湖北省部分重点中学2020届高三化学上学期起点考试试卷(无答案)

1、湖北省部分重点中学2020学年度上学期高三起点考试化学试卷本卷满分100分注意事项：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。2 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。3 .选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。答 在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 C135.5 K39 Fe56 Cu64第I卷（选择题

2、，共42分）一.选择题（本大题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求）1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确.的是A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋.有利于节约使用成本2 .化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确.的是：A. M的结构示意图：/B. N&S的电子式：C.氨气的空间结构：三角形D.乙烯

3、的结构简式：（CH） 23 .下列说法不正.确.的是A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程B. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上C. （CH） 3CCHCH的一氯代物有 3种D.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作取代反应4 .下列有关实验操作中，正确的是A.用试管取出13t剂瓶中的NaOH溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中，再用水冲入下水道C.向试管中滴加液体时，胶头滴管必须紧贴试管内壁，避免液体溅出D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中5 .常温下，下列各组离

4、子在指定溶液中一定能.大量共存的是A. 0.1 mol L 1 KNOW液：Mg2+、Fe3+、Cl、SO2B.无色透明的溶液：Cu2+、NH+、NO-、CO"C.使pH试纸变红白溶液：K+、Ca2+、Cl > ClOD.水电离出的 c(H+)=10T2 mol L -的溶液：Na+、Nl、SO*、NO6 .下列说法正确的是A .碘化俊和氯化俊受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B .反应 N2H4(l)=N 2(g)+2H 2(g)是一个 S>0 的反应C . 1 mol FeCl 3完全水解得到的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为 NA(Na为阿伏加德罗常数)D

5、. HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质7 .已知一定条件下 A、B C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A.若A为Fe, D为氢气，则B 一定为酸B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B C、D均为10电子微粒，且 C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则 D常温下一定呈液态8 .短周期元素 X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13, X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是 X原子内层电子数的 3倍或者是丫原子最外层电子 数白3倍，下列说法正确 的是A. X的氢化物溶于水生

6、成弱酸B. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C . Y与X可生成Y3X2型化合物D .Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物9 .某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正碑.的是A.有机物A属于芳香煌B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D. 1mol A和足量的NaOH§液反应，可以消耗 3mol NaOH10 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CHOH(g) + HO(g) = CO(g) + 3H(g)AH =+ 49.0 kJ/mol CHOH(g) + 1

7、/2O2(g) = CO(g) + 2H2(g)AH= 192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确.的是A.反应中的能量变化如右图所示B. 可推知 2H2(g) +Q(g) =2HO(g)A H=反应帧的生成物的 君能量 AW侬+叫糖) 过应483.8LiF曲UP%SO (CH3)2kJ/molC. 1 mol CH30H充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CH 30HB变成H2的过程一定要吸收能量11 .如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正胸.的是A,可以用水代替 SO(CH)2做溶剂B

8、.电子移动方向是由 a极流向b极 C.该装置将化学能转化为电能D. b 极反应式是 Fe&+4Li+4e-=Fe+ 2Li 2s12.在密闭容器中进行反应：X(g) +3Y(g) =2Z(g),有关下列图像的说法正确的是A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中，虚线可表示压强增大C.若正反应的 AH< 0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的AH> 013.下列叙述或表示正确的是A. 0.1 mol - L -1 的醋酸的 pH= a, 0.01 mol - L -1 的醋酸的 pH= b,则 a+1

9、=bB.用200 mL 4 mol - L-1的NaOHg液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为： 3CO+4OK = CO2 - +2HCO- +H2OC.难溶电解质 AB的饱和溶液中，c(A2+)=xmol - L -1, c(B -)=y mol - L-1,则 Ksp 值为 4xy2D.常温下0.1 mol - L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH§液反应后的溶液中：_ _-1c(CH3COOH)+c(CHCOO )=0.1 mol - L14.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A.向漂白粉浊液中通入过量COB.向

10、带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含1mol Ca(HCO3)2的溶液中加入 1mol NazQD.向含 1 mol KAl(SO 4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH) 2第n卷(非选择题，共58分)二.非选择题(包括必考题和选考题两部分，第 15题第19题为必考题，每个考生都必须作答，第20题第22题为选考题，考生根据要求作答)(一) 必考题(本题包括 5小题，共43分)15. (9分)已知A、日C D E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A是宇 宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EG和EG两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回

11、答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置 ;上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。(2) C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大.的顺序是(用离子符号表 示)。(3)工业上常用 A、B组成的物质 X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出 此反应的化学方程式。其中该反应中还原剂和氧化 剂的物质的量之比为。16. (8分)(1)氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水 蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CHOH(g) + H 2O(g) =CO(g) + 3H 2(g)H(298K) = + 49.4 kJ/mol一定条件下，

12、向容积为 2L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH 3OH(g)和3 mol H 2O(g),实验 测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ 。则达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。该条件下的该反应的平衡常数是 (结果保留两位有效数字)。该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号) 。A. v正(CROH)= v正(CO2)B.混合气体的密度不变C. C(CHOH)= C(H2O)D.混合气体的总物质的量不变(2)甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO 2和1 mol O 2,乙容器通入 1 mol SO 3和 0.5 mol O 2,发生反应：2SO(g) + O 2 (g)

13、 1 2SO(g)H<0,甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO的转化率为a,乙中SO的分解率为b,则a、b的关系为a+b 1 (填“<”、或“=”)。17.(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCQ为主要原料制备硫酸镁的方法如下：(1)步骤中发生反应的离子方程式为 。(2)步骤中调节 pH=6.06.5的目的是。(3)步骤的操作为 (4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：笨甲酸甲醇半甲峻甲防燃点足122.4-9742.3沸点，匕24964.3199*6密度依cm31.26590.792L08S8水溶性微溶互溶不溶18

14、. (10分)苯甲酸甲酯是一种pH< 8.08.0 9.6> 9.6颜色原;色绿色蓝色25c时，向 Mg(OH>的饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 25 C时，KspMg(OH)2 =5.6 X10-12。重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。 有关物质的物理性质见下表所示：（NI【力加。溶液加热LW|_调噤2,MgSJGhO合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入 0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投 入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。（1）甲装置的作用是： ;冷

15、却水从 （填" a”或" b”）口进入。n.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制.蚪有机层粗产品用试剂1洗涤操彳乍1操作2苯甲酸甲酯甲醇、水水层（2）试剂1可以是 （填编号），作用是 。A.稀硫酸B.饱和碳酸钠溶液C.乙醇（3）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 C左右。（4）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g,则苯甲酸的转化率为 。（结果保留三位有效数字）19. （8分）氢氧化钾是重要的工业产品。请回答： （1）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法

16、电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原 因：。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（ 填写“A”或"B”）导出。（二）选考题（15分）请考生从给出的 3道试题中任选一题作答，并用 2B铅笔在答题卡 上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致， 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分20.【选修2:化学与技术】（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下：粗漠水(1) 步骤 的离子反应方程式为

17、 。(2)澳微溶于水，步骤中澳蒸气冷凝后得到液澳与滨水的混合物，它们的相对密度相 差较大。分离出液澳的实验室方法为 。(3)步骤如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。(4)工业生产不直接蒸储含澳的海水得到液澳，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”，原因是。5 5)苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理_21.【选修3:物质结构与性质】(15分)(1)亚铜离子(Cu.)基态时的价电子排布式表示为 。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有神和澳，则 3种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示)。(3) Cu晶体的堆积方式是 (填堆积方式名称)，其配位数为 ;往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4,下列说法正确的是 A. Cu (NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在Cu(NH3)4 2+中Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道C. Cu (NH 3) 4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素D. SO2-与PQ3-互为等电子体，空间构型均为正四面体(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。00(5) Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单