川省攀枝花市2018届高三第三次统考试题及参考答案

1、四川省攀枝花市2018 届高三第三次统考化学试题2018 04可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16Na-23Mg-24 Al-27 Si-28S-32K-39 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-1277下列对于各种物质的应用说法错误的是A.硅胶作袋装食品的吸氧剂B.二氧化硫作纸浆的漂白剂C Al(OH) 3可添加到塑料中作阻燃剂D. C1O2是一种比Cl 2更安全的自来水消毒剂8.有机物X、Y、Z的分子式均为 C7H8,结构简式如下：下列说法正确的是A X、 Y、 Z 均为苯的同系物B X、 Y、 Z 分子中的碳原子均在处于同一平面C X、 Y、 Z

2、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 1molX、ImolY?分别与足量澳的四氯化碳溶液反应均最多消耗2mol Br 29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. +N- (全氮类物质)中含有电子总数为5NAB.在浓硫酸存在下加热，ImolCHCHOH和1mol CH3COOIH；分反应生成的 H2O分子数为NAC.在光照条件下，与反应恰好生成CHCl的分子数为D.在反应 Mg +2NHCl=MgC2+2NHJ+HT中，完全反应时转移的电子数为10 V、 W、 X、 Y、 Z 是前四周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X 和 Z 是金属元素。V和Z属同一主族，它们原子最外电子层上只有

3、1个电子，亚和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。下列说法不正确 的是A. X、Y、Z的简单离子中，Y的离子半径最大B.在Z2MW溶液中加入稀硫酸会析出黄色沉淀C. V、Z分别与W形成的二元化合物中，可能含有非极性共价键D.在常温下，X、Z的单质均能与水剧烈反应11.某新型电池，以NaBH (B的化合价为+3价)和作原料，负极材料采用 pt,正极材料采用MnO (既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用)，该 电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，具工作原理如图所示。下列说法 不正确的是A.每消耗3

4、mol H2O,转移6mol eB.电池工作时Na+从b极区移向a极区C. a极上的电极反应式为：BHT+8OH-8e一 BO+6HOD. b极材料是 MnQ 该电池总反应方程式：NaBH+ 4H2Q=NaBO+ 6H2O12 .由下列实验及现象得出的结论，不正确的是实验现象结论A向KNO和KOH馄合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO-被还原为NHB在Cu(NO)2溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶 液呈紫色，下层有 白色沉淀氧化性：Cu2+>I 2,白色沉淀可能为CuIC向2?支盛有2mL?K同浓度的NaOHm的试管中分别滴入 2滴相同浓度的

5、AlCl 3和MgC2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀KspAl(OH) 3> KspMg(OH)2D相同温度卜，在两支试管中各加入4 mLmol/L KMnOB性溶液和 2 mLmol/LH2QQ溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnS训体加有MnSO勺试管中溶液褪色明显较快MnSO对该反应有催化作用13 .已知：25 C ,NH3 H2。电离平衡常数 K= X 10 5O 25 C,向1 L mol/L 某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持小变，所得混合溶液的pH与lg 皿变化的关系如c(HR)图所示。下列叙述正确的是lg一c(R )c(HR)A.由图可推

6、知：25C , mol/L NaR 溶液的pH约3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13pH为10B.当通入mol NH3时，所得溶液中：C（NH4+）>C（R ） >C（OH ） >C（H+）C. pH= 7时，所得溶液中：C（HR） >c（R ） =c（NH4+）D. pH= 10 时，所得溶液中： C（R ）>C（HR） , C（NH4+） >C（NH3 H2O）26. (14分)某工厂将制革工业污泥中的铭元素以难溶物CrOH(HO)5SO的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和M

7、g+。回答下列问题：(1) mol/L的硫酸溶液密度为 Cm3,该溶液中硫酸的质量分数是 。?(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2。2,写出此反应的离子方程式： (3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离了L 3+Fe2+Mg3+Al-3+Cr开始沉淀时的pH一一一沉淀完全时的pH(>8溶解)9 ( >9溶解)Cr (OH)3溶解于NaOHB液时反应的离子方程式是 。加入NaOHB液使溶液呈碱性，Cr2。2转化为CrO42 o滤液n中阳离子主要有 但溶液的pH不能超过8,其理由是 。 ?(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaFR>

8、;MRn+nNa,利用钠离子交换树脂除去滤液n中的金属阳离子是。 ?(5)写出上述流程中用 SO进行还原时发生反应的化学方程式： 。?27. (15分)碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI:【查阅资料】：1. 3I 2+6KOH-KIO3+5KI+3H2O2. H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸(弱酸)3. HCOOH甲酸)具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸;4. 在实验条件下，S2-、HCOOHh另1J被KIO3氧化为SQ2-、CO。I组.H 2s还原法，实验装置如图

9、1 : 实验步骤如下：在上图所示的 C中加入127g研细的单质12和210g 30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。打开弹簧夹向其中通入足量的H 2S。将装置C中所得溶液用稀 H2SO酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置C的溶液中加入 BaCO,充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩， 冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。n组.甲酸还原法，实验装置如图2:实验步骤如下：在三颈瓶中加入 127g研细的单质I 2和210g 30%的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH充分反应后，再用 KOHB液调pH至910,将所得溶

10、液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。回答下列问题；(1)图1装置A中发生反应的离子方程式为 ;装置B中的试剂是 。(2) D装置的作用是。(3)步骤的目的是 。(4)步骤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是 。(5) n组实验的产率为 。(6) n组实验中，加入 HCOOH：生氧化还原反应的离子方程式为 。(7)与I组相比较，n组实验的优点是(至少答出两点即可) 。28. (14分)甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷 对人类的未来发展具有重要意义。(1)乙快(CH-CH是重要的化工原料。 工业上可用甲烷裂解法制取乙快，反应为：2CH(g)GH2

11、(g) + 3H2(g)甲烷裂解时还发生副反应：2CHg) GH4(g) +2出g)。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(C)之间的关系如图 1所示。1725c时，向恒容密闭容器中充入 CH,达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为 。1725c时，若图中H2的lgP=5,则反应2CH(g) C2H2(g ) + 3H2(g)的平衡常数 Kp=?(注：用平衡分压 Pa代替平衡浓度 mol/L进行计算)。根据图1判断，2CH(g) GH2(g) +3闺g) AH 0 (填或"V”)。由图 1可知， 甲烷裂解制乙快过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙快的产率，

12、除改变温度外，还可采取的措施有。(2)工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气( CO H),发生反应为：CH(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g) H> 0图2中a?、？b?、？c?、？d?四条曲线中的两条代表压强分别为？1MPa? ?2MPa?寸甲烷含量曲线，其中表示？1MPa?勺是？?(填字母)。在实际生产中采用图 2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是 。(3)利用CH、CO在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示

13、：已知：CH4(g)+ H 2O(g) CO?(g?)+?3H 2(g)AH =+ kJ/molCH(g)+ 2H 2O(g) CO 2(g?)+4H 2(g) H =+ kJ/mol则：过程II中第二步反应的化学方程式为 。只有过程I投料比 n(CH4)=过程II中催化剂组成才会保持不变。n(CO2)该技术总反应的热化学方程式为 。35.(化学-选彳3:物质结构与性质(15分)物质结构决定性质，新材料的不断涌现有力地促进了社会进步，因此了解物质结构具有重要意义。试回答下列问题：(1)基态铁原子中未成对电子数为 ,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更稳定。(2) OE中氧元素的

14、化合价为,中心原子的杂化方式为 , OE的分子极性比H2O 的 (选填“大”或“小”)。(3) 一种新型铝离子电池中的电解质溶液由某种有机阳离子与AlCl 4、Al2Cl7构成，AlCl 4的立体构型为 , Al2Cl7中的原子都是 8电子结构，则 Al2Cl7的结构式为(配位 键用“一”表示)。(4) FeO晶体与NaCl晶体结构相似，要比较 FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数 据是;(5)氮化铝、氮化硼、氮化钱晶体的结构与金刚石相似，它们晶体的熔点由高到低的顺序(6) NH3分子中/ HNH®角为o,而配离子Zn(NH3)6 2+中/ HNF角为,配离子Zn(NH3)6

15、 2 中/ HNH键角变大的原因是。(7)右图是Fe3Q晶体的晶胞。晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的 (选填“正方形”、“正四面体”或“正八面体”) 空隙。晶胞中氧离子的堆积方式的名称为 。若晶胞的体对角线长为 a nm,则FesQ晶体的密度为 g/cm3(阿伏加德罗常数用 NA表不')。36.(化学-选彳5:有机化学基础(15分)有机物M是合成一种广谱杀菌剂的重要中间产物，以下是合成M的一种路线：已知：G H J - M的反应中原子利用率均为100%回答下列问题:(1) A分子中含氧官能团的名称是 , H-J的反应类型是 (2)物质 X的名称是, 物质 Y的结构简式是 。(3)写出下列

16、反应的化学方程式：Cf D:E _ F:(4)同时符合下列条件的 F的同分异构体共有 种，写出其中任意两种同分异构体的 结构简式。不与NaHCM液反应能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子(5)根据上述合成路线中的信息，写出以1,3 一丙二醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)攀枝花市2018届高三“三统”理科综合化学参考答案7. A 8 . C 9 . D 10 . D 11 . B 12 . C 13 . B26 （14 分）（1） 37% （2 分）（2） 2Cr3+ + 3H2O + WOCrO2 + 8H+ （2 分）（3）Cr（OH）3 + OH-

17、CrQ + 2H2O （2分）nW、c£ Mg+（2 分）pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AIO2 0 （2分）（4） Ca2+、Mg+（2 分）（5） 3SO+ 2NazCrQ +12HO2CrOH（2O）5SOJ + NazSO + 2NaOH（2分）27 （15 分）（1） FeS + 2H+Fe+ + H2ST （ 2 分） 饱和 NaHSS液（2 分）（2）吸收多余的HS气体（1分）（3）除去溶液中的SO2-（2分）（4）除去溶液中的CO2-（2分）（5） % （2 分）（6） 3HCOOH + IOI - + 3CO2 T + 3H2。（2 分）（7）操作简单、产

18、率高、原料无剧毒等（2分，合理均可）28 （14 分）（1） % （2 分） 1 X 1013 （2 分）（1分）充入适量乙烯或使用选择性更高的催化剂等（1分）（2） a （1 分）与2MPa勺压强相比，1MP祢件下CH的平衡转化率更高，对设备要求不高， 有利于降低成本；虽然温度越高越有利于提高 CH的平衡转化率，但700c时CH 的平衡转化率已经较高，再升高温度，平衡转化率变化不大；700c时催化剂活性高，反应的速率快。（3分）（3） 3Fe + 4CaCOFe3。+ 4CaO + 4COT（或分步写成 CaCOCaO + COT , 3Fe + 4CO2 FeaC4+ 4CQ 2 分）CH（g） + 3CO 2（g） 2H2O（g） + 4CO（g）AH =+349?kJ/mol ?（2 分）35【选修三：物质结构与性质】（15分）（1） 4 （1 分）Fe 3+（1 分）（