固液体系相平衡分析

1、解决方案示范文本 | Excellent Model Text 资料编码：CYKJ-FW-512编号：_固液体系相平衡分析审核：_时间：_单位：_固液体系相平衡分析用户指南：该解决方案资料适用于为完成某项目而进行的活动或努力工作过程的方案制定，通过完善工作思路，在正常运行中起到指导作用，包括确定问题目标和影响范围、分析问题并提出解决方案和建议、成本计划和可行性分析、实施和跟进。可通过修改使用，也可以直接沿用本模板进行快速编辑。在一定温度下，任何固体溶质与溶液接触时，如溶液尚未饱和，则溶质溶解；当溶解过程进行到溶液恰好达到饱和，此时，固体与溶液互相处于相平衡状态，这时的溶液称为饱和溶液，其浓度即

2、是在此温度条件下该物质的溶解度(平衡浓度)；如溶液超过了可以溶解的极限(过饱和)，此时，溶液中所含溶质的量超过该物质的溶解度，超过溶解度的那部分过量物质要从溶液中结晶析出。结晶过程的产量，取决于固体与溶液之间的平衡关系，这种平衡关系通常可用固体在溶剂中的溶解度来表示，即在l00g水或其他溶剂中最多能溶解无水盐溶质的质量。物质的溶解度与其化学性质、溶剂的性质及温度有关。一定物质在一定溶剂中的溶解度主要随温度变化，而随压力的变化很小，常可忽略不计。溶解度曲线表示溶质在溶剂中的溶解度随温度变化而变化的关系，如图141所示。许多物质的溶解度曲线是连续的，中间无断折，且物质的溶解度随温度升高而明显增加，

3、如NaN03、KN03等；但也有一些水合盐(含有结晶水的物质)的溶解度曲线有明显的转折点(变态点)，它表示其组成有所改变，如Na2S0410H20转变为Na2S04(变态点温度为324C)；另外还有一些物质，其溶解度随温度升高反而减小，例如Na2S04；至于NaCl，温度对其溶解度的影响很小。了解物质的溶解度特性有助于结晶方法的选择。对于溶解度随温度变化敏感的物质，可选用变温方法结晶分离；对于溶解度随温度变化缓慢的物质，可用蒸发结晶的方法(移除一部分溶剂)分离。过饱和度 溶液质量浓度等于溶解度的溶液称为饱和溶液；低于溶质的溶解度时，为不饱和溶液；大于溶解度时，称为过饱和溶液。同一温度下，过饱和

4、溶液与饱和溶液间的浓度差称为过饱和度。各种物系的结晶都不同程度地存在过饱和度，过饱和度是结晶过程必不可少的推动力。过饱和溶液性质很不稳定，只要稍加震动或向它投入一小粒溶质时，那些含在过饱和溶液中的多余溶质，便会从溶液中分离出来，直到溶液变成饱和溶液为止。在适当的条件下，可制备过饱和溶液。其条件为：溶液要纯洁，未被杂质或灰尘所污染；装溶液的容器要干净；溶液要缓慢降温；不使溶液受到搅拌、震荡、超声波的振动或刺激。某些溶液降到饱和温度时，不会有晶体析出，要降低到更低的温度，甚至要降到饱和温度以下才有晶体析出。这种低于饱和温度的温度差称为过冷度。如硫酸镁水溶液可以维持到饱和温度以下17而不结晶。如图142超溶解度曲线和溶解度曲线将浓度温度图分割为3个区域：在AB线以下的区域为稳定区，在此区域溶液尚未达到饱和，因此没有结晶的可能：CD线以上为不稳定区，也即在此区域中，溶液能自发地产生晶核；AB和CD线之间的区域称介稳区，在此区域中，溶液虽处于过饱和状态，但不会自发地产生晶核，如果在溶液中加入晶种，晶种会逐渐增大，促使溶液结晶，故可视为介稳区决定了诱导结晶时的浓度和温度间的关系。超溶解度曲线、介稳区及不稳区这些概念，对结晶操作具有重要的实际意义。例如，在结晶过程中，将溶液控制在介稳区且在较低的过饱和度内，则在较长时间内只能有少量的晶核产生，而且主要是加入晶种