第二节化学计量在实验中的应用练习及答案VIP

1、为您服务教育网第二节 化学计量在实验中的应用1若某的质量是 M g·mol1，则一个该的真实质量是（）1A M gBgMCgDg2若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的数是（）A m ×50×18×6.02×1023×6.02×1023BC×6.02×1023D3在，若V L 甲烷中含有的氢个数为 n ，则常数可表示为（）Vn22.4nVn5.65.6nABCD22.4VV，若改为充入某气体 A 时，4有一真空瓶质量为 m1 ，该瓶充入空气后质量为 m2 。在相同状总质量为 m3 。则 A 的

2、相对质量是（）mA 2 ×29m1mB 3 ×29m1m3 - m1 m2 - m1m2 - m1 m3 - m1C×29D×295同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 12，体积比为 14，气体 A 的相对质量是（）A16B17C44D646下列数量的物质中含数最多的是（）A0.4mol 氧气B5.6LC4时 5.4mL 水D10g 氖7300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 1mol·L1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A14B15C21D238同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较

3、，下列叙述中正确的是（）为您服务教育网A密度比为 1611B密度比为 1116C体积比为 1611D体积比为 11169 n molN2 和 n mol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（）A在同温同压积相等B在同温同压下密度相等C在D质量相等数相等的 a LHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg·cm3，则该盐酸的物10将质的量浓度是（）aabmo1·L1mol·L1AB22.422400ab22400+ 36.5a1000ab 22400+ 36.5amol·L1mol·L1CD11如果a g 某气体中含有的数为b ，

4、则c g 该气体在占有的体积应表示为（式中 N A为常数（）22.4bcAL22.4abBLa × N Ac × N A22.4bcCL22.4bac × N ALDb × N A12某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是（）A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13在 4时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A该溶液物质的量浓度为 10mol&#

5、183;L1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为 22.5L14下列叙述中，正确的是（）A在，1mol 任何物质的体积为 22.4L为您服务教育网B等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等C1molH2 和 1molHe 中，所含的数相同、数相同、质量也相同D体积为 6L 的 O2，其质量可能为 8g15配制 0.25mol·L1 的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上

6、，放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水，搅拌使之溶解，溶解后立即用棒将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线。写出一个标有配制日期的“0.25mol·L1NaOH 溶液”的，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的 7 处错误：（1）；（2） （3）；（4） （5）；（6） （7） 16某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g·cm3，用 X 射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×107cm 的立方体中含有 20 个，求此元素

7、的近似相对质量。17（1）用质量分数为 98、密度为 1.84g·cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol·L1 的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL 量筒；B托盘天平；C棒；D50mL 容量瓶；E10mL 量筒，F胶头滴管；G50mL 烧杯；H100mL 容量瓶，实验用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水为您服务教育网到接近标线 23cm 处，用滴管加蒸馏水到标线D配制

8、溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线E瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F往容量瓶中转移溶液时应用棒及详解：质量指的是 1物质的质量，即 6.02×1023 个粒子的质量，因此一个该1C的真实质量可用 g 表示。mL，又因为 H2O 的密度为 lg·mol3，故 1 滴水的质量2B：由已知，1 滴水的体积为g，相当于mol，所含的×6.02×1023，选 B。即为数为：V5.6n常数为 N ，则依题意，可得：×4 n N 故 N 3D，选 D。：设22.4V4C：不

9、管在瓶中充入何种气体，在相同状，其体积和物质的量均是相等的。设 A 的质量是 c ，则根据 m2 - m1m3 - m1，得 c m3 - m1 ×29。故应选 C。相对m2 - m1质量为a g·mol1。根据c295D：设气体 A 的相对质量为 a ，即 A 的定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有； m 2m l4，故a 64，选D。a326C数量最多，0.4molO2 中含0.8mol：物质中所含的物质的量最多，则物质中含5.6LCO2 中所含×30.75mol；4时 5.4mLH2O 中含原；为：×30.9mol；10gNe

10、中所含0.5mol。子为：为：7A：依题意，原 NaOH 溶液的浓度是c 05mol·L1。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 14 稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项 A是本题。r(SO 2 )M r (SO 2 )64168AD：同温同压下，气体密度比等于相对质量之比：，r(CO )M r (CO2 )44112为您服务教育网V (SO 2 )11同温同压下，等质量的气体体积比等于相对质量的反比，即。V (CO2 )16：首先要理解题意， n molN2 和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体，根据9AD罗定律，可以A 正确。N2 和 14CO 的质量不相等（N228

11、g·mol1，而 14CO：30g·mol1），n molN2 和nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在，也属于同温（0）、同压（1.01×105Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的数一定相等。10D：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于 HCl（g）和 H2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得：a LV HCl（aq） 22.4 L×mol-1´ 36.5g×mol-1 +1000gbg

12、× cm-3´10-3 L× cm-3a Ln （HCl）22.4 L×mol-11000abmol× L-1 22400+ 36.5ac （HCl）：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 a g 气体中含有的11A数为b 入手，用b 除以常数 N A 求出 a g 气体的物质的量，再乘以气体体积，求出 a gb占有的体积V ，即V ×22.4L，然后，列比例式求出c g 该气体在气体在11NA22.4b L占有的体积V ，即 a NA22.4bcL 。,V22cVaN2A12B：A、C、D 都将造成溶质的物质的量偏小

13、，故所配溶液的浓度偏低。只有 B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。13B：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度cB 等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向 100mL 水中溶解了 22.4L 气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的 100mL。（0.1L）也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于为您服务教育网22.4 L22.4 L×mol-1×36.5g·mol136.5g，故可求出溶1g·mL1×100mL1

14、00g，溶质的质量等于液中溶质的质量分数。A 项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10mol·L1。C 项不难求出溶质36.5g质量为 36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数×10026.7。D 项溶液的体136.5g积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于 22.5L。所以本题为 B。14D：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A 考查的是气体体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故

15、物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与和）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D 考查的是对气体所含粒子（包括体积，在这条件下气体体积可能为 24L·mol1，则该的概念的理解。6LO2 可能是在非状的 6LO2 的物质的量为 0.25mol，质量为 32g·mol1×0.25mol8g。15（1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量（2）用过的游码未拨回原处（3）托盘天平只能称出 0.10.2g，称不出 1.00g（4）烧杯和棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5）溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中（6）容量瓶中

16、的溶液未摇匀（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内1620 个的质量 m V · r （1×107cm）3×5g·cm35×1021g，则该元素的摩尔质量 M 5×1021g×150。150g·mol1。所以该元素的近似相对质量为：求元素的相对质量，求出该元素的质量，二者数值相等。据题意若可求出 20 个的质量，则可计算出 N A （取值为 6.02×1023）个的质量，即 1mol的质量。点评：解题过程中学会应用以前的知识如 m V · r 和新知识质量、质量、加为您服务教育网mNmNM m · N A ，此种推导方法N常数之间的。由 n 和 n 可得MN AMN A常应用在解题当中。17（1）EFGCHF（2）BCD：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律c1V1 c2V2 及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出c1 ，c2V2c1再求出V 。c 18.4mol·L1,V 1110.01L10mL,则需用浓 H2SO4 的体积为 10mL，所以选