工艺流程图题解题技巧

1、理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决 干什么”(2)、怎么做"：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。把 产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信 息则可以结合问题帮助理解。(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：化学反应原理化学原理在实际工业上是否可行成本要低原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题原料的利用

2、率要高 利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用生产过程要快一一化学反应速率产率要高化学平衡产品要纯一一产品的分离、提纯环保问题一一反应物尽可能无毒无害无副作用，三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：化学反应原理一一化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量一一热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀)物质制备和分离的知识一一基础实验绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理因离提纯西甲而'(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接

3、触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煨烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H*反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入 等物质来调节溶液的 pH值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制

4、碱中的NaHCO3；还有如 H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO 4、AgNO 3、HNO3（浓）等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取（3）获得产品阶段的常见考点：洗涤（冰水、热水）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。a、洗涤沉淀的方法是b、洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量 KCl,选用的最佳试剂为 。A、饱和Na2CO3溶液B、四氯化碳 C、NaOH溶液 D、75%乙醇蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最后所得晶体带结晶水：CuSO4.5H2O等以及从溶液中析出 FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在 的气流中

5、加热，以防其 。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO 30重结晶（4）其他常见考点化学方程式计算 信息 实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取:溶液配制（由浓硫酸配制稀硫酸）：例题：（广东卷20）氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：1n_ m步骤壬酢阳SO4不溶性杂质,CUSO是浮液CuS04 5H20 CuO 。步骤n的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当 Fe2+完全转化后，慢慢加入 CU2（OH） 2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5;加热煮沸一段时

6、间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH =1。控制溶液pH =3.5 的原因是：。步骤出的目的是得到 CuSO4 5H2O固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。 水浴加热的特点是：。（2）探究氧化铜的性质：取A、B两支试管，往 A中加入适量的CuO粉末，再分别向 A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是: 真题演练1、（2014山东高考）工业上用重铭酸钠（Na2C2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重需酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:却 必20（1）由Na2Cr2O7生产 L52。7的化学方程式为 ,通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7

7、的原因是 。（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是。（3）固体A主要为 （填化学式），固体 B主要为 （填化学式）。（4）用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液 （填 T 陇"III）”中，既能提高产率又可使 能耗最低。AI2O3、SiO2等)2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 制备碱式硫酸铝A12（SO4）x（OH）6-2x溶液，并用于烟气脱硫研究。粉煤灰（1）酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣I的主要成分为 。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸， 并使A12（SO4）3转化为Al 2（S

8、O4）x（OH）6 2x° 滤渣n的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降 低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填 揩大"、减小“或 不变”）。3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CC14、12、厂等）中回收碘，其实验过程如下：NazSO,溶液含确废液（1）向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 该操作将I2还原为厂的目的是。（2）

9、操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 厂的水溶液用盐酸调至 pH约为2,缓慢通入C12, 在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因 是;锥形瓶里盛放的溶液为 。(4)已知：5SO32 +2IO3 +2H+ = I2+5SO42 +H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在 以 可能存在、1。3一中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;FeCl3溶液、Na2so3溶液实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程

10、示意图如下:粗盐水NaOH N勾 CO?Ch H?依据上图完成下列问题:(1)(2)(3)在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为精制过程要除去 SO42 ,可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（J）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。(4)a. Ba（OH） 2在实际生产中也可以用释：b.Ba(NO3) 2c.BaCl2BaCO3除去SO42一（已知溶解度BaSO4<BaCO3）,试用平衡移动原理加以解(5)脱盐工作中，利用 NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

11、蒸发、冷却、（填操作名称）而制得 50%的NaOH溶液。5、以银矿粉（主要成分为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe*、Mg"等）制备BaC12 2H2。的流程如下:盐酸覆水盐酸110NaOfl沉淀D沉淀C（1）氧化过程主要反应的离子方程式为 O为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:步骤步骤步骤步骤步骤1:准确称取0.40.6 g BaC122H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol L11的HCl溶液加热溶解。2:边搅拌，边逐滴加入 0.1 mol L 1H2SO4溶液。3:待BaSO4沉降后，,确认已完全沉淀。4:过滤，

12、用0.01 mol L -1的稀H2SO4洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含 C为止。5:将折叠的沉淀滤纸包置于中，经烘干、炭化、灰化后在 800 C灼烧至恒重。称量计算BaCl2 2H2O 中 Ba"的含量。步骤3所缺的操作为 。若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 。步骤5所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为一。有同学认为用 K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因： 。已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 10 10 Ksp(BaCrO 4) = 1.2 10 106、(201

13、3上海高考)澳化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al3+、Fe3+等杂质)制备澳化钙的主要流程如下：X业大戌石武倒b完成下列填空：(1)上述使用的氢澳酸的质量分数为26%,若用47%的氢澳酸配置26%的氢澳酸的氢澳酸 500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。(2)已知步骤出的滤液中不含 NH4+o步骤H加入的试剂 a是 ,控制溶液的pH约为8.0 的目的是、。(3)试剂b是,步骤IV的目的是 。(4)步骤V所含的操作依次是 、 。(5)制得的澳化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取4.00g无水澳化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后

14、过滤； ;称量。若得到1.88g碳酸钙，则澳化钙的质量分数为 (保留两位小数)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。7、(2013北京高考)用含有 A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)3 18H2O,工艺流程如 下(部分操作和条件略)：I .向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤：n.向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为3;in.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：W.加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；V.浓缩、结晶、分离，得到产品。H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 (2)KMnO 4氧化Fe2+的离子方程式补充完

15、整：口MnOT 十 口2 +一= (吐 + +，+ 口一已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol L-1根据表中数据解释步骤n的目的： (4)己知：一定条件下，MnO4一可与Mn2+反应生成MnO2 ,向出的沉淀中加入浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 IV中加入MnSO4的目的是8、(2013安徽高考)二氧化铺(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的 废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质

16、)。某课题组以此粉末为原料回收铺, 设计实验流程如下：废玻璃概末加稀盐酸 过滤、洗涤滤液A滤遣A加稀硫酸和Ce(OH)t产品(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法(2)第步反应的离子方程式是 ,滤渣 B的主要成分(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铀离子从水溶液中萃取出来，TBP(填能”或不能"后水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧 杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO 4标准溶液滴定至终点时(铺被还原为Ce3+)

17、,消耗25.00mL标准溶液。t产品中 Ce(OH) 4的质量分数为 。高三化学工业流程图题解题技巧答案1、(1) Na2Cr2O7+2KCl=K 2Cr2O7+2NaCl;低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。除去Fe3+(3) NaCl;。2。7(4) II2、(1) Al2O3 + 3H2SO4= Al 2(SO4)3 + 3H2OSiO2(2) CaSO43CaSO4 + 2Al 3+ 3SO42 + 3H2O = 2Al(OH) 3 + 3CaSO4 + 3CO2 T(3)溶液中的部分 SO32一被氧化成SO42减小3、(1) SO32

18、 + I2 + H2O = 2I + SO42 + 2H+使 CCl4 中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入 12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeC%溶液，若溶液变蓝，说明废水 中含有；若溶液不变蓝，说明废水中不含有。另从水层中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO3 ;若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3 °4、 (1) H:H(2) Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 JNaOH Na2COjNaOH Na2CO3J I 1 ma(3) ac(4)由于 BaSO4 比 BaCO3 的溶解度小，SO42促使 BaCO3 (s)寸=Ba2+(aq)+CO32- (aq)平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。(5)结晶、过滤5、-2r中，十四内GJWOHh,升高温度(3)向上层清液中加入 W2滴QI mciLH H#5溶液称取试样过少