辽宁省大连市高三月双基测试化学doc

1、辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Cl35.5 Ca40第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是A. 烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B. 油脂的皂化反应属于加成反应C. 糖类物质均

2、可直接食用并能被人体吸收D. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯3、 下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O 二氧化硅的分子式：SiO2HClO的结构式：HClO 乙烯是结构简式：CH2CH2Cl的结构示意图： 过氧化钠的电子式：H2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+4H+=2H2OA. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4、 NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有CH键的数目为0.2NAB. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAC. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应

3、，转移的电子数为NAD. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA5、 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OD. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O6、 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A.

4、 常温下，c(H+)=1013mol·L1的溶液中：Na+、AlO2、S2、SO32B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I、NO3、ClC. 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、K+D. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH)=1.0×1026的溶液中：K+、Na+、HCO3、Ca2+7、 根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4、ClCl2、Mn2+A. 第组反应的其余产物为H2O和O2B. 第组反应中参加反应的Cl2与

5、FeBr2的物质的量之比为1:2C. 第组反应中生成1molCl2，转移电子2molD. 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br28、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：（1）a和b混合气体变红棕色（2）c和d混合产生白烟（3）c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明液体（4）b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH49、 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A. 氧化镁中混有

6、氧化铝 B. 氯化铝溶液中混有氯化铁C. 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 D. 氧化铁中混有二氧化硅10、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀11、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2+B. 含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加

7、入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+C. 含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：OH、AlO2、CO32D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO312、关于某有机物的性质叙述正确的是A. 1mol该有机物可以与3molNa发生反应B. 1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应C. 1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应D. 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等13、分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯

8、代物有两种的有机物有A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种14、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价+6+221A. HW是热稳定性最强的氢化物B. Z的最高正价为+6C. 原子序数XYZWD. 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ315、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6kJ·mol12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=1452kJ·mol1H+(aq)+OH(aq)=

9、H2O(l) H3=57.3kJ·mol1下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol1B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l) H=57.3kJ·mol1D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=+131.4kJ·mol1二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）l 16、室温下向10ml 0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.

10、1mol·L1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是ll A. a点所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol·L1l B. b点所示溶液中c(HA)c(A)l C. pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)l D. a、b两点所示溶液中水的电离程度abl 17、将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表l 温度/l 15.0l 20.0l 25.0l 30.0l 35.0l 平衡总压强/kPal 5.7l 8.3l

11、12.0l 17.1l 24.0l 平衡气体总浓度/103mol/Ll 2.4l 3.4l 4.8l 6.8l 9.4l 下列有关叙述正确的是l A. 在低温下该反应能自发进行l B. 15时，该反应的化学平衡常数约为2.0l C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度l D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变l 18、某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是ll A放电时，H从左槽迁移进右槽 l B放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色l C充电时

12、，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极l D充电过程中，a极的电极反应式为：VO2+2H+e = VO2+H2Ol 19、下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是l 化学式l AgCll Ag2CrO4l CH3COOHl HClOl H2CO3l Ksp或Kal Ksp=1.8×1010l Ksp=2×1012l Ka=1.8×105l Ka=3.0×108l Ka1=4.1×107l Ka2=5.6×1011l A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 l c(Na+)

13、>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)l B向0.1mol·L1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO)=9 ：5，此时溶液pH=5l C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClOl D向浓度均为1×103mol·L1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×103mol·L1的AgNO3溶液，l CrO42先形成沉淀l 20、在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150ml，能放出H21.68L（标准状况）。同时铁和氧

14、化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L1的NaOH溶液200ml，则 原硫酸的物质的量浓度是l A. 1.5mol·L1 B. 2 mol·L1 C. 2.5 mol·L1 D. 3 mol·L1l 第II卷（非选择题，共55分）l 三、 非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24题、第25题为选考题，考生根据要求作答。）l （一）必考题（包括3小题，共40分）l 21、（13分）工业上用某

15、矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）制取铜的操作流程如下：ll 已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2Ol （1）实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 （填仪器名称）。l （2）滤液A中铁元素的存在形式为 （填离子符号），生成该离子的离子方程式是 。l （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。l （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。l （5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

16、（填代号）。l A电能全部转化为化学能l B粗铜接电源正极，发生氧化反应l C精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小l D粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系l E. 粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量l 从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）l 22、（13分）CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。l （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化

17、剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.8kJ·mol1l 水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.3kJ·mol1l 甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=23.5kJ·mol1l 写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式 。l （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：l 3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) H0，CO的转化率与温

18、度、压强的关系如图所示：ll p1、p2、p3中最大的是 。l 若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率=0.6，则50min内H2的反应速率为 mol·L1·min1。l （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性 （填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是 极，写出X电极上发生的电极反应式 。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为 L（标准状况下）ll 23、（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4

19、=Na2SO4+S+SO2+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。l 【提出假设】l （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）。l （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的 。l 【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究

20、（填写表中空格）。ll 实验操作l 实验现象l 现象解释（用离子方程式表示）l 探究l （3） l 溶液pH=8l （4） l 探究l 向新制氯水（pH2）中滴加少量Na2S2O3溶液l 氯水颜色变浅l （5） l 【实验结论】l （6）探究 。l （7）探究 。l 【问题讨论】l （8）甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。l （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。l （二）选考题（共15分。请考生从给出的2道题目中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

21、题计分）l 24、（15分）【化学物质结构与性质】l 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：l （1）写出基态E原子的价电子排布式 。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是 。l （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 。l （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 。l （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向

22、溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。l 该蓝色晶体的化学式为 ，加入乙醇的目的是 。l 写出该配合物中配离子的结构简式 。l （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是 ，已知晶体的密度为g·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm（含用、NA的计算式表示）。ll 25、（15分）【化学有机化学基础】l 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。ll 请回答下列问题：l （1）香豆素分子中的官能团的名称为 ，步骤IIIII的反应类型为 。l （2）有机物III的结构简式为 ，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的

23、目的是 。l （3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是 （选填序号）。l A. 可用FeCl3溶液来鉴别II和IIIl B. IV中核磁共振氢谱共有4种峰l C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色l D. 1molI最多能和5molH2发生加成反应l （4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。l （5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有 种。l 遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应l 其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为 。lll 参考答案l 15 ADBAC 610 ADCCD 1115 CDBAB 1620 DDBCBl 21、（13分）l （1）过滤（1分）坩埚（1分）l （2）Fe2+（1分）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2分）l （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分）