广西钦州一中2021届高三化学8月月考试题(含参考答案)

1、4广西钦州一中2021届高三化学8月月考试题7 .诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密,文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是OA.死灰复燃 B.水滴石穿 C.木已成舟 D.百炼成钢8 .国务院新闻办公室3月23日下午4时在湖北武汉举行新闻发布会，介绍中医药防治新冠肺炎的重要作用及有效药物。其中莲花清瘟药剂中金丝桃昔是一种具有对新冠病毒主要蛋白酶最可能的抑制剂，结构如图所示，下列说法不正确的是（）A.分子含21个碳原子B. 一定条件下能发生取代反应、氧化反应C. lmol的金丝桃昔最多可以和8mol的NaOH反应D,苯环上的一氯

2、代物有5种9.设M为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A. 18g T0的原子核内中子数为14LB.lOOgKHCO,和CaCO,的混合物中含碳原子的数目为此C. 25c时，IL pH=2的醋酸溶液中含H的数目大于0.02MD.标准状况下，4.48L S0,与足量1反应转移的电子数为0.2此10.短周期主族元素叭X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半, 队X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）A,原子半径：ZYWB.化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构C. Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气D.稳定性:保Z11.下列实验方案能达到

3、实验目的的是（）选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe （NOJ二溶液中，溶液变黄色HQ的氧化性比Fe”强B将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有so:c加热盛有少NHHCO,固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NHiHCOo显碱性D向2支盛有2mL相同浓度银缄溶液的试管中分别加入2 滴相同浓度的NaCl和Nai溶液，一只试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)12.以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的P0以FePOz形式除去，其装置如图所示.已知：常温下，A：,（FeP0,） =1.3X10 =； 一般认为溶液

4、中某离子浓度小于1X10 s mol L-1时，该离子已除尽。下列说法不正确的是（）lkO光伏电池A.电解过程中，P0：-向铁极迁移一 =1 ac（石墨）B.电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去21noi P0.3-C.电解时废水中会发生反应:4Fj+04H-+4P0=4FeP0j +2H：0D.当废水中 c（Fe8+）=lX10 18 mol LW, P0 ”已除尽13. 25工时，用浓度为0.1000皿。1人的曲01溶液滴定体积均是20位、浓度均为0.1000 mol/L)的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示：下列说法错误的是（）A. pH =2的HZ溶液加水稀释10倍，pH小

5、于3B.酸性强弱顺序是：HXHY HZC.加入20mLNa0H溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D.加入10mL NaOH溶液时,HY溶液中c（Na+ ） (4)已知：tC 时，Ksp(AgCl)=l. 5X10 1Ksp(Ag2CrOl) =2.0X10 1=： AgCl 为白色沉淀,Ag:CrO,为砖红色沉淀，tC时，向C1 一和CrO；浓度均为0. 1 mol/L的混合溶液中逐滴加入AgMOs溶液至过量且不断搅拌，实验现象为,35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：（l）NaB乩是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小

6、的顺序为 oIIIN HBBII硼氮苯被称为无机苯，其结构如图|,分子中氮原子的杂化方式是H-N NH、Z。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的P轨道，则P电子可在多个原子间运动，形成“大下键”，该“大n键”可表示为（用力表示，其中n表示参与n形成大n键的原子数，m表示形成大五键的电子数）。（3）硼酸（HoBOj为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共 价键、。（4）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六 方氮化硼（如图2）,前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中

7、原子坐标参数A为（0, 0,0）, D为（!，0）,则E原子的坐标参数为, X一射线衍射实验测得立方氮化22硼晶胞边长为a pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为 pm（用含a的式子表示）。已知六方氮化硼同层中B-X距离为145 pm,层与层之间距离为333 pm.则晶体密度的计算式为 gcm工（已知正六边形而积为士叵a?, a为边长，也表示阿伏加德罗常数）236.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：7已知:c H .催化剂InII川I- RCHO+CH3cHO 吗七。 rch=CHCHO+H?。回答下列

8、问题：（1）A的化学名称为。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。（3） E的结构简式为。（4） G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 o（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO：,其核磁共振氢 谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6 ：2：1：1,写出2种符合要求的X的结构简 式OcABr（6）写出用环戊烷和2-丁烘为原料制备化合物 1人b的合成路线 （其他试剂任选）化学部分713： CCBCDBC7. C【解析】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质;B.水滴石穿：石头主要成分是CaC05: CaC05+C0c+H：0=Ca （HC0

9、3） Ca （HC03）:可溶于水，属于化学性质;C,木已成舟：把木变成船, 只是形状上发生了变化，并没有新物质生成，属于物理性质D.百炼成钢：百炼成钢过程中， 一般有CO：生成,属于化学性质8. C【解析】A.分子式为C：1H：OO1：: B.酚羟基和醇羟基可发生取代反应，此有机物燃烧为氧化反 应；C.此有机物中酚羟基能和NaOH反应，有4个酚羟基，故可以和EolNaOH反应D,苯环上的一氯代物共5种。9. B【解析】A.18g T0的物质的量n=2虫/0 =3/4mol , T0含有14个中子，故 中子数 N=3/4 X 14 = 21/2;B. KHCOj和CaCOs的摩尔质量都是lOO

10、g/mol, 100g混合物的物质的量n=lmol, KHC03和CaCOs中都含有1个C,故碳原子的数目为M;C. pH=2的醋酸溶液中M浓度为0. 01mol/L,故1L的醋酸溶液中含丁的数目等于0. 01M；D.二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA10. C【解析】根据分析可知,w为C X为Na, Y为Si, Z为S,A.原子半径：SiS0,故YZW： B.由图可知，该化合物中0元素均满足8电子稳定结构： CX的最高价氧化物对应的水化物是NaOH, Si+2NaOH+H s 0=Na= SiO5+2H ：t，故正确;D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，

11、同一主族从上往下，非金属逐渐减弱， 故非金属性0S,稳定性HcOH:S11. D【解析】 10；在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Fe。故不能比较：B.CL等物质也 能使品红溶液褪色；NHHCO尸NH +H：O-CO： t ,经气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能说明 NHHCO,显碱性C.同类型，Ksp小的先沉淀，则由现象可知相同温度下，RgCl在水中的溶解度 大于Nai的溶解度。12. B【解析】利用Fe，沉淀P05,铁为阳极,石墨为阴极，故a为正极，b为负极。在电解池 中，阴离子向阳极迁移，即P0产向铁极迁移，A项正确：铁极的电极反应式为Fe-2e-二Ff, 0: 氧化Fb生成Fe3,废水中

12、发生的总反应为4Fe：W4H+IPOMFePO. I +2H：0,则电路中通过 6moi电子时理论上最多除去3moiP0,故B项错误,C项正确：当。(Fe) =1X 10 5 moil 一时,c (POD =1.3X1001 L-1 (0HD ,根据电荷守恒：c (H*) +c (Na) =c (OB) +c (V),可知 c(Na+ ) c(SO；) c(OH ) c(HSO；) c(H1)H:S03+HCO3 =HSO； + H：0+C0: t 先生成白 色沉淀，后来变成砖红色【解析】(1)已知:NaCl的溶解热为3.8kJ7mol (吸热)，NaCl (s)=Na+(aq)+Cl (aq

13、) A = + 3.8 kj/mol,Na(s) e =Na(aq) 丛=-240 kj/mol：CL(g) + e =Cl (aq) 息=-167kJ7mol, Na在氯气中燃烧的方程式为Na(s) + ；CL(g)=NaCl(s),该反应可由 +一得到，根据盖斯定律，该反应的熔变及+ 丛一 A=-410.8kJ/mol： (2) 随着温度升高，co,平衡转化率降低，表明温度升高不利于反应正向进行，所以反应为放热反 应；温度为500 K时，C0二的平衡转化率为60%, C0二转化的浓度分别为A c(C0：)= l.,molx60% =0 45moi4,根据化学计量数之比等于速率之比，可知H二

14、转化的浓度A o(Hc)2L、,、 Ac(HJ1.35mol/L=3 A c(C0：)=l. 35mol/L,所以其化学反应速率 r(H：) = -=0. 135 mol Lt lOmin1 min l；改充入2mol CO-和 3molH：,相当于增加了 CO二的比例，可使压的转化率上升， 自身转化率下降；所以图中的曲线会下移：(3)因HCO,为二元弱酸，第一步电离得到的HCO3, 第二步电离生成C0；,所以根据NaClO和Na。),的pH值只能比较HC10和HCO：的酸性强弱, 不能比较HC10和HQ),的酸性强弱：0.lmol/L Na二SO,溶液中，S0；水解使溶液显碱性，溶 液中存在

15、 S0；+R0wHS0；+0H , HSO； +H:0H：S054-0H , HSwH.+OH ,综合考虑溶液中离子 浓度大小顺序为：。(NaD c(S0； ) c(0H ) c(HS03)c(H)；根据电离常数及强酸制弱 酸的原理分析，4SO,的酸性比此段的酸性强,因此H：S03与NaHCO,溶液反应生成C0所以H=S03 与NaHCO,溶液发生的反应的离子方程式为：ESOs+HCO/HSOa+aO+CO：开始形成AgClKsp(AgCl) 1 5xl010时，需要的 Ag的浓度 c(Ag)=二二:一 =-mol/L=1.5X109 mol/L,同理可c(Cl )0.1得开始形成AgCrOi

16、时，需要的Ag的浓度。(Ag) = J卫。=mol/L-4.5X10 mol/L,显 V 0.1然先生成沉淀AgCl,再生成沉淀Ag,CrO”向Cl和CrO：浓度均为0.lmol/L的混合溶液中逐 滴加入AgXOs溶液至过量且不断搅拌，实验现象为：先生成白色沉淀，后来变成破红色1135.HBNa （1 分）spl分）兀：（2分）范德华力、氢键（每个1分）H-NB-Hh h-14-（2 分）（L43-）（2 分）4生（2分）25 x IO303J3“（3 分）V x x 145X X （145 X 10*）, X 333 x IO-10 x 333A 2【解析】（D元素的非金属性越强，其电负性越

17、大，故aBHi涉及元素的电负性由大到小的顺序为（2）已知硼氮苯分子在同一平而，且有相互平行的p轨道，则N、B原子均采取sp二杂化，B、N原子均有一个未杂化的p轨道，且这6个未杂化的p轨道互相平行，并垂直于分子所在平而，其中3个N原子未参与杂化的p轨道均有一对电子，这6个p电子在3个N原子和3个B原子间运动，形成“大五键”，故该“大n键”可表示为兀：；（3）硼酸（随0,）分子间H、0原子之间可形成氢键，分子间存在范德华力，则硼酸晶体中存在的作用力有共价133键、氢键和范德华力；（4）由晶胞结构图可知，E原子的坐标参数为（一，一，-）：立方氮 44 4化硼的晶体结构类似于金刚石，故立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为与pm：以由12个原子构成的六棱柱为分析对象，其中N、B原子个数均为6x1 = 1,小六棱 6柱的底面为正六边形，底面面积为乎x（145xl0*2cm2 ,故晶体密度的计算式为2525 x IO30.3=g - cmA； x x 1452 x 333