高二化学强化练习

1、高二化学强化练习051下列物质中属于电解质的是（ ）A. 硫酸铜 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳2在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO33下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用4下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B实验室保存硫酸亚铁溶液

2、时加入少量铁粉C加热FeCl3溶液颜色会变深 DKAl(SO4)2·12 H2O可用于净水6野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（ ）A作正极，发生还原反应               B作负极，发生氧化反应C作阴极，发生还原反应               

3、D作阳极，发生还原反应7在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO38下列反应的离子方程式正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl 2e Cl2 B用FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+CNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应： NH4+ + OH NH3·H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入过量的

4、CO2气体：ClO+ CO2 + H2O HCO3+ HClO 9常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液的pH7，则此溶液中NH4+与Cl的浓度关系比较中正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl） Bc（NH4+）c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl） D无法确定10有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClB升高温度时，AgCl的溶解度增大C向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体D达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等11. 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一

5、份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间；开始时反应速度参加反应的锌的质量；整个反应阶段平均速度盐酸中锌有剩余；乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多；乙酸溶液中放氢气多A. B. C. D. 12铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g13.通常状况下，下列物质中硫酸钡；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇（下列各空填序号）（1）属于强电解质的是：_（2）属

6、于弱电解质的是：_（3）能导电的是：_（4）属于非电解质的是：_14. 在一定条件下，反应达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则、y、z间的关系是_；（3）若已知C是气体，且，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态；（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变_（填“大”或“小”） 15（1）氯化铝水溶液呈性，原因是（用

7、离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（2）室温下，将pH13的NaOH溶液与pH2的HCl溶液按19的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是 。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H = 283kJ/mol则1 mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。16、将Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反应，固体全部溶解，生成标况下的气体x ml，再向反应后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，

8、产生沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求：（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：HCl溶液的体积V(HCl)=_mlMg、Al的物质的量之比为_产生气体的体积为x=_ml（2）若Va=30 ml，Vc=90ml，求Vb的取值范围。绵阳外国语学校高二化学强化练习0513. （4分，每空1分）（1）属于强电解质的是：（2）属于弱电解质的是：（3）能导电的是：（4）属于非电解质的是：14. （6分，每空1分）（1）（2）（3）逆（4）固或液（5）放热小15（10分）（1）酸（1分） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2分） Al2O3（2分） (2

9、) 11（2分）(3) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = 221kJ/mol （3分）16.80,1，560,75-90绵阳外国语学校高二化学强化练习061、甲烷和氯气在光照的条件下下发生取代反应，生成的产物有A2种B3种C4种D5种2、某气态烷烃，1 mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC6H143、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是A正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)

10、3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe转移向Cu4、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH 溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN 溶液溶液呈血红色，含有铁元素5、下列配对正确的是A同素异形体：O2和O3B同位素：H和DC同分异构体：金刚石和石墨D同系物：正丁烷和异丁烷6二氟甲烷（CH2F2）是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”

11、产品，用作空调、冰箱和冷冻库等压缩机中的制冷剂。二氟甲烷的分子结构有（） A1种 B2种 C3种 D4种 7某有机物在氧气中充分燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且两者物质的量之比为:，由此可以得出的结论是（） A可以推算出该有机物的化学式 B分子中C、H原子个数之比为1:2C分子中C、H原子个数之比为1:1 D分子中必定含氧原子8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量9向MgC12和A1C13

12、的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ）Aa、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同Bb点溶液的中c（Na+）=c（C1）Cb-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少10把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁11下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO312. 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，对下列叙述的判

13、断正确的是A. 甲中水电离出来的的物质的量浓度是乙中水电离出来的的物质的量浓度的10倍B. 物质的量浓度C. 中和等物质的量的溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D. 甲中的为乙中的的10倍13.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的配制的溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各；分别取这两种溶液各，加水稀释为；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲

14、方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填>、<、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装溶液的试管中放出的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述_。14. 恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：（1）若反应进行到某时刻时，则a=_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量_。（3）原混合气体中，_。（4）达到平衡时，和的转化率之

15、比，_。15、C5H12的同分异构体有_种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式_，并用系统命名法命名_16（1）阿波罗宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，负极贮存的是氢气，正极贮存的是氧气，电解质是NaOH溶液。请写出该反应发生的电极反应式。正极： ；负极： ；总反应： 。（2）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。 a电极上的电极反应式为 ；在b极附近观察到的现象是 ；电解一段时间后，加入适量 可以使电解质溶液恢复到原来的浓度。17.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方

16、案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。【方案三】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量。方案一的操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为_。判断是否达到恒重的标准是_。方案二的具体过程为：V(待)=100ml某指示剂称量1操作1量取待测液操作2mV(HCl)/mL试样蒸馏水V(待)=20mL标准液盐酸(0.100mol/L) 操作1所需要的仪器有_。滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液_时，说明达到了滴定终点。为减少偶然误差，通常的处理办法是

17、_。滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_。止水夹空气A B C浓硫酸NaOH方案三的实验装置如下图：操作步骤有：检查装置的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；称量W2 g样品装入广口瓶B中；关闭止水夹；缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止； 打开止水夹；缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。该方案样品中纯碱的质量分数为_（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_。装置C的作用是_。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_(填“偏大”、“偏小”或

18、“无影响”）。改进措施可以是_。18请回答下列问题。（1）水中存在平衡：H2O H+ + OH H > 0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是 。（选填序号）a向水中加入NaHSO4固体 b向水中加Na2CO3固体c加热至100 d向水中加入 (NH4)2SO4固体（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子Ba2+ 、H+ 、Na+ 、Mg2+阴离子Cl、SO42、CO32 、OH不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是 、 （填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为 。为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：实验序号实验内容实验结论1用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性2A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生化合物A为 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 （填离子符号）；3C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解化合物B为 ，化合物D为 （填化学式）。绵阳外国语学校高二化学强化练习06参考答案13.（1）容量瓶（2）>b（3）配制溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新）14. （