高一化学上期末复习题精选

1、高一化学（上）期末复习题精选 一、选择题：1、下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。2、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中3、某溶液中含有Ba2+、 Ag+ 、Cu2+ ，现有：（1）NaOH溶液 （2）Na2SO4溶液（3）盐酸将三种离子逐一沉

2、淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是 （ ）A、（1）（2）（3） B、（3）（2）（1） C、（2）（3）（1） D、（2）（1）（3）4、要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（ ）（A）Na2CO3溶液 （B）溴水 （C）NaOH溶液 （D）饱和NaHCO3溶液5、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 6、下列说法正确的是（ ）A某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4LB在常温常压下，8gO2中含有3.0110

3、23个O原子C在同温同压下，氧气和氢气的密度比为16：1D只有在标准状况下，1mol气体所占的体积才是22.4L7、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 ( )A、定容时观察液面仰视 B、定容时观察液面俯视C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水8、下列关于电解质的叙述正确的是 ( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强BNH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质CCO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 9、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ).AAl3+、Na+、

4、AlO2、Br- B H+ 、Fe2+ 、SO42、NO3CK+ 、NH4+、HCO32、OH- D Ca2+ 、Fe3+ 、NO、Cl-10、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是( ).ANa+、NO3、Cl、SO42 BNa+、AlO2、Ba2+、HCO3CFe3+、H+、SO42、Cl DNa+、K+、Cl、SO4211、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ).A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH+ H+ + SO42 H2O + BaSO4B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+

5、 + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH+ NH4+ + HCO3 BaCO3+ NH3H2O + H2O12、反应2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O，下列说法正确的是 字（ ）串8 AH2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物 B若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子 C还原剂与氧化剂的质量比是1:2（M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34） D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:313、下列各组中的两种物质相互作用时，若改变反应条件或反应

6、物用量，对生成物种类没有 影响的是（ ）ANa2O2与CO2 BNa与O2 CNaOH与CO2 D碳与O214、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A1:1 B2:3 C3:2 D1:615、把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）H B. Cu2 CFe3 D. Fe216、要除去氯化亚铁晶体中混有少量的氯化铜和碳酸钙，应选用的方法是 （ ）A、加水溶解，过滤、蒸发滤液，析出晶体B、加水溶解，加入适量的硝酸银溶液，过滤、蒸发滤液，析出晶体C、加水溶解，加入过

7、量铁粉，搅拌，过滤、蒸发滤液，析出晶体D、加水溶解，加入适量烧碱溶液，过滤、蒸发滤液，析出晶体17、下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液18、将AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）A. 1：3 B. 2：3 C. 1：4 D. 2：719、下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即

8、褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。20、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+21下列推断正确的是（ ）ANa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同BSiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色22、下列物质的用途错误的是（ ）A 硅

9、是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料23、下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子24、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+25、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化

10、，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）A30 B50 C70 D90 二、填空题：26、 200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度为 ，SO42的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。27、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_，转移的电子数为_ mol。28、把少量金属

11、钠投入下列溶液中，写出有关反应的化学方程式： （1）钠投入稀盐酸中 。 （2）钠投入硫酸铜溶液中 。（3）向饱和NaHCO3溶液中通入少量SO2：_。29、请按要求写出下列各步发生反应的离子方程式向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：_向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量：_向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量：_向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀：_；在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全，该步反应的离子方程式是_30、问答题：问题1：碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应，哪个反应速率快？为什么？ 问题2：饱和碳酸钠中通

12、入足量CO2，出现什么现象?为什么? 问题3：能否利用Ba(OH)2溶液来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？写出两者与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 31、除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：物质操作步骤离子方程式SiO2、（Al2O3） MgO（Al2O3） FeCl2、（FeCl3、） FeCl2（CuCl2）Na2CO3（NaHCO3）（固体）NaHCO3（Na2CO3）（溶液）32、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+、 Mg2+、Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2-

13、、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（）、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）、取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。（）、另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。（）、取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。（）、将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 还不能确定是否存在的离子是3

14、3、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式A ；G ； （2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_ _； （3）写出EF的化学方程式_ _ ； （4）写出反应的离子方程式_ _；三、实验题：34、某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选

15、用 mL量筒量取。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ；若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；操作中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。35、应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉

16、和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。请回答该实验中的问题。写出该反应的化学方程式 。实验前必须对整套装置进行的操作是 ；碱石灰的作用是 ；试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，检验这一操作的目的是 36、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：(1) 实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为： 和 。(2) 证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是 。(3) 如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是 。(4) E装置的作用是 ，所装试剂是 。37、某学校的化学课外活动小组在实验

17、室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”的探究实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为_(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从实验的安全与环保的角度来进行考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_。38、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后