12年期末考试

1、712-14高考理综选择题（2014）6.下列试剂中，标签上应标注 和 的是A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl7.下列金属中，表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A.K B.Na C.Fe D.Al8.下列电池工作时，O2在正极放电的是 A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池9.下列解释事实的方程式不正确的是A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4+ + OH-通电B.将Na块放入水中，产生气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2C.用CuCl2溶液做导电实验，灯光发光：CuCl2 Cu2+ + 2Cl-D.

2、 Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2 -+ 3H210. 下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3D.油脂在酸性和碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同。11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由中现象，不能证实中反应发生的是实验中现象 A铁粉与水蒸汽加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油

3、在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色12.在一定温度下，10ml 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t / min0246810V(O2) / mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 06 min的平均反应速率：v（H2O2） 3.3X10-2 mol/(Lmin)B. 610min的平均反应速率：v（H2O2）< 3.3X10-2 mol/(Lmin)C. 反应至6min时，c（H2O2）= 0.30 mol/LD. 反应至6min时，H2O2分解了50%(20

4、13)6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是

5、直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCI 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCI更难溶11

6、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A B将NO2球浸泡在冷水和热水中H2O2溶液MnO2C D 12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓硫酸加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液(2012)6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反应方程式正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2

7、B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B、用CC14提取碘水中的碘，选C、用FeC12溶液吸收C12选 D、粗盐提纯，选和9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsClP B.热稳定性：HClAsH3HBrC还

8、原性：As3-S2-Cl- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 11下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂

9、a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一=HCOOH理综28题（2014）28. （15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：序号电压 / V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa >xb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2 （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是

10、 。2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl- 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： 。 （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性。 （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压 / V阳极现象检验阳极产物IVa>xc无明显变化有Cl2Vc>xb无明显变化无Cl2 NaCl溶液的浓度是 mol/L。 IV中检验Cl2的实验方法： 。 与II对比，得出的结论（写出两点）： 。(2013)28.（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

11、操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （

12、4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 （2012）27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象 实验2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生:一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验2mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:aAg(NH3)2- + 2H2O Ag+ + 2NH3 + H2O bAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。产生Ag2O的原因是 。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行