高三化学第一次和第二次化学反应与能量

1、化学反应与能量一、放热反应、吸热反应类型比较放热反应吸热反应常见类型燃烧反应中和反应物质的缓慢氧化大多数化合反应金属与酸、水的反应铝热反应水解反应弱电解质的电离大多数分解反应典型反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2OCO+H2CaCO3CO2+CaOC+CO22CO二、热化学方程式定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-2

2、85.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H4=-571.6kJ/mol盖斯定律三、燃烧热、中和热燃烧热中和热概念在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH2O，这时的反应热叫中和热。反应条件101kPa在稀溶液中反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物燃烧热也不同。生成1molH2O时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同

3、，均约为57.3kJ/mol。4能源(1)能源包括：化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草(2)化石燃料：煤、石油、天然气(3)煤作燃料的利弊问题煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。(4)新能源的开发调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。新能源是太阳能

4、、氢能、风能、地热能和生物质能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。拳不离手：1已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3则与和间的关系正确的是A= + 4 B= + C= 4 D= - 2已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H2=-226 kJ/molNa2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) H3根据以上热化学方程

5、式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H- 452 kJ/molD反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10233已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H= - 393.5 kJ/mol则2Fe(s)+3/2 O2 (s)= Fe2O3(s) 的H是A-824.4 kJ/mol B-627.6kJ/mol C-744.7kJ/mol D-1

6、69.4kJ/mol4红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B反应2P(s)+5Cl2(g) = 2PCl5(g)对应的反应热H=798 kJ/mol CP和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)+3Cl2(g) = 2PCl3(g) H=306 kJ/molD其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小5下列关于热化学反应的

7、描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中

8、，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应7已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g) =

9、 H2O(l) H3= 285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJ·mol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.38白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a+5d4c12b)kJ·mol1 B(4c+12b6a5d)kJ&

10、#183;mol1 C(4c+12b4a5d)kJ·mol1 D(4a+5d4c12b)kJ·mol1 9化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1) H=2(a-b-c)kJ·mol-1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a)kJ·mol-1CN2(g)+H2(g)=NH3(1) H=(b+c-a)kJ·mol-1DN2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a+b)kJ·mol-110下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低

11、于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律，可计算某些难以直接测量反应的焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同11已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20012下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol

12、-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： C氯化镁溶液与氨水反应Mg2+2NH3 H2O=Mg(OH)2+2NH4+D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)3反应物 C(s)+ O2(g)能量H110.5 kJ/molCO(g) 生成物反应过程13反应2C + O22CO 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJB2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成C

13、O2(g)，放出的热量大于221 kJC该反应的热化学方程式是 2C(s) + O2(g)2CO(g) H221 kJD该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差14已知25、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=2834.9 kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) H=3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应CO2比O3稳定，3O2(g)= 2O3(g) H=284.2 k

14、J/mol DO2比O3稳定，3O2(g)= 2O3(g) H=+284.2 kJ/mol15已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 16硝酸厂常用如下3种方法处理尾气。（1）催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)2NO2

15、(g) H+ 67.7 kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。（2）碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式是 _ 。（3）已知： CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) H= -574 kJ·mol-1 CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) H= -1160 kJ·mol-1根据和，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时

16、，H=_。关于和，下列说法正确的是_ （填字母）。a由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H<-574kJ·mol-1b等物质的量的甲烷分别发生反应、，转移电子数相同c右图可表示的反应过程和能量关系17已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) H1=+140KJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221KJ/mol写出TiO2和焦炭、氧气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。18（1）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是

17、反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 _ 。1 mol（aq）全部氧化成的热化学方程式是 。（2）如将CO2与H2 以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。19. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g)

18、H2H2S(g)+ 12O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（）A.H4=2/3（H1+H2-3H3） B.H4=2/3（3H3-H1-H2）C.H4=2/3（H1+H2+3H3） D.H4=2/3（H1-H2-3H3）20已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的H为A

19、12H3+5H2-2H1 B2H1-5H2-12H3C12H3-5H2-2H1 DH1-5H2-12H321(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) H1 =+3359.26 kJ·mol1CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) H2 =-89. 61 kJ·mol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) H3则H3 = kJ·mol1。（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度