高三教学情况联合调研

1、2015届高三教学情况联合调研2015.4化学注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

2、 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为21的钾原子： B氯化钡的电子式：CN3的结构示意图： D聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： 3已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC常温常压条件下，14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD2mol H2O2完全分解生成1mol O2，转移的电子数为4 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO

3、4)0.1 mol/L的溶液：K、Ba2、HCO3、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO42D能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-BNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO

4、42完全沉淀：Ba2OHHSO42BaSO4H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3·H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH7X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为X <Y < Z <W B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族

5、元素气态氢化物更加稳定8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 用图2可证明Cl2的氧化性强于SC. 用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化9一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L1的KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10图示中的四种物质W、X、Y、

6、Z，能按箭头方向一步转化的有WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl(OH)3Al2O3AlNaAlO2SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A BC D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11下列有关说法错误的是A催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)（H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应

7、速率减小，平衡向正反应方向移动C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H<0 D用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大12伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为： 下列有关这三种物质的说法正确的是A雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应C1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2D1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH13对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝

8、色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化为Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)214常温下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下

9、列说法正确的是A点所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol/L 15900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：C2H5(g) CHCH2(g)+H2(g) Ha kJ·mol1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯

10、)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.008mol·L1·min1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08 mol·L1，则a0C保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则平衡时乙苯的转化率为50.0%D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆 非选择题（80分）16（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量F

11、e2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：水钴矿浸出液滤液萃后余液盐酸Na2SO3浸出加Na2CO3调pH至5.2过滤沉淀萃取剂萃取剂蒸发结晶CoCl2 ·6H2O(粗产品)NaClO3已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。萃取率%100 80 60 40

12、201 2 3 4 5 6 pHFe3+Al3+Mn2+Co2+（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式_（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 ；其使用的较适宜pH范围是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质 量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）17. （15分）加兰他敏（Galanta

13、mine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。下面是它的一种合成路线（Ph表示苯基C6H5）： （1）AB的反应类型是 。 （2）分子中含氧官能团为 （填官能团名称），手性碳原子的个数为 。 （3）G的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。 分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基 能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：，写出以乙烯、苯酚为原料，制备苯氧丙酸（）的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：滤渣废铁屑1

14、0%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫尔盐废液废液水碱洗结晶水洗反应1趁热过滤反应2（1）“反应1”中通入N2的作用是 。（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为Cr3+时，

15、消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。 在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。 若要使溶液中的Fe2+ 的残余浓度不高于1.0×105mol/L ，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 mol/L（已知：KspFe(OH)24.9×1017，2.2）。通过计算确定莫尔盐的化学式 。（写出计算过程）19（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：废玻璃粉末NaOH溶液滤液A过滤滤液B滤渣B

16、滤渣A稀硫酸过滤稀硫酸、H2O2氧化混合保温80加热蒸发操作作。硫酸铁铵矾硫酸铵溶液（热浓）反应含Ce3+的溶液加碱Ce(OH)3的悬浊液O2Ce(OH)4产品已知：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O广泛用于水的净化处理。 （1）滤液A的主要成分 （填写化学式）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是 （4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子

17、从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT(有机层)2CeT3 (有机层）+3H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层），再加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取剂的原因是 。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：2.23.2，Fe2+沉淀的pH范围：5.87.9，Zn2+沉淀的pH范围：5.811.0，pH>

18、;11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ； ；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， 、 过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。20（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)C

19、O2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJ·mol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJ·mol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJ·mol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%57616355593.065脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素浓度/%n(NH3)/n

20、(CO2)图7 图8 图9曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4）

21、图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、物质结构与性质可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 ；NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式

22、： 。（2）CaCN2中阴离子为CN22，根据等电子原理，推知CN22离子的空间构型为 。（3）尿素分子中C原子采取 杂化。1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键的数目 。（4）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为 。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。无水AlCl3B、实验化学FridelCrafts反应：ArHRX ArR

23、HX；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程如下图所示：叔丁基氯粗产品有机层叔丁基氯分液反应洗涤叔丁醇(CH3)3COH盐酸白色固体(对叔丁基苯酚)苯酚无水AlCl3反应（1）分液用到的主要仪器是 。（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）写出本实验中反应的化学方程式： 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可

24、能是 。化学参考答案及评分标准题号123456789101112131415答案DACDBBDCDAABBDADCD16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O    （2分）（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O  （2分）（3）Fe(OH)3   Al(OH)3    （一个1分）（4）除去溶液中的Mn2+         &

25、#160;B    （每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水    （2分）17（15分）（1）取代反应（2分）（2）羟基、醚键（各1分） 3（2分）18（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率；（答到第1点就给2分）（2）静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量 （2分）1.1×10-6 （2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000