《碱的性质》的教学设计

1、碱的性质的教学设计 黑龙江省双城市周家二中 吴华荣一、设计思想1.教材分析碱是同学们比较熟悉的物质，碱的生产及使用对国家的现代化建设具有重大的作用。本节课主要目的是把碱的知识与前面学习的这些有关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野，并巩固前面学习的知识，提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣，懂得运用化学知识和方法合理开发和利用资源。为学生直接参加工农业生产，更好的使用酸和碱做好知识和思想准备。2.学情分析对于有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）学生并不陌生，但这些物质为什么有滑腻感？怎样用化学方法识别它们？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教

2、学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。 二、教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：1.知识与技能：认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途；认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.过程和方法：通过亲历实验探究过程，初步学会从OH-的角度去认识溶液呈碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。3.情感、态度与价值观：让学生获得成功的愉悦感，以轻松的心情去认识多姿多彩的化学知识，初步建立将科学知识运用到实

3、际生活中的理念。 三、教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 四、教学难点：碱的化学性质。五、教学准备1.药品：NaOH固体、20%NaOH溶液、CaO固体、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石蕊试液、酚酞试液、洗净的鸡爪、去壳的熟鸡蛋。2.器材：导线、灯泡、烧杯、试管、软塑料瓶、表面皿、滴管、点滴板。 六、教学过程环节一：引入新课师：1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？ 生：疑问：1.熟鸡蛋为什么会掉下去呢？2.“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？教学意图：通过神奇的化学实验把学生轻

4、松地引入化学课堂。 环节二：实验引导NaOH的性质及用途师：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。提出问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。2.怎样保存NaOH固体？3.它能做干燥剂吗？生1：NaOH是白色固体。2.表面吸水、溶解。3.试管外壁发热。生2：我从书本上找到了答案：1.潮解。2.密封。3.能。师：演示实验10-8：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。2.使用NaOH时应注意什么？3.NaOH在生产生活中有哪些作用？生1：NaOH具有强烈的腐蚀性，使用它应小心，注意安全。生2：作用：化工原料、清洁剂教学意图：设

5、计的问题紧紧围绕实验，简明扼要，激发学生积极探究思维的兴趣，巧妙点拨，在学生获得知识的同时也进行了安全教育。环节三：实验引导Ca(OH)2的性质及用途师：材料引入：1.冬天园林工人用石灰浆将树干底部刷白。2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的膜。问题：上述材料中涉及到的物质和化学性质。生1：熟石灰是白色粉末，微溶于水。生2 Ca(OH)2与空气中的CO2发生了反应，生成了坚硬的CaCO3 。师：演示实验10-9：取生石灰加水观察现象。问题：1.实验现象及反应。2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用它有哪些注意事项？生3：1.放热；2.消毒、建筑材料等；3.

6、具较强的腐蚀性，注意安全。教学意图：联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若干关于氢氧化钙的知识。学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。环节四：分组实验活动探究碱的化学性质师：指导学生分组实验：1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。3.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。师：提出问题：1.上述三个实验的现象是什么？2.熟鸡蛋掉下去的原因。3.碱有哪些类似的化学性质？活动：竞赛书写相关的反应原理。生1：分组实验，讨论概括出碱的化学性质碱的溶液遇石蕊都变蓝色、遇酚酞都变红色。生2

7、：软瓶变瘪、石灰水变浑浊、蛋样掉下去等现象。说明碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O生3：碱 + 酸 盐 + 水 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ； Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O生4：碱（可溶） + 盐（可溶） 碱盐；2 NaOH +CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4 ；3NaOH +FeCl3 = Fe（OH）3+ 3NaCl教学意图： 学生自主探究实验，在实验中加以归纳，从感性认识到理性认识更加深刻。教师的问题回

8、应了最开始的实验，学生理解更透彻。竞赛活动的开展，强化了化学用语的学习。 环节五：实验引导酸、碱具有相似化学性质的原因师：演示实验10-10：分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。提出问题：1.上述哪些物质能导电？2.导电的原因是什么？3.酸、碱如何具有相似的化学性质？生1：真有趣！小灯泡发光了！生2：能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液。生3：导电是因为发生电离，解离出自由移动的离子。生4：酸会离解出H+；碱会离解出OH-，所以酸、碱具有相似的化学性质。师：教师投影展示部分酸、碱、盐的电离方程式： 投影一： HCl = H+ +CI HNO3 =

9、H+ + NO3 H2SO4 = 2H+ + SO4 H2S = 2H+ + S2 H3PO4 = 3H+ + PO43投影二： NaOH = Na + OH KOH = K+ + OH Ba（OH）2 = Ba 2+2OHCa（OH）2 = Ca2+ + 2OH投影三： NaCl = Na + Cl Na2CO3 = 2Na+ + CO32 CuSO4 = Cu2+ +SO42 KMnO4 = K + MnO4（ NH4 ）2SO4 = 2 NH4 + + SO4 2 提出问题：请同学们认真分析各组物质电离方程式中阴、阳离子的特点，给酸、碱、盐下一个简单的定义。生1：电离时生成的阳离子全部都

10、是氢离子的化合物叫做酸生2：电离时生成的阴离子全部都是氢氧离子的化合物叫做碱 生3：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐 教学反思：这些短小的问题点到了学生的许多弱点，促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高。 师：反思小结：通过本次学习，同学们有什么收获？1.学习掌握了哪些知识？2.学会运用哪些方法？3.明白哪些道理？七、教学反思教学反思：高品位的教学对教师工作的要求是把“抽象的知识具体化；把深奥的知识浅显化；把复杂的知识条理化；把枯燥的知识趣味化；把单一的知识网络化”。 本节课抓住了科学探究中最为重要的因素：精心设计和选材，从身边的物质和已学过的知识