鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第二课时）教案

1、课题：第七单元 常见的酸和碱 第一节酸及其性质 第2课时稀硫酸的化学性质 酸的通性课标要求：认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。内容和学情分析：盐酸与硫酸是两种重要的酸，在学完盐酸的化学性质的基础上，来接着学习稀硫酸的化学性质，难度有所降低，学生也便于接受，但对于相关化学方程式的书写，仍旧是个难点。对于酸的通性，可以从分析常见酸的组成着手，在对比盐酸与稀硫酸化学性质的基础上进行得到。学习建议： 1.做好复习回顾。在复习盐酸化学性质的基础上，来研究稀硫酸的化学性质与酸的特性，可以使难度降低。2书写化学方程式时，要引导学生从分析反应类型的特征入手，循序渐进， 逐步掌握。3要引导学生，从微观

2、的角度来研究化学变化，知道酸具有通性的原因是都能解离出H+。4要放手给学生，让学生在对比盐酸与稀硫酸的基础上，归纳出酸的通性。学习目标：1掌握稀硫酸的化学性质，知道检验硫酸根的方法。2了解酸具有通性的原因，明确酸的通性。3.学习研究一类物质的方法：由特殊到一般。4知道常见酸的主要用途和我国年产量。 知识点（重点、难点）：重点：酸的通性。难点：化学方程式的书写。实验准备：多媒体；试管、试管刷、滴管、酒精灯、稀硫酸、镁带、生锈的铁钉、碳酸钠粉末、氯化钡溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、醋酸、木条、火柴等。学习过程：教师活动学生活动活动意图一、情境引入【演示】将一蘸有稀硫酸的木条拿给学生看。用酒精灯

3、略微加热木条，观察。【设疑】微加热木条，木条怎么变黑了呢？【点拨】浓稀硫酸的性质有很大的差异，初中阶段我们重点研究稀硫酸的化学性质。短时间内，无明显变化。木条一会就变黑。思考回答：加热后，稀硫酸的浓度逐渐增大，腐蚀性逐渐增强。借助实验，让学生认识到浓、稀硫酸的不同。激发兴趣，引发思考，进入学习状态。【过渡】上节课，我们已经学习了盐酸的化学性质，下面我们开始研究稀硫酸的化学性质。请问：你认为稀硫酸所具有的化学性质有哪些？与盐酸的类似。激发兴趣，转入对新知识的学习。二、稀硫酸的化学性质【活动天地7-2】组织学生对稀硫酸的化学性质展开探究。镁带碳酸钠粉末生锈的铁钉稀硫酸【温馨提示】注意安全，规范操作

4、，认真记录。熟悉活动内容，以小组为单位展开探究，并记录现象：现象与盐酸相似。有关方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2注重对比分析，加深理解，促进掌握。三、酸的通性【设疑】（1）盐酸与稀硫酸性质相似的原因是什么？(2)有哪些相似的化学性质？【追问】参照教材，说一说检验稀硫酸的方法是什么？【点拨】与盐酸一样，生成的白色沉淀要求不溶于稀硝酸。【思考】已知醋酸是一种酸，请说说它所具有可能的化学性质。分析讨论，回答：（1）溶于水后，都能解离出H+。（2

5、）相似的化学性质使石蕊变红金属+酸盐+H2金属氧化物+酸盐+水酸+盐新酸+新盐归纳酸的通性，强化“物以类聚”的观点。用氯化钡来检验，看是否生成白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl具有部分酸的通性。四、常见酸的主要用途与年产量【拓展】纯净的硝酸是无色透明液体，有挥发性，与金属反应不生成氢气，初中阶段一般不研究硝酸的化学性质。了解酸的用途及年产量。静听，激发兴趣。了解酸的用途，增强学习化学的重要性。四、课中检测1. 下列溶液中，能使酚酞试液变化的是（ ） A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液2. 酸具有酸的通性的原因是（ ）A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元

6、素 D酸中都含有氧元素3盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4. 小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢主要含碳酸钙在家里可选用 除垢，除垢时间不宜过长的原因是 。5. 下图以稀硫酸例的反应关系体现了酸的化学性质，其中的X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；（2）反应中石蕊溶液变为_色；（3）反应的化学方程式为_；（4）图中只生成盐和水的反

7、应包括_（填序号）； （5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_。选做题6.硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%

8、的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，

9、假设成立。能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案与方案相比，方案的优点是 。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。参考答案：1. A 2. A 3B 4. 食醋（醋酸）、防止过量的食醋（醋酸）腐蚀铝壶 (或过量的酸与铝发生反应) 5. （1）H （2）红（3）Mg+H2SO4= MgSO4+H2 （4） （5）碳酸钠（或Na2CO3）选做题6. 脱水 ； 吸水 浓硫酸，

10、 水（两空答案相同不能得分） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等（评分说明：如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度快、吸水量大）”就可以得分）实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体采用了对比实验的方法，更科学取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中（其它合理答案均可）加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它