选考化学试题

1、机密 考试结束前2017年2月温州市普通高中选考模拟考试化学（测试卷）考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。4非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

2、Mg 24 Al 27 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1HClO属于A酸B碱C盐D氧化物2下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD3下列属于非电解质的是高温A醋酸B氢氧化钾C铜D葡萄糖4在反应SiO2+2C Si+2CO中，还原剂是ASiO2BCCSiDCO5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AKClBNa2CO3CCa(OH)2D(NH4)2SO46下列说法不正确的是A高压钠灯常用于道路和广场的照明B丁达尔效

3、应可用于区分胶体和溶液C硅单质可直接用于制造光导纤维D二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物7下列化学用语表述正确的是A二氧化碳的结构式：O=C=OBNH3的电子式：488+142C14C的原子结构示意图：D甲烷的球棍模型： 8下列说法不正确的是A电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在9下列说法正确的是 A配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大C可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D用分液的方法从含有

4、少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10下列说法不正确的是A石墨烯和石墨互为同素异形体B乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物C丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D(CH3)3CCH2CH3的名称是2，2-二甲基丁烷11下列说法正确的是A我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染 C石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ·mol1 达到化学平衡时，下列

5、说法一定正确的是A反应放出a kJ热量B消耗1mol N2的同时消耗3mol H2C3(H2)=2(NH3)DN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213下列离子方程式正确的是A氧化钠和盐酸反应：O22H+ = H2OB氯气和FeCl2溶液反应：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClC硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OHNH4 = NH3·H2OD碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2+2HCO3+2OH = BaCO3+CO32+2H2O14W、X、Y、Z四种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是第14题图AW、X、Y三种元素的原子半径依次减少BW元素的最高价

6、氧化物的水化物的碱性比X的强C可在省略号对应的族区域内寻找各种优良的催化剂DZ元素与水反应可得到HZO，HZO只有氧化性 15下列说法不正确的是A乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应 D相同物质的量的乙炔与乙二醇(HOCH2CH2OH)在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16下列说法正确的是A蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠热溶液中水解完全后混合液出现分层C淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生

7、命活动所需要的能量D往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，在高温熔融状态下能传导O2。下列说法正确的是Aa处通入的是甲烷B工作时，在熔融电解质中，O2离子移向d电极Cc电极为正极，发生氧化反应Dd电极的电极反应式：O2 + 4e= 2O218常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol·L1的醋酸溶液，下列说法不正确的是A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH) = n(HCl)B两溶液

8、中阴离子的浓度：c(CH3COO) < c(Cl) C相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D相同体积的两溶液分别与足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同第19题图19根据能量变化示意图，下列说法正确的是AC(金刚石，s)+O2(g) = CO2(g) H = (E4-E1)kJ·mol1B2C(石墨，s)+O2(g) = 2CO(g) H = (E2-E3)kJ·mol1CC(石墨，s) = C(金刚石，s) H = (E3-E4)kJ·mol1D2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g) H = 2(E2-E1)kJ

9、3;mol1 20下列说法正确的是 A碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成DH2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成第21题图21在某密闭恒容容器中发生反应：X(g)Y(g) + n Z(g) H= +Q kJ·mol1(Q>0)。反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示（第10min到16min的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是A反应方程式中n=1B12min1

10、4min内，用Y表示的平均速率为 0.005mol·L1·min1C在6min10min内，反应吸收的热量为0.015Q kJ D第12min时，曲线发生变化的原因可能是移走一部分的Z22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6 g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA B标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NAC常温下1 L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NAD9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA第23题图23常温

11、下，用0.1000mol·L1的NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol·L1的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A当V(NaOH)=0mL时，c(X)>c(Y) Ba点时：c(Y)c(HY) = 0.1000 mol·L1Cb点时：c(HX)>c(Na+) >c(X)>(OH) > c(H+) D当V(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者24在含a mol FeCl3溶液中加入含bmol Fe和bmol Cu的混合粉末

12、充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中，不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a =5b时，发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu = 14Fe2+Cu2+D当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+)：n(Cu2+) = (a2b)：(a+b)25已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3。某无色溶液Y中可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、HSO3中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确

13、定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解)。第25题图下列说法不正确的是A溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42B溶液Y中肯定存在HCO3、HSO3、Ba2+、NH4+C溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl) = 0.01molD溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22：9，A在其同系物中相对分子质量最小。现有如下图转化关系：请回答（1）有机物A中含有的官能团名称为 。（2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的

14、化学方程式为 。（3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是 (用化学方程式表示)。第26题图（4）下列说法不正确的是 。 ABC可通过如下两步直接实现：热铜丝催化氧化、直接与新制Cu(OH)2共热B将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C若CE为加成反应，则D为乙炔D为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂27（6分）化合物甲(M=110g·mol1)是一种抗磁性的储氢材料。现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36 L H2(标准状况)和两种常见的金属单质。另将等质量的化合物甲与足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的N

15、aOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。请回答：（1）化合物甲的组成元素为H和 (用元素符号表示)，化学式为 。 （2）化合物甲与盐酸反应的离子方程式为 。28（4分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等。根据如图装置回答：（1）仪器A的名称为 。 （2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为 。（3）下列说法正确的是 。A冷凝管中水流方向为a进b出B如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中第28题图C蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混

16、有低沸点杂质 第29题图29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48L（已换算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol·L1。按要求回答下列问题：（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=  mol·L1。（2）xyz = 。30【加试题】（10分）氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。 （1）N2O是一种强

17、大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为： 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H<0。你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由 。 某研究小组为对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。 （2）N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸。用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为 。 已知，一定条件下有下列反应： 2N2O5(g)4

18、NO2(g)O2(g) H1 2NO2(g)2NO(g)O2(g) H2 2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(l) H3写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式 。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.00 mol N2O5，假设在T时只发生反应、，若达到平衡状态后O2为1.00 mol，NO2为0.400 mol，则T 时反应的平衡常数的值为 。 （3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g)CrN(s)+3H2O(g)。在800时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提

19、高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因 。31【加试题】（10分）乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe·3H2O，M=288.0g·mol1是一种新型的优良补铁剂，绿白色晶体，溶于水，几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成乳酸亚铁。已知：几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操

20、作流程如下： 由绿矾(FeSO4·7H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe·3H2O+CO2。 请回答：第31（3）题图（1）滤渣2的成分为 （写化学式）。（2）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为 。（3）据题干信息，欲制备较纯净的FeCO3时，某同学设计的实验装置示意图如右图所示(夹持装置省略)。 仪器A中存放的试剂为 ，装置C的作用为 。 （4）在室温下，将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次，从而得到精制产品，选择用