湖南省郴州市2020届高三化学第一次质检人教版

1、绝密启用前湖南省郴州市2020 届高三化学第一次教学质量监测试卷(命题人：郴州二中陈景国郴州五中彭文胜审题人：李中日)考生注意1. 本试卷共二道大题，21 小题，满分100分，考试时间90 分钟2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共 45 分)1、下列叙述正确的是A、P4和NO都是共价化合物B、CC14和NH都是以极性键结合的极性分子C、在Ca5口 SiO2晶体中都不存在单个小分子D、甲烷是对称平面结构，是非极性分子2、下列有关钠的叙述中错误的是A电解法冶炼金属

2、钠时，钠在阳极析出B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、错、铝等D、钠的质地软，可用小刀切割3下列关于热化学反应的描述中正确的是A、HCl和NaOH应的中和热 H= 57.3kJ/mol ,则H2SQ和Ca(OH)2反应的中和热为2X( 57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ,则表示CO燃烧热的热化学方程为CO (g) +1/2O2(g) =O (g) ; AHI= 283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、 1mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4.在三个密闭

3、容器中分别充入Ne、H、O三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p) 从大到小的顺序是A p(Ne) p(H2)p(O2)B、p(O2)p(Ne) p(H2)C、p(H2) p(O2) p(Ne)D p(H2) p(Ne) p(O2)5、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A、碳酸钙受热分解BC、铝粉与氧化铁粉末反应6、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入 下列说法中正确的是、乙醇燃烧D、氧化钙溶于水定量的NaaQ,充分反应后恢复到原来的温度。A、B、C、D、溶液中OH总数不变，有 Q放出溶液中Na+的物质的量浓度增大，有 Q放出溶液中Na+总数减少，有Q放出溶液pH增

4、大，有Q放出7、下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是8、鸵盐与氧化钾被列为 性介质中发生反应：Tl 是3+A级危险品，鸵（Tl）与铝同主族，原子序数为+ 2Ag =Tl + +2Ag+ 且已知 Ag + +Fe2+ = Ag + Fe3+81, Tl3+与Ag在酸则下列推断正确的A、B、C、D、Tl +最外层有3个电子 氧化性：Tl3+ Ag+Fe3+ 还原性：Tl+ Ag 鸵位于第五周期IIIA族9、向盛有Cl 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡, 示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是现象如下图所NaO盖液AgNO溶液A、 B乙无色白色浑浊

5、、DC 、10、以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是A、B、C、D、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气碱能跟一切非金属氧化物反应单质和化合物的反应一定是置换反应 置换反应不一定要在溶液中进行11、NaN是离子化合物，它和水作用可产生NH,下列说法正确的是A、Na+和N3-的电子层结构都与僦原子相同B、NaN与盐酸反应可生成两种盐C、Na+的半径大于N3-的半径D、NaN和水反应时，NdN是还原剂 12、下列说法中正确的是A、离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B、金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D、原子

6、晶体中的各相邻原子都以共价键相结合13、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A、一定温度下，1L 0.5mol/L NH 4CI溶液与2L 0.25mol/L NH 4CI溶液含 NH+物质的量不 同B、在HkQ+Cl2=2HCl+Q反应中，每生成 32g氧气，则转移 2冲个电子C、标准状况下，分子数为N的CO C2H4混合气体体积约为 22.4L ,质量为28gD、10mL质量分数为98%勺HSO,用水稀释至100mL H2SQ的质量分数为 9.8%14、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A 、使石蕊试液变红色的溶液中：K、Na+、CO2-、NO-B 、在酸性高镒酸钾溶液中：N

7、a NH4 I BrC 、cH10 1 mol/L 的溶液中： Cu2、Al3、SO：、NO3D 、水电离出的 cH 10 12mol / L 的溶液中：Na、M g2+、Cl 、SO215、NaCl和NHCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用 NaCl和NHCl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NHCl。以下说法中正确的是A. 0c时，饱和的 NaCl和NHCl混合溶液中,NaCl的物质的量浓度是 NHCl的2倍B. 30c时，饱和的 NaCl和NHCl混合溶液中,J OE RSRon窟画鞋理C1NaCl010 20 30出温度两者的物质的量浓度相等C.

8、通入的气体可能是 NH,控制在010 C结晶出NHClD.通入的气体可能是 CO,控制在3040 C结晶出NHCl二、非选择题（共6小题，共55分）16、（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验 中从海藻提取碘的流程图如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称 写出过程中有关反应的离子方程式：(2)提取碘的过程中可选择的有机试剂为 A.酒精、四氯化碳B .四氯化碳、苯C.汽油、醋酸 D .汽油、甘油(3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： (4)在过程的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有 性质 17、(7分)

9、如图，将铜片和锌片焊接在一起组成 A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各 0.1 mol。已知电路中通过 0.2 mol电子。(1)请写出A B两极发生反应的电极反应式B: (2)请分析A、B两极质量变化情况为A 18、( 8 分)(1)配平氧化还原反应方程式：_C 2O42-+JMnO4-+_H +=_CO 2+JMn 2+_H 2O(2)称取6.0 g含H2C2O4 - 2H2。KHCO4和&SQ的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚配试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色

10、。该溶液被中和的州的物质的量为mol 。21、(6分)测定工业甲醇中 CHOH的质量分数方法如下：取0.1000g工业甲醇样品，以适量 HfeSO酸化后，力口入 20.00mL 0.2000mol/L 的 ECrzQ溶液，再用 0.3000mol/L (NH4) 2Fe(S。”(2)求此工业甲醇中 CHOH的质量分数。第二份溶液中滴加 0.10mol/L的酸性高镒酸钾溶液至 16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol 。19、(14分)在2020年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的 化学式为XY2, X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子

11、和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有 54 mol 电子.(1)该融雪剂的化学式是 ; X与氢元素形成的化合物的电子式是.(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是; D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ; D所 在族元素的氢化物中，沸点最低的是(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH液反应的产物之一是 OR,该反应的离子方程式为 .20、(10分)某学生利用以下装置探究氯气与

12、氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置 F中发生反应的离子方程式 。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号)A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B D E (均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化钱和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化俊： 。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？ 标准溶液滴定，耗去此标

13、准液20.00mL时，刚好到达滴定终点。已知：CH3OH Cr2O2-+ 8H+= COT + 2Cr3+6HO(1)写出HbSO酸化的K2Cr2。溶液与(NH4)2Fe(SQ)2溶液反应的离子方程式。湖南省郴州市2020届高三第一次教学质量监测化学参考答案及评分细则一、选择题（每小题 3分，共45分）1C 2A 3B 4D 5A 6c 7c 8B 9B 10D 11B 12D 13D 14C 15C二、本题共6小题（共55分）16、（每空 2 分）（1）过滤 Cl 2+2I =2Cl - +I 2B（3）取少量提取12后的溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液观察是否变蓝（4）升华17、（1） A：

14、 Zn-2e-=Zn2+ （1 分）B :先 2Ag+2e- =2Ag 后 Cu2+2e- =Cu（各 1 分）（2）（各2分）A极减少6.5克， B 极增加14克。18. （1） （2 分）5 2 16 10 2 8（2）0.005 （ 2分） 无色 紫红色 （2分）0.004 （2分）19、（14分，每空2分）（1） CaCl2;(2)S=C=S H 2s Si3N（4）2F 2+2OH =2F +OF+HO220.（共 10 分）（1） MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl22H2O （2 分）（2） A B E （2 分）（3） I、n、出（3 分）（4）取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（2分）（5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（1分）23. （ 6 分）（1） Cr2G2-+6Fe