高三化学一轮复习无机元素化合物框图推断题专题训练

1、元素化合物框图推断题专题训练1、已知物质转化关系如下图所示：化合物X单质A化合物Y单质B一定条件（1）若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为 ；（2）若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为 。（3）若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为 周期 族。该反应的化学方程式为 。2、在下图所示的转化关系中，A、B、C是中学化学中常见的物质，都含有同一种元素R，且所含元素均在短周期。回答下列问题。（说明：图中

2、不含R的产物均已略去，反应的产物之一是A）（1）若A为气体单质，则A为_（填化学式）。（2）若A为两性无机化合物，由A转化为B和C的离子方程式为 。（3）若A是由非金属元素组成的盐，则由A转化成B（或B、C）的离子方程式为 。（4）若A为酸性氧化物，A与NaOH溶液反应有三种情况（只生成B、只生成C、同时生成B和C），则A为_ 。（5）若A可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则A转化成B和C的化学方程式为 。3、A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、

3、丁有如下图所示的关系： 请填写下列空白：乙A甲一定条件丁乙C丙（1）单质B的化学式是 ，丙的电子式是 。（2）单质A与化合物乙发生反应的化学方程式 。（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由 。4. A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件未标出）BADCEFFF（1）若A是常见的金属单质，D、F常温下是气态单质，反应在溶液中进行，反应可以在溶液中进行，则A是_（写化学式），写出反应的离子方程式 。又知1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ的热量，写出该

4、反应的热化学方程式 。（2）如果A、C、E均为只含两个碳原子的常见有机物，D是一种无机盐，B是一种强碱，反应是化学工业生产过程中的一个重要化学反应。反应的化学方程式 ；反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ；反应的离子方程式 ；5. 已知:甲、乙、丙、丁属于单质，且都是气体。其余物质为化合物或混合物。下图涉及了若干个工业制法。（1）电解A溶液的离子反应方程式为 ；（2）原料A溶液中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-等杂质，在电解前须净化处理。为有效除去Ca2+、Mg2+、Fe3+ 、SO42-，加人除杂试剂的合理顺序是 (填序号)，然后过滤，加HCl调pH；A. BaC12、Na2

5、CO3、NaOH B. Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3 C .Na2CO3、NaOH、BaCl2（3）D是工业制取的一种气体。写出D的电子式 ；乙和丙反应生成1 molD放出46. 2kJ热量。写出该反应的热化学方程式 ；在合成D工业中，须将生成的D及时从混合气体中分离出来。请解释采取此措施的理由 ；（4）D是制H的主要原料，写出D催化氧化生成F的化学方程式 。6.X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：X单质ABCY单质Z单质一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子

6、数均等于10。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是 周期 族。（2）C的电子式是 ，C分子的结构呈形。C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、 “等于”），其原因是（写出离子方程式） 。（3）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温恒压条件下反应。下列说法正确的有 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气

7、体中的物质的量之比为1:1d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大ABECAFDEB7.A、B、C、D、E、F五种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。(1)若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为第A族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用字母表示) ，其中A的化学式是 。(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。反应和的化学方程式分别是 。(3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个

8、数比为1：1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为 ，反应的离子方程式_ _。在反应中，若生成1 mol D，则转移电子数目为_。8.A、B、C、D四种无机物在一定条件下具有如图所示的转化关系。DABCD回答下列问题：(1)若以上反应均为氧化还原反应,且A、B、C均含有同种元素。当D为非金属单质时，则C的化学式为 (任写一种)；当D为金属单质时，请写出检验B中阳离子的一种方法 。(2)若以上反应均为非氧化还原反应,当D为酸或酸性气体时，则A、B、C、D分别可以是 。当D为碱时，则A、B、C、D分别可以是 。9.已知：C为无

9、色气体，E为黄绿色气体，透过蓝色钴玻璃观察溶液A、D、F焰色为紫色，化合物G难溶于稀硝酸，H与淀粉溶液显蓝色，I有漂白作用。（框图中部分产物未写出）混合物A + BC混合物B + D浓H2SO4 EFDHIJ石灰乳AgNO3G （1）A 、C的化学式分别为： 、 ，离子化合物J的电子式为 （2）写出反应的化学方程式： 写出反应的离子反应方程式： 用化学方程式表达I溶液在空气中起消毒杀菌作用的原理： B在反应中的作用是 ，写出G的一种实际用途 10.下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知AE和FJ中分别含有同一种元素。反应EA+O2的条件未标出。请填写下列空白

10、：（1） 化合物H中的阳离子是_;D的化学式是_。（2） A生成B反应的离子方程式是_。（3） B和C反应的离子方程式是_。（4） A和F反应的化学方程式是_。IJ反应的化学方程式是_，该反应过程中发生的实验现象是_。11.A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为

11、，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。 a. CH3COONa（固） b. CuSO4（固） c.KNO3溶液 d.水 e.Na2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。12、下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题：H2OXXXABCDEF（1）A的化学式 （2）反应是氧化还原反应，当反应中每生成4 mol气体C，转移电子 mol。（3）写出D与

12、铝单质反应的化学方程式： 。（4）反应是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是 。A工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行B这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)C当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡D平衡时C的转化率是50%E在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率F工业生产中直接用水来吸收E（5）写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，

13、若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是 。13.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。待测溶液NaOH溶液加热沉淀A溶液A气体ABaCl2溶液稀HCl溶液B沉淀BAgNO3溶液稀HNO3溶液C沉淀C氨水溶液C沉淀C（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；（2）检验溶液中是否含有K+的操作是 ；（3）待测液中一定存在 ；（4）待测液中一定不存在 ；其原因是 ；（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。参考答案1.（1） 2Mg + CO2 2MgO + C （2）

14、3NA(或3×6.02×1023)（3） 四 ； 3Fe + 4 H2OFe3O4 + 4H22.(1) Cl2 (2)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O (3)(4)CO2(SO2) (5)3.（1） H2； （2）2 F2+2 H2O = 4HF+O2（3） 能。4NH3+6NO 一定条件 5N2+6 H2O4.（1）Fe，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H -184.6kJ/mol（2）加成反应，水解（或取代）反应2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-5.6.（1）2 A （2）氢键 （3） 三角锥催化剂（写对

15、1个给1分） 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 小于 NH4+H2ONH3·H2O+H+（4）a b（写对1个给1分，多写或写错没有分）7.(1)E>A>D;Br2; (2)3Fe4H2OFe3O44H2 ; COH2OCO2H2 ; (3)电子式略，2Na2O22H2OO24Na4OH ,2mol8.(1)CO2或SO2若B为含Fe3的盐，方法1：向B的盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀。方法2：向B的盐溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。方法3：向B的盐溶液中滴入几滴苯酚的稀溶液，溶液变紫色。若B为含Fe2的盐，向其盐溶液中滴入几滴NaOH溶液，生成

16、白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(2)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或NaOH、Na2S、NaHS、H2S或Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl或Na2SO3、NaHSO3、SO2、HCl等。CO2、NaHCO3、Na2CO3、NaOH或CO2、Ca(HCO3)2、CaCO3、Ca(OH)2或SO2、NaHSO3、Na2SO3、NaOH或H2S、NaHS、Na2S、NaOH9.(1) KClO3 O2 (2) 2KCl + 2H2SO4 + MnO2 K2SO4 +

17、 MnSO4 + Cl2 + 2H2O或合理答案2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO (3)催化 人工降雨或合理答案 10.Fe2+ Al(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色絮状沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色。11.（1）MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O；0.56 L ；0.05 mol（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）ade （4）（3分）2 Fe3+ + H2C2O4 = 2 Fe2+ + 2 CO2+ 2