高中化学复习硫与氮的氧化物

1、高中化学复习硫与氮的氧化物知识要点一、二氧化硫1、硫，俗称 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面 。SO2 溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_溶液呈 性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 ； 。注意：SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析

2、】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。课堂习题12、煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮ABCD3、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A氧化剂B还原剂C催化剂D载体4、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是A2e-，H2SO4B4e-，SO2C2e-，Br2D2e-，SO25、有关亚硫酸的下列叙述

3、中，不正确的是A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色 D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用6、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液7、如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答： (1)中发生的化学反应方程式为 (2)中实验现象为 ，证明SO2是 气体。(3)中品红溶液 ，证明SO2有 。(4)中现象是 ，证明SO2有 性。(5)中现象是 ，证明SO2有 性。(6)的作用是 ，反应的化学方程式为 。二、二氧化氮和一氧化氮中国有句

4、农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示： 、 、 。【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层 B高温下能使一些金属被氧化 C造成酸雨 D与人体血红蛋白结合在含Cu离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 2、下列物质中，不属于空气质量指标的是 A.二氧化碳 B.氮氧化物 C.二氧化硫 D

5、.悬浮颗粒 课堂习题21下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）A臭氧空洞 B酸雨 C光化学烟雾 D温室效应2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体3酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A

6、 BCD4某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （ ） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）ASO2与O2BNO2与NOCO2与N2DNO与O26下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCO2溶解于水 DCl2溶解于水7某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （

7、） A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应8右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO B NO2 C CO DSO29全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）AS的漂白性BS的还原性 CSO2的漂白性DSO2的还原性10上

8、世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是ANO是具有刺激性的红棕色气体BNO是汽车尾气的有害成分之一 CNO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 DNO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒11如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ） A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一

9、种气体12某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO13盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 14用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器A已经气密性检查；除水外不能选用

10、其他试剂）。 正确的操作步骤是： 15利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。(1)CO2(SO2) ，化学方程式 。(2)SO2(SO3，假设SO3为气体) ，化学方程式 。(3)NO(NO2) ，化学方程式 。16、有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在_，一定不存在_，可能存在_ 。三、计算题17、将vmL NO和NO2的混合气通

11、过水吸收后，得到amL无色气体A，将此无色气体A与等体积O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：(1)A气体是 ，B气体是 ；(2)A气体的体积是 mL；(3)v的取值范围是 。课后习题1.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2 2.实验室用空气和下列药品、仪器装置制取少量氮化镁。(1)当装置按顺序连接好以后，首先应检查气密性，然后进行实验：如果所制气体的流向从左向右时，上述各仪器的正确连接顺序是_(填接口编号)。实验开始时，应先在_(写序号)处接通自来水，然后依

12、次点燃_处的酒精灯(填药品名称)。 (2)浓H2S04的作用是_，NaOH溶液的作用是_。装置的作用是_. (3)装置中发生反应的化学方程式是_. (4)制成Mg3N2后剩余的气体是_.课堂习题1答案1.A 2.C 3.C 4.B 5.A 6.C7 (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (2)石蕊变红；酸性 (3)褪色；漂白性 (4)出现淡黄色浑浊；氧化 (5)褪色；还原(6)吸收多余的SO2，防止污染空气；2NaOH+SO2=Na2SOs+H2O。 课堂习题2答案1B 2 C 3C 4D 5D 6AC 7D 8BD 9C 10A 11BC 12AB 13B14、 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。15（1）将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO22NaHCO32CO2Na2SO3H2O(2)将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：SO32NaHCO32SO2Na2SO4H2O(3)将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：3NO2H2ONO2HNO316、NH3、CO2、NO， HCl、Cl2、NO2、O2， H2 。17（1）N