化学反应的限度

1、化学反应的限度重点可逆反应、化学平衡的含义、与化学反应速率的联系难点可逆反应的特点、平衡状态的判断；平衡中的图像复习3Fe(S)+4H2O(g) = Fe3 O4(S)+ 4H2(g) 在可变的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是 ( AC ) A、增加铁的量 B、把容器缩小一半 C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、压强不变，充入N2使容器体积增大二、化学反应的限度 可逆反应1、化学反应分类 不可逆反应2、可逆反应定义：在同一条件下反应既能向正反应方向(向右）进行，又能向逆反应方向（向左）进行的化学反应叫可逆反应。举例说明：分析活动与探究：实验探究探究(1) 0.1

2、mol/lFeCl3溶液56滴+5ml0.1mol/lKI溶液混合。现象：溶液颜色加深，由黄色变为棕黄色；结论：两者发生了化学反应探究在反应(1)的溶液中加CCl4,振荡、静置现象：分层、下层紫红色 结论：有碘生成探究(3)在反应(2)的上层滴加KSCN溶液,振荡、现象：溶液呈红色 结论：还有氯化铁实验结论：在氯化铁与过量的碘化钾反应中，充分反应后氯化铁与碘共存。就是说氯化铁没有进行完全，该反应中存在一定的反应限度。由依据判断：该反应实属可逆反应3、可逆反应表示法 =氯化铁与碘化钾反应方程式中仍使用等号因为所学的大多数反应都是可逆的，可逆反应是普遍存在的。一般我们把反应进行比较彻底的可逆反应仍

3、就用“=”表示，反应进行比较不完全的才用可逆符号表示。4、 量变特点5、在一定条件下进行的可逆反应从反应开始到反应限度过程中 (1)物质的量变化特点 以合成NH3为例问题1把3摩氢气和1摩氮气置于一定条件下容积为1升的密闭容器中，反应过程中N2、H2、NH3浓度变化情况填入下表，最终能否生成2摩NH3？ 极限？n(N2)n(H2)n(NH3)起 始过 程最 终问题2 你能作出上述反应过程中各反应物的浓度随时间的变化曲线示意图吗？ 总结1在一定条件下进行的可逆反应，当达到反应限度时各反应物、生成物的物质的量或物质的量的浓度及百分含量都保持不变。(2)正、逆反应速率变化特点 问题3 你能以N2的消

4、耗速率与生成速率为例作出可逆反应进行过程中正、逆反应速率各自随时间的变化曲线吗？ 总结2一定条件下进行的可逆反应当达到反应限度时，各组分的浓度保持不变，反应v (正) 、 v(逆)相等。6、化学平衡(1)定义：一定条件下可逆反应进行到一定程度(限度)时，v(正)= v(逆)，各反应物、生成物的物质的量、浓度、百分含量等保持一定(不再发生变化)，反应所处的这种状态叫化学平衡状态，简称化学平衡。 思考 可逆反应达到平衡后反应体系有何特点？(2) 化学平衡特征：逆、等、动、定、变思考 怎样判断可逆反应达到平衡？（3）化学平衡状态判定法：某物理量由变到不变练习1现向一密闭容器中充入1摩N2和3摩H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的 C A、平衡时，N2将完全转化为NH3B、平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度相等C、平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变D、达到平衡时，正、逆反应速率都为零练习2对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A A、 达到平衡时，4正(O2)=5逆(NO) B、 若单位时间内生成x摩NO的同时，消耗x摩NH3，