中的一种

8、，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO 2的是（）A.B.C.D解析：根据3NO2+H2O=2HNO 3+NO,剩余气体是反应前的故B项正确，NO不3溶于水，对应 D项；SO2在水中的溶解度为 1体积水溶解40体积SO2,对应A项；C12对应C项。答案：B12,下列说法不.正确的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体 的体积相同D,将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通

9、入NO 2则有沉淀生成解析：选项B,如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C,根据反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T , Fe+4HNO 3=Fe（NO 3）3+NO T +2H2O,同温同压下，等物质的量的 Fe参与反应时生成的 H2、NO的体积相等。答案：D13 .下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应B. Na2。、Na2O2组成元素相同，与 CO?反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na?。、Na2O2与CO

10、2反应产物分别为 Na2CO3, Na2CO3和O2； NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案：A14 .物质的量之比为 2 ： 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 1 ： 4B. 1 ： 5C. 2 ： 3D. 2 ： 5解析：2 mol Zn与稀硝酸反应转移 4 mol e , 1 mol HNO 3被还原为N2O转移4 mol e ,故被还原的为1 mol,未被还原的 HNO 3为4 mol,两者比为1 4。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共44

11、分。)15. (9分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：通入m(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B, C, Do(2)写出下列反应的化学方程式：B>A: ;B>E: 。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D Co解析：本题的突破点在于 A和B,含硅的物质与碳在加强热的条件下反应的只有SiO2,.一_ _ _高温 . 其反应为SiO2+2C=Si+2CO T ,故A为Si, B为SiO2,则由硅的化合物之间关系可推知:C 为 H2SiO3, D 为 Na2SiO3, E 为 CaSiO3。答案：(1)SiO2 H2SQ3 Na2SiO3高温(2)SiO2+2C=Si

12、+2CO T一 , 一.一 高温,一一八CaCO 3 + Si02=CaSiO 3+ CO 2 T2. . , 2(3)SiO3 +H2O+CO2=H2SiO3( + CO316.(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中 C为气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的化学式：F, H。(2)指出MnO 2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A是;若反应是在常温条件下进行的，则A是。(4)写出 B与 MnO 2共热获得 D的化学方程式 解析：黄绿色气体是Cl2

13、,然后根据框图转化关系可推知，B为盐酸，C为。2, E为Fe,A可能为H2O2或KC1O 3, F为Fe3O4, G为FeC, H为FeC,当反应在加热条件下进行时，A为KClO 3；当在常温条件下进行时，A为H2O2,且在反应中 MnO 2皆作催化剂;而在反应中 MnO 2为氧化剂，将 HCl氧化为Cl2。答案：(1)Fe3O4 FeC% (2)催化氧化 (3)KClO 3H2O2 (4)MnO 2+4HCl(浓)=MnCl 2+d2 + 2H2O17.(11分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式 (2)在收集氨时试管口棉花的作用是 (3) 一位学生用制得的

14、氨，按图 2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3 装置。 首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A CaCO 3 粉末和浓盐酸B NH 4HCO 3溶液与稀NaOH 溶液C. HCl 和 AgNO3溶液D HCl 和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A.硝酸镂B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜解析：(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH 3,反应万程式为 2NH 4Cl+Ca(OH

15、) 2=CaCl 2+2NH 3 T +2H2O。(2) 收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(3) 打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(4) 图 3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故 A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH 4Cl Ca(OH) 2=CaCl2+2NH 3 T + 2H 2O(2)减少与空气

16、的对流，保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(4)A C18.(14 分 )长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题:(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性?(2)D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程 式为 O(3)称量a g Na2so3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的32。2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为 。(4)C装置中反应的离子方程式为 。(5)现有以下试剂：蒸储水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠质量分数 解析：(3)b g白色沉淀为BaSO*其物质的量为Tbr mol,则原样品a g中含Na2SO3也 233为占 mol,样品中Na2SO3的质量分数为126bx 100%。 233233 a答案：(1)关闭弹簧夹(或